Всеросійська олімпіада школярів із хімії. Шкільний етап

Тепер олімпіада проводиться у 4 етапи. Проведення Всеросійської олімпіади регламентовано Порядком, затвердженим Міносвіти Росії.

Географія проведення Всеросійських та Всесоюзних олімпіад з хімії (1965-2015 рр.)

З метою координації проведення олімпіад та інших інтелектуальних змагань, спрямованих на пошук, підтримку та супровід протягом періоду становлення талановитих дітей та молоді, у 2006 році створено Російську, раду, олімпіад та школярів (РЗОШ). Робота РЗОШ регламентується Порядком, проведення, олімпіад, школярів. Цей Порядок не поширюється на всеросійську олімпіаду школярів.

Етапи проведення олімпіади

Відповідно до Порядку проведення всеросійської олімпіади школярів , Всеросійська олімпіадашколярів з хімії проводиться у 4 етапи:

• Шкільний етап олімпіади проводиться за розробленими муніципальними предметно-методичними комісіями олімпіади завданням, заснованим на змісті освітніх програм основної загальної та середньої загальної освіти поглибленого рівня та відповідної спрямованості (профілю), для 4-11 класів. Термін закінчення шкільного етапу олімпіади – не пізніше 01 листопада;
• Муніципальний етап олімпіади проводиться за розробленими регіональними предметно-методичними комісіями завданням, заснованим на змісті освітніх програм основної загальної та середньої загальної освіти поглибленого рівня та відповідної спрямованості (профілю), для 7-11 класів. Термін закінчення муніципального етапу олімпіади - пізніше 25 грудня;
• Регіональний етап олімпіади проводиться за розробленими центральними предметно-методичними комісіями олімпіади завданням, що ґрунтуються на змісті освітніх програм основної загальної та середньої загальної освіти поглибленого рівня та відповідної спрямованості (профілю), для 9-11 класів. Термін закінчення регіонального етапу олімпіади – не пізніше 25 лютого;
• Заключний етап олімпіади проводиться за розробленими центральними предметно-методичними комісіями завданням, що ґрунтуються на змісті освітніх програм основної загальної та середньої загальної освіти поглибленого рівня та відповідної спрямованості (профілю), для 9-11 класів. Термін закінчення заключного етапу олімпіади – не пізніше 30 квітня.

Заочні (дистанційні) форми проведення етапів ЗОШ

Шкільний, муніципальний та регіональний етапи Всеросійської олімпіади школярів іноді проводяться у кілька турів, один із яких заочний. Цей тур дозволяє залучити до участі в олімпіаді якомога більше школярів та провести ефективний відбір учасників для очного туру. Найчастіше заочний тур проводиться за допомогою Інтернету.

Організаційно та науково-методична робота

Координацію організації та проведення олімпіади здійснює Центральний оргкомітет олімпіади під керівництвом голови. Організаційно-технічне, інформаційне забезпечення діяльності Центрального оргкомітету олімпіади здійснює Міносвіти Росії. Для науково-методичного забезпечення олімпіади утворюються центральні предметно-методичні комісії (ЦПМК) олімпіади. Склад ЦПМК з хімії формується на пропозицію Центрального оргкомітету олімпіади з числа педагогічних, наукових, науково-педагогічних працівників та затверджується Міносвіти Росії. Основними засадами діяльності Центрального оргкомітету олімпіади, центральних предметно-методичних комісій олімпіади, журі всіх етапів олімпіади є компетентність, об'єктивність, гласність, а також дотримання норм професійної етики.

, 2011-12 навчальний рік

Завдання 11-1.

Що таке «важка вода»? Скільки приблизно протонів, нейтронів і електронів містить зразок такої води масою 10 г? Який газ виділиться при взаємодії цієї порції «важкої води» з надлишком натрію? Напишіть рівняння реакції та визначте масу газу. (10 балів)

Завдання 11-2.

Суміш карбіду алюмінію і сульфіду алюмінію обробили надлишком розчину гідроксиду натрію, при цьому суміш повністю розчинилася, і виділилося 6,72 л газу (н. у.). г. Напишіть рівняння реакцій. Визначте масові частки речовин у вихідній суміші (10 балів)

Завдання 11-3.

Напишіть рівняння реакцій, що відповідають наступній схемі

Cu2O Х1 https://pandia.ru/text/80/218/images/image003_274.gif" width="83" height="36 src=">

Завдання 11-5.

Після заняття хімічного гуртка восьмикласників у лабораторії залишилося п'ять колб із розчинами. На першій колбі було написано "йодид калію", на другій – "карбонат калію", на третій – "соляна кислота", на четвертій – "хлорид міді" та на п'ятій – "гідроксід барію". Десятикласники Маша та Саша одразу побачили, що щось тут не так – колбу з хлоридом міді було підписано неправильно. "Треба перевірити й інші розчини" - вирішили друзі, і посперечалися, хто це зробить швидше.

Маша взяла трохи розчину з першої колби і прилила до неї розчин з другої. Виділився газ. Тоді Маша до розчину з першої колби прилила розчин із третьої – випав білий осад. "Цього достатньо" - вирішила Маша і підійшла до Сашка.

А Сашко до цього часу вже налив трохи розчинів із чотирьох колб у чотири пробірки та додав до них уже відомий розчин хлориду міді. В одній пробірці у нього розчин став темно-коричневим і випав жовтий осад, в іншій був осад синього кольору, ще в одній зелений, і тільки в одній нічого не сталося. "Мені теж все зрозуміло!" - сказав він. А у восьмикласників залишилися питання:

а) Як Маша та Саша одразу зрозуміли, що хлорид міді підписаний неправильно?

б) Які реакції провела Маша? Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій. На підставі її дослідів визначте, в якій колбі знаходився розчин.

в) Які реакції провів Сашко? Напишіть рівняння цих реакцій.

г) Чи є серед проведених реакцій окисно-відновні? Якщо так, вкажіть окислювач та відновник, напишіть електронні рівняння. (10 балів)

Рішення та критерії оцінювання

Завдання 11-1. "Тяжка вода" - оксид дейтерію, D2O. (2 бали)

Дейтерій - ізотоп водню, до складу ядра атома якого входить 1 протон і 1 нейтрон, відносна атомна маса дейтерію дорівнює 2. Молярна маса D2O дорівнює 20 г/моль, отже, запропонований зразок містить n = m/M = 10/20 = 5 моль важкої води. (2 бали)

Число молекул N = n · NA, отже: N (D2O) = 3 · 1023 молекул.

Склад атома дейтерію D(1p+1n+1e) кисню O(8p+8n+8e), отже, до складу однієї молекули входить по 10 протонів, нейтронів та електронів. Значить, у зразку важкої води масою 10 г утримуватиметься по 3 1024 цих частинок. (2 бали)

Рівняння реакції 2Na + 2D2O = D2 + 2NaOD

Виділяється "важкий водень" з молярною масою 4 г/моль. (2 бали)

По рівнянню:

n(D2) = n(D2O)/2 = 0,25 моль; m(D2) = M·n = 0,25·4 = 1 г (2 бали)

Усього 10 балів.

Завдання 11-2.Карбід та сульфід алюмінію повністю гідролізуються водою:

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 (1) (1 бал)

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (2) (1 бал)

Гідроксид алюмінію і сірководень відразу реагують із лугом:

Al(OH)3 + NaOH = Na(3) (1 бал)

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (4) (1 бал)

При пропущенні в розчин Вуглекислий газ:

Na + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 (5) (1 бал)

При прожарюванні: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (6) (1 бал)

Кількість речовини метану: n(CH4)=V/VM = 6,72/22,4 = 0,3 моль

За рівнянням 1: n(Al4C3) = n(CH4)/3 = 0,1 моль

n(Al2O3) = m/M = 40,8/102 = 0,4 моль

n(Al)загальне = n(Al2O3)·2 = 0,8 моль; n(Al)карбід = n(Al4C3)·4 = 0,4 моль

n(Al)сульфід = n(Al)загальне - n(Al)карбід = 0,8-0,4 = 0,4 моль

n(Al2S3) = n(Al)сульфід / 2 = 0,4/2 = 0,2 моль (2 бали)

Маси (m = M · n): m (Al4C3) = 144 · 0,1 = 14,4 г;

m(Al2S3) = 150 · 0,2 = 30 г; m(суміші) = 14,4+30 = 44,4 р.

ω(Al4C3) = 14,4/44,4 = 0,324 = 32,4%;

ω(Al2S3) = 100% - 32,4% = 67,6% (2 бали)

Усього 10 балів.

Завдання 11- 3 .

Рівняння реакцій:

Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 +SO2+3H2O

Cu2O – відновник, H2SO4 – окислювач 2 бали

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4; 1 бал

CuCl2 + 2KOH = 2КCl + Cu(OH)2 1 бал

2Cu(OH)2 + CH2(OH)-(CHOH)4-CHO = Cu2O + CH2(OH)-(CHOH)4-COOH + 2H2O

глюкоза – відновник, Cu(OH)2 – окислювач 2 бали

утворюється глюконова кислота CH2(OH)-(CHOH)4-COOH 2 бали

Усього 8 балів.

Завдання 11-4.

Порівнявши формулу речовини А (C7H8О) із формулою відповідного алкану C7H14 бачимо, що вона підпорядковується формулі (CnHn-6О). Це свідчить, що у складі структури входить фенільний фрагмент. Відповідно до цієї речовини зі складом C7H8О можна запропонувати три найбільш ймовірні структури:

CH3-C6H4ОН (1), CH3-O-C6H5 (2), C6H5-CH2-OH (3) 3 бали

З них перше відноситься до класу фенолів (реагує з Na та NaOH), друге – до простих ефірів (не реагує ні з Na, ні з NaOH), і лише третє – бензиловий спирт задовольняє умовам завдання та реагує тільки з натрієм:

2C6H5-CH2-OH + 2Na → 2C6H5-CH2-ONa + H2 2 бали

Окислення спирту призводить до відповідного альдегіду Б:

C6H5-CH2-OH + CuO → C6H5-CHO + Cu + H2O (бензойний альдегід) 1 бал

Альдегід легко окислюється до бензойної кислоти:

2C6H5-CH2-OH + O2 → 2C6H5-COOH + H2O 1 бал

Рівняння реакцій бензойної кислоти:

C6H5-COOH + NaOH → C6H5-COONa + H2O 1 бал

2C6H5-COOH + 2Na → 2C6H5-COONa + H2 1 бал

C6H5-COOH + C2H5OH → C6H5-COOC2H5 + H2O

В останній реакції утворюється складний ефір, етилбензоат – речовина Г. 1 бал

Усього 10 балів.

Завдання 11-5.

а) Розчини всіх речовин безбарвні, а розбавлений розчин хлориду міді(II) має блакитне забарвлення, тому визначити, в якій колбі він знаходився, не становило труднощів. (1 бал)

б) Реакція з виділенням газу могла пройти лише така:

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O; CO32 - + 2H + = H2O + CO2

отже, у перших двох колбах знаходяться K2CO3 та HCl. Соляна кислота не може дати осад з жодним з розчинів. А карбонат калію може дати білий осад тільки з гідроксидом барію:

K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2 KOH; CO32- + Ba2+ = BaCO3↓

Отже, у першій колбі – карбонат калію, у другій – соляна кислота, у третій – гідроксид барію. CuCl2 не може бути у четвертій колбі – він був підписаний неправильно, отже він у п'ятій колбі. А в четвертій – розчин йодиду калію. (3 бали)

в) Реакції із розчином хлориду міді(II):

2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + 4KCl + I2; 2Cu2+ + 4I–= 2CuI↓ + I2;

Йод надає розчину бурого кольору, осаду CuI білого кольору, але через поглинений йод здається жовтим. (1 бал)

CuCl2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ BaCl2; Cu2+ + 2OH – = Cu(OH)2↓;

синій осад гідроксиду міді. (1 бал)

2CuCl2 +2K2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3+ 4KCl +CO2;

2Cu2+ +2CO32– + H2O = (CuOH)2CO3↓ + CO2; (1 бал)

Зелений осад основного карбонату міді.

г) Окисно-відновною є лише реакція хлориду міді(II) з йодидом калію. При цьому йодид-іон є відновником:

2I-1 – 2e = I20, іон міді – окислювачем: Cu+2 + 1e = Cu+1 (3 бали)

Усього 10 балів.

Максимальна кількість балів – 48

Час виконання – 3 години

Транскрипт

1 1 ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ м. МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 9 КЛАС Рішення та критерії оцінювання олімпіадних завданьУ підсумкову оцінку із шести запропонованих завдань зараховуються п'ять вирішених, за які учасник набрав найбільша кількістьбалів. Одне із завдань із найменшим балом не враховується. 1. Властивості кислотних оксидів Напишіть рівняння реакцій, в яких кислотний оксид реагує з іншою речовиною в мольному співвідношенні: а) 1: 1; б) 1: 2; в) 2: 1; г) 1: 3; .(Для кожної реакції можна вибрати свій кислотний оксид.) а) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 б) CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O в) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 г) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 д) P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O По 2 бали за кожне рівняння. У кожному випадку можливе кілька варіантів, приймаються будь-які розумні відповіді, що відповідають умові. 2. Реакції зі зменшенням обсягу Є суміш водню та кисню. Суміш підпалюють електричною іскрою. При якому об'ємному співвідношенні газів обсяг суміші після пропускання іскри зменшиться рівно на одну чверть (при постійних температурі та тиску)? Об'ємом води, що утворюється, можна знехтувати. Дайте два варіанти відповіді та підтвердіть їх розрахунком. 2H 2 (г) + O 2 (г) = 2H 2 O(ж) За рівнянням реакції з 3 моль газів утворюється 2 моль води. Отже, кількість речовини газів зменшується на 3 моль, що

2 становить чверть від вихідної кількості, тобто до реакції було 12 моль газів. Можливі два варіанти: 1) у надлишку водень: 11 моль H 2 і 1 моль O 2, об'ємне співвідношення H 2: O 2 = 11: 1 2) у надлишку кисень: 2 моль H 2 і 10 моль O 2, об'ємне співвідношення H 2: O 2 = 1: 5 Система оцінювання: рівняння реакції 1 бал, згадка ідеї «надлишку-недоліку» 1 бал, кожен варіант відповіді по 4 бали, з них 3 бали за розрахунок складу суміші в молях, 1 бал за об'ємне співвідношення. 3. Кисень з вуглекислого газу З'єднання лужного металу з киснем речовина X входить у реакцію з вуглекислим газом. Єдині продукти реакції карбонат металу та кисень у мольному співвідношенні 2: 3 та масовому співвідношенні 23: 8. Встановіть формулу X і напишіть рівняння його реакцій із вуглекислим газом та водою. Метал можна визначити, порівнявши масове співвідношення з мольним: m(m2co 3) 2 M (M2CO 3) 2 M (M2CO 3) 23 = = =, m(o) 3 M (O) звідки M(M 2 CO 3) = 138 г/моль, це K 2 CO 3 метал K. Формулу X визначимо за рівнянням реакції. Позначимо формулу X K a O b і складемо спочатку схему, а потім рівняння реакції. Схема: K a O b + CO 2 2K 2 CO 3 + 3O 2. Рівняння: 4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2.Речовина X KO 2. Рівняння реакції з водою: 4KO 2 + 2H 2 O = 4KOH + 3O 2. (Приймається також рівняння реакції з утворенням H 2 O 2: 2KO 2 + 2H 2 O = 2KOH + H 2 O 2 + O 2.) 2

3 3 Система оцінювання: визначення металу 2 бали, встановлення формули X 4 бали, рівняння реакцій, по 2 бали за кожне 4 бали. 4. Електрони теж мають масу 2 У якій речовині, що складається із двох елементів, масова частка електронів найбільша? Коротко обґрунтуйте відповідь за допомогою розрахунків або аргументованих міркувань. Атом складається з протонів, нейтронів та електронів. Число електронів в атомі дорівнює порядковому номеруелемента Z. Приймемо, що маси протона і нейтрону приблизно рівні, і запишемо вираз для масової частки електрона: N(e) m(e) N(e) m(e) ω(e) = = = N(e) m( e) N(p) m(p) N(n) m(n) N(e) m(e) N(p) N(n) m(p) Zm(e) 1 = = Zm(e) Am (p) A m(p) 1 Z m(e) Тут N позначає число частинок даного виду в атомі А масове число. Для того, щоб масова частка електрона була найбільшою, відношення A/Z має бути найменшим. Воно дорівнює 1 для атома H, у всіх інших атомів воно дорівнює 2 або більше. Таким чином, до складу з'єднання повинні входити атоми H та атоми іншого елемента з мінімальним (по можливості) ставленням A/Z. При цьому водню має бути якнайбільше. З усіх водневих сполук найбільша масова частка водню в CH 4. Атом вуглецю 12 C підходить як другий елемент, так як у нього A / Z = 2. Відповідь: CH 4. Система оцінювання: міркування про те, що до складу з'єднання повинен входити атом H, 4 бали, міркування про CH 4 6 балів (з'єднання з меншою масовою часткою водню, наприклад NH 3, H 2 O, 3 бали замість 6), якщо дана тільки правильна відповідь без будь-яких міркувань 0 балів.

4 4 5. Дослідження чорного порошку Юний хімік досліджував доступними йому засобами порошок чорного кольору. При тривалому прожарюванні порошку на повітрі і в струмі кисню колір речовини став темнішим, при цьому виділявся газ з різким запахом, схожим на запах сірника, що спалахує. Маса речовини при прожарюванні не змінилася. Подальші дослідження показали, що вихідна досліджувана речовина не розчиняється в розведеній сірчаній кислоті навіть при нагріванні, проте продукт прожарювання добре розчиняється в кислоті, утворюючи при цьому розчин блакитного кольору. На основі цих спостережень юний хімік дійшов правильного висновку, речовина складається з двох елементів. а) Які елементи входять до складу досліджуваної речовини? б) Яка формула досліджуваної речовини? в) Запишіть рівняння реакції, що протікає при прожарюванні речовини у присутності кисню. г) Поясніть за допомогою розрахунку, чому маса твердої речовини при прожарюванні не змінюється. а) До складу досліджуваної речовини входять мідь та сірка (по 1,5 бала за кожний елемент всього 3 бали). б) Формула речовини Cu 2 S (3 бали; за CuS 0 балів). в) Cu 2 S + 2О 2 = 2СuO + SO 2 (3 бали; 3 бали ставиться і в тому випадку, якщо буде наведено правильне рівняння згоряння CuS). г) Маса 1 молячи Cu 2 S (160 г) дорівнює масі 2 моль CuО, продукт реакції SO 2 газоподібна речовина(1 бал).

5 5 6. Хімічний фонтан На уроці хімії було проведено наступний експеримент. У колбу Вюрца 1 (див. рис. 1) помістили кристалічну речовину білого кольору, яка забарвлює полум'я жовтий колір. За допомогою крапельної лійки 2 в колбу 1 долили концентровану сірчану кислоту, відразу почав виділятися безбарвний газ в 1,26 рази важчий за повітря. Газ, що утворюється, зібрали в круглодонній колбі 3. 1) Який газ отримали в приладі, зображеному на рис. 1? Відповідь обґрунтуйте, підтвердіть розрахунком та рівнянням реакції. 2) Чому цей газ збирали шляхом витіснення повітря, а чи не води? Рисунок 1 3) Що потрібно зробити з колбою 3, заповненою газом, щоб усередині її почав «бити фонтан» (див. рис. 2)? Відповідь поясніть. 4) Що спостерігатиметься (див. рис. 2), якщо в кристалізатор 4 налити: а) водний розчин метилового помаранчевого; б) розчин нітрату срібла? 5) Чому для "фонтанчика" слід брати круглодонну, а не плоскодонну колбу? Малюнок 2 1) У приладі отримали хлороводень. M = 1,26 29 г/моль = 36,5 г/моль (2 бали) Сірчану кислоту доливали до хлориду натрію. Відомо, що іони натрію забарвлюють полум'я у жовтий колір, що доводить наявність натрію у складі цієї солі. (1 бал) У колбі Вюрца 1 протікає реакція: NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl. (1 бал) (Допускається рівняння: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl) 2) Хлороводень не можна зібрати методом витіснення води, оскільки він у ній добре розчиняється. (1 бал) 3) Для того, щоб у колбі почав "бити фонтан", необхідно, не випускаючи газу, закрити її пробкою з газовідвідною трубкою. Потім ввести до колби невелика кількістьводи, в якому розчиниться хлороводень,

6 і в колбі створиться розрідження. Якщо кінець газовідвідної трубки опустити у воду, вона під дією атмосферного тискупочне підніматися у колбу. (2 бали) 4) При розчиненні хлороводню в колбі утворюється соляна кислота. а) У соляній кислоті помаранчеве забарвлення індикатора зміниться на червоне. (1 бал) б) При взаємодії соляної кислоти з розчином нітрату срібла утворюється осад білого кольору, суміш помутніє: HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl. (1 бал) 5) При демонстрації «фонтанчика» всередині колби створюється розрідження, тому її стінки зазнають значного тиску зовні. У разі круглодонної колби тиск на стінки розподіляється рівномірно. Таким чином, при використанні круглодонної колби менша ймовірність, що вона лусне, не витримавши різниці тиску. Важливо, що стінки колби повинні бути абсолютно рівними і цілими, на них не повинно бути ні тріщин, ні подряпин, ні сколів. (1 бал) 6

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ 2015 2016 навч. м. ШКІЛЬНИЙ ЕТАП 9 клас Рішення та критерії оцінювання У підсумкову оцінку із шести завдань зараховуються п'ять рішень, за які учасник набрав

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2016 2017 навч. м. МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 9 КЛАС Завдання, відповіді, критерії оцінювання Загальні вказівки: якщо завдання потрібні розрахунки, вони обов'язково повинні бути

Всеросійська олімпіада школярів з хімії, 2013/14 рік I етап 11 клас Завдання 1. Відновіть ліву або праву частину рівнянь наступних хімічних реакцій 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OH)

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2016 2017 навч. м. МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 10 КЛАС Завдання, відповіді, критерії оцінювання Загальні вказівки: якщо завдання потрібні розрахунки, вони обов'язково повинні бути

Всеросійська олімпіада школярів з хімії Муніципальний етап 9 клас Рішення завдань 2017 Завдання 1. У 136 г насиченого водного розчинухлориду заліза (II) внесли 34 г безводної солі. Отриману

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 014 015 РІК ШКІЛЬНИЙ ЕТАП. 10 КЛАС 1 Критерії оцінювання олімпіадних завдань У підсумкову оцінку із завдань зараховуються 5 рішень, за які учасник набрав

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2017 2018 навч. м. ШКІЛЬНИЙ ЕТАП. 9 КЛАС Завдання, відповіді та критерії оцінювання Завдання 1. Два гази Два гази X і Y здатні взаємно перетворюватися один на одного.

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2016 2017 навч. м. МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 8 КЛАС Завдання, відповіді, критерії оцінювання Загальні вказівки: якщо завдання потрібні розрахунки, вони обов'язково повинні бути

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2018 2019 навч. м. ШКІЛЬНИЙ ЕТАП. 9 КЛАС Завдання, відповіді та критерії оцінювання Завдання 1. Три кислоти Три кислоти різної основності, одна слабка та дві сильні,

Хімія – 8-9 класи Максимальна кількість балів 100. 9-1. Одна й та сама кількість металу реагує з 0,8 г кисню і 8,0 г галогену. Визначте галоген, про який йдеться у задачі. Відповідь підтвердьте

1 Всеросійська олімпіада школярів з хімії МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП 2013/2014 навч. м. ЗАВДАННЯ З РІШЕННЯМИ 9 клас Завдання 9-1. Теплота утворення OF 2 із простих речовин за стандартних умов становить

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ 2015 2016 р. ШКІЛЬНИЙ ЕТАП 11 клас Рішення та критерії оцінювання У підсумкову оцінку із шести завдань зараховуються п'ять рішень, за які учасник набрав найбільші

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2017 2018 навч. м. ШКІЛЬНИЙ ЕТАП. 8 КЛАС Завдання, відповіді та критерії оцінювання Завдання 1. Реакції сполуки У реакціях сполуки з кількох речовин утворюється

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ 2015 2016 навч. м. ШКІЛЬНИЙ ЕТАП 10 клас Рішення та критерії оцінювання У підсумкову оцінку із шести завдань зараховуються п'ять рішень, за які учасник набрав

Багатопрофільна Олімпіада. 2017/2018 навчальний рік. Московський технологічний університет Останній етап. Завдання з хімії. 11 кл. Завдання 1. Суміш трьох газів А, В, С має щільність водню рівну

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП 2014 Методичні рекомендації щодо вирішення та оцінювання олімпіадних завдань 9 клас Завдання 1. Разом 10 балів 1 2 3 4 5 6 7 8 9

9 клас 1. При дисоціації 1 моль яких речовин утворюється найбільше (у молях) іонів? 1. Сульфат натрію 2. Хлорид заліза (III) 3. Фосфат натрію 4. Нітрат кобальту (II) 2. Вкажіть сполуки,

Реакції, що підтверджують взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин (розбір завдань 37). Вчитель хімії МБОУ ЗОШ 25 Корнілова Тетяна Павлівна. Ознака реакції, що супроводжують хімічні перетворення

Річна контрольна робота з хімії за курс 8 класу. І варіант. Інструкція: На виконання річний контрольної роботиз хімії дається 45 хвилин. Робота складається з 2 частин та включає 20 завдань. Частина 1

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2016 2017 навч. м. ШКІЛЬНИЙ ЕТАП. 9 КЛАС Завдання, відповіді та критерії оцінювання У підсумкову оцінку із 6-ти завдань зараховуються 5 рішень, за які учасник набрав

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ 2015 2016 навч. м. МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП 9 клас Рішення та критерії оцінювання У підсумкову оцінку із 6 завдань зараховуються 5 рішень, за які учасник набрав найбільші

Всеросійська олімпіада школярів Муніципальний етап Завдання з хімії 9 клас ТЕОРЕТИЧНИЙ ТУР Завдання 9 - (6 балів) Скільки електронів та протонів входить до складу частки NO? Відповідь обґрунтуйте. Наведіть

1. Чому дорівнює заряд ядра атома вуглецю? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Що спільного в атомах 12 6С та 11 6С? 1) Масове число 2) Число протонів 3) Число нейтронів 4) Радіоактивні властивості Вхідні тести з

2017 Рішення завдань Всеросійська олімпіада школярів з хімії Муніципальний етап 10 клас Завдання 1. «Дев'ять елементів» У Періодичній системі є дев'ять елементів, назви яких в російській

ЯКІСНІ ЗАВДАННЯ Неорганічна хімія МАОУ «ЗОШ 40» м. Старий Оскол вчитель хімії Баштриков П.М. 1. Приливання надлишку розчину карбонату натрію до розчину, отриманого при взаємодії металу А

Варіант 3 2 1. Іон ХО 4 містить 50 електронів. Визначте невідомий елемент та напишіть рівняння взаємодії Х у вигляді простої речовини з гарячою концентрованою азотною кислотою. (6 балів) Рішення.

Державна (підсумкова) атестація випускників ІХ класів загальноосвітніх установ 2009 р. (в. новій формі) по ХІМІЇ Демонстраційний варіант екзаменаційної роботи підготовлений Федеральним державним

КОМПЕТЕНТНІСТЬ ОРІЄНТОВАНІ ЗАВДАННЯ ПО НАВЧАЛЬНОМУ ПРЕДМЕТУ «ХІМІЯ» Завдання 1 Елемент Х утворює газоподібну просту речовину без кольору та запаху, широко поширену в природі. Відомо кілька

Олімпіада з хімії 9 клас 2015 відповіді >>> Олімпіада з хімії 9 клас 2015 відповіді Олімпіада з хімії 9 клас 2015 відповіді Знайдіть їх маси в 1

C1 Хімія. 11 клас. Варіант ХІ1060 1 Критерії оцінювання завдань з розгорнутою відповіддю Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Визначте окислювач

Всеросійська олімпіада школярів II (муніципальний) етап Хімія, 0 клас Критерії оцінювання Завдання 0-(4 бали). При додаванні розчину кислоти до діоксиду марганцю відбувається виділення отруйного

Муніципальна загальноосвітня установа «Середня загальноосвітня школа 1 м. Катав Іванівська» Катав-Іванівського муніципального району Контрольно-вимірювальні матеріали для проведення проміжної

Всеросійська олімпіада школярів II (муніципальний) етап Хімія, 9 клас Критерії оцінювання Завдання 9 - (3 бали) Протаргол (% водний розчин протеїнату срібла, що містить у сухій формі близько 8% срібла

Варіант 1 1. Іон ХО 2 містить 24 електрони. Визначте невідомий елемент та напишіть рівняння взаємодії Х у вигляді простої речовини з розпеченим літієм. (6 балів) Рішення. Невідомий елемент

Проект Екзаменаційна робота для проведення державної підсумкової атестації випускників ІХ класів загальноосвітніх установ 2009 року (у новій формі) з ХІМІІ Екзаменаційна робота для проведення

Завдання на літо з хімії: 1. Яка хімічна кількість речовини СО 2 містить стільки ж атомів кисню, скільки їх міститься у 160 г речовини SO 3? 2. Яка хімічна кількість речовини СН 4 містить

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2017 2018 навч. м. МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 8 КЛАС Завдання, відповіді, критерії оцінювання Загальні вказівки: якщо завдання потрібні розрахунки, вони обов'язково повинні бути

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2017 2018 навч. м. МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 9 КЛАС Завдання, відповіді, критерії оцінювання Загальні вказівки: якщо завдання потрібні розрахунки, вони обов'язково повинні бути

9 клас 1. Масові частки елементів у поєднанні Х складають: натрію 16,61%, водню 1,44%, кисню 34,66%, елемента Е 47,29%. Визначте склад сполуки Х. Наведіть рівняння реакцій, що характеризують

4.3.3 Завдання 11 класу 1. Однією з важливих характеристик ковалентного зв'язку є її полярність. Для якого з перерахованих сполук полярність зв'язку Н-Емінімальна? 1. H 2 O 2. H 2 S 3. H 2 Se 4.

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2018 2019 навч. м. ШКІЛЬНИЙ ЕТАП. 10 КЛАС Завдання, відповіді та критерії оцінювання Завдання 1. Ліві частини Відновіть ліві частини рівнянь хімічних реакцій.

Тренувальний варіант екзаменаційної роботи для підготовки до ОДЕ з хімії. Інструкція з виконання роботи На виконання роботи приділяється 2 години (120 хвилин). Робота складається з 2 частин, що містять 22

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2014 015 РІК ШКІЛЬНИЙ ЕТАП. 11 КЛАС 1 Критерії оцінювання олімпіадних завдань У підсумкову оцінку із 6 завдань зараховуються 5 рішень, за які учасник набрав

4.1.3 Завдання 11 класу 1. Однією з важливих характеристик ковалентного зв'язку є його довжина. Для якого з перелічених з'єднань довжина зв'язку мінімальна? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Велика кількість

Хімія. 9 клас Варіант 003-1 Основний державний іспит з ХІМІІ Варіант 003 Інструкція з виконання роботи Екзаменаційна робота складається з двох частин, що включають 22 завдання. Частина 1 містить

Демонстраційний варіант перевірочних матеріалів для проміжної атестації учнів 9 класів (у формі сімейної освіти та самоосвіти) з ХІМІЇ 4 5 У 4 періоді головної підгрупи V(А) групи

ХІМІЯ Варіант 0000 Інструкція для абітурієнтів Для виконання екзаменаційної роботи приділяється 3 години (180 хвилин). Робота складається із 2 частин, що включають 40 завдань. Якщо завдання не вдається виконати відразу,

4.3 Завдання Інтернет-туру (друга хвиля) Інтернет-тур проходив у режимі on-line з використанням електронного майданчика http://ege.psu.ru Пермського державного національного дослідницького університету.

Хімія. Ключі відповідей 10 клас Завдання 1. Під час розкопок у Криму археологічна експедиція виявила дві незвичайні монети невідомої доби з невідомого сплаву. Для аналізу складу монет їх віддали в

Олімпіада «Ломоносів» з хімії Розв'язання завдань для 10-11 класів Варіант 2 1.6. Наведіть хімічні формулинаступних речовин та назвіть їх відповідно до правил ІЮПАК: кварц, червона кров'яна сіль,

9 клас Розв'язання (варіант 1) Розв'язання задачі 9.1: Кислота В, за звичайних умов кристалічна речовина білого кольору, присутня в кожній аптечці Борна кислота. Отже, проста речовина А

Хімія. 9 клас 2 Демонстраційний варіант контрольних вимірювальних матеріалів для проведення у 2012 році державної (підсумкової) атестації (у новій формі) з ХІМІІ учнів, які освоїли основні

10 клас 1. До 35 мл 15% водного розчину селитрової горілки (щільність 1,08 г/мл) додали невеликими порціями 2,34 г гідроксиду алюмінію. Яку реакцію середовища матиме отриманий розчин? Селітряна

ЄДІ з хімії 2019 року: розрахункові завдання Молчанова Галина Миколаївна К.х.н. учитель хімії МОУ Котеревська ЗОШ 1 Уміння вирішувати завдання з хімії є основним критерієм творчого засвоєння предмета. При вирішенні

1. Основні властивості виявляє зовнішній оксид елемента: 1) сірки 2) азоту 3) барію 4) вуглецю 2. Яка з формул відповідає виразу ступеня дисоціації електролітів: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Варіанти завдань заочного туру олімпіади «Ломоносів» із хімії для учнів 10-11 класів (листопад) Завдання 1 1.1. Поясніть, чому оцтова кислота має більше високу температурукипіння (118ºС), ніж

Частина 1 Відповіддю до завдань 1 15 є одна цифра, яка відповідає номеру правильної відповіді. Запишіть цю цифру у полі відповіді у тексті роботи. 1 Число зайнятих електронних шарів дорівнює 1) номеру

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2016 2017 навч. м. ШКІЛЬНИЙ ЕТАП. 10 КЛАС Завдання, відповіді та критерії оцінювання У підсумкову оцінку з 6 завдань зараховуються 5 рішень, за які учасник

Питання до проміжної атестації з хімії у 8-9 класах Підручник Г.Є, Рудзітіс, Ф.Г.Фельдман «Хімія 8 клас», «Хімія 9 клас» Москва 2014 1. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів

ЗАВДАННЯ 3 Приклади розв'язання задач Приклад 1. У чотирьох пробірках без написів знаходяться розчини наступних речовин: сульфату натрію, карбонату натрію, нітрату натрію та йодиду натрію. Покажіть, за допомогою яких

ФІПІ Пробний ОДЕ 2018 з хімії Тренувальний варіант 1 Підготувала Мустафіна Катерина Андріївна 1 На наведеному малюнку зображено модель атома 1) бору 2) алюмінію 3) азоту 4) берилію 2 Атомний радіус

Очний етап. 11 клас. Рішення. Завдання 1. Суміш трьох газів А,В,Смає щільність водню рівну 14. Порція цієї суміші масою 168 г була пропущена через надлишок розчину брому в інертному розчиннику

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ. 2018 2019 навч. м. МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 8 КЛАС Завдання та критерії оцінювання Загальні вказівки: якщо завдання потрібні розрахунки, вони обов'язково повинні бути наведені

Вірне рішення завдання 31 має містити рівняння чотирьох За правильний запис кожного рівняння реакції можна отримати 1 бал. Максимально за виконання цього завдання можна отримати 4 бали. Кожне вірне

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЬНИКІВ З ХІМІЇ 2015 2016 навч. м. МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП 8 клас Рішення та критерії оцінювання У підсумкову оцінку із 6 завдань зараховуються 5 рішень, за які учасник набрав найбільші

Олімпіада «ЛОМОНОСІВ» ХІМІЯ ВАРІАНТ 1 1.1. Червоний колір крові більшості хребетних обумовлений гемоглобіном. Розрахуйте масову частку водню в гемоглобіні C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4. (4 бали)

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ ТЕСТ З ХІМІЇ (ЕКСТЕРНАТ 9 КЛАС) 1. Хімічна реакція, що протікає з утворенням осаду а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. З якими речовин а) карбонат

Теоретичний тур 9 клас 9 клас Завдання 1. Розчин, що містить 5,55 г гідроксиду кальцію, поглинув 3,96 г вуглекислого газу. Яка маса осаду утворилася у своїй? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Олімпіада школярів «Підкори Воробйові гори!» з хімії Очний тур 01 рік 1. Розрахуйте масу семи атомів фосфору. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 р. N 3 A.010 Відповідь: 3.0 10 г. РОСТІВ Варіант 11. Газова суміш

Залізо 1. 7. Чи вірні такі міркування щодо властивостей оксидів заліза та алюмінію? А. І алюміній, і залізо утворюють стійкі оксиди ступеня окислення +3. Б. Оксид заліза (ІІІ) є амфотерним. 2.

4.1.2 Завдання 10 класу 1. Однією з важливих характеристик ковалентного зв'язку є його довжина. Для якої з перелічених з'єднань довжина зв'язку максимальна? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Більшість неорганічних

Шкільний етап всеросійської олімпіади з хімії 2016 рік.

9 КЛАС

ЧАСТИНА 1 (тест)

До кожного завдання дано кілька відповідей, з яких лише одна вірна. Виберіть правильну відповідь. Запишіть номер завдання та поставте номер вибраної відповіді.

1. Найбільшу молекулярну масу має

1) BaCl 2 2) S0 4 3) 3 (Р0 4) 2; 4) 3 Р 2 . (1 бал)

2. Триелементна речовина - це...

1) сірчана кислота; 2) негашене вапно(оксид кальцію);

3) хлорид заліза (III); 4) мідний купорос. (1 бал)

З.Сума коефіцієнтів у молекулярному рівнянні реакції

(СuОН) 2 С0 3 + НС1 = СuС1 2 + С0 2 + ... (2 бали)

1)10: 2)11; 3)12; 4)9.

4. Кількість речовини (моль), що міститься у 6,255 г хлориду фосфору (V) (2 бали)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Маса (у грамах) навішування нітрату алюмінію, в якій міститься 3,612∙10 23 атомів азоту

1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 бали)

6. Число протонів і нейтронів у ядрі ізотопу 40 К

1) р = 20, n = 19; 2) р = 40, n = 19; 3) р = 19, n = 21: 4) р = 21, n = 19. (2 бал)

7. Реакція, внаслідок якої випадає осад

1) КОН + НС1; 2) До 2 С0 3 + Н 2 S0 4; 3) Cu (OH) 2 + HNO 3; 4) Na 2 S + Рb(N0 3) 2 . (2 бали)

8. При взаємодії суміші цинку (5,2г) та карбонату цинку (5,0г) із соляною кислотою виділяються гази об'ємом (н.у.) (2 бали)

1) 0,896 л; 2) 1,792 л; 3) 2,688 л: 4) 22,4 л.

9. У 250 мл води розчинили 150 г хлориду кальцію. Масова частка солі в розчині (у відсотках) дорівнює:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 бали)

10. Молярна маса газу масою 0,84 г, що займає об'єм 672 мл (н.у.), дорівнює

1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 бали)

Разом 18 балів

ЧАСТИНА 2 (ланцюжки перетворень)

Прочитайте текст.

Ішов солдат полем, вирішив привал зробити, лист написати рідним, та нічим. Тут він знайшов чорний камінчик, спробував – малює. Написав цим камінчиком листа, та поспати вирішив. Кинув камінчик у вогонь - той спалахнув, тільки дим пішов. Дощ дим зупинив, прибив до землі; водиця текла важка, вапняна. Стала сохнути вода, де-не-де залишилася, а де висохла – там уже білі камінці лежали. Прокинувся солдат, здивувався, як дощ із чорного камінця білий зробив. Взяв він білий камінчик, провів ним по білому валуну, дивись – а він малює. Здивувався солдат і пішов далі.

Складіть ланцюжок перетворень і вирішіть його. (8 балів )

(10 балів)

ЧАСТИНА 3 (завдання)

Конструктори перших космічних кораблів і підводних човнів зіштовхнулися із проблемою: як підтримувати на судні чи космічної станції постійний склад повітря, тобто. як позбутися надлишку вуглекислого газу та відновити запас кисню? Рішення було знайдено витончене - треба перетворити СО 2 на О 2! Для цього було запропоновано використати надпероксид калію (КО 2), який утворюється при згорянні калію в кисні. При взаємодії надпероксиду калію з вуглекислим газом виділяється кисень у вільному вигляді (атоми кисню є окислювачем, і відновником одночасно). Складіть рівняння реакцій, про які йдеться у тексті. Знаючи, що за добу людина виділять у середньому 0,51 м 3 вуглекислого газу, розрахуйте, яка кількість надпероксиду калію має бути на борту космічної станції, щоб забезпечити життєдіяльність екіпажу, що складається з трьох осіб протягом місяця (30 днів). (24 бали)

Юний хімік отримав від вчителя чотири склянки без етикеток, що містять розчини гідроксиду калію, хлориду цинку, хлориду барію та сульфіду калію. Концентрація речовин у кожному виданих розчинів становила 0,1 моль/л. Як, не використовуючи додаткові реактиви та маючи у своєму розпорядженні тільки фенолфталеїновий папір (папір, просочений спиртовим розчином фенолфталеїну), визначити вміст склянок? Запропонуйте послідовність процесів молодого хіміка. Запишіть рівняння реакцій, що відбуваються. ( 40 балів)

Шкільний етап всеросійської олімпіади з хімії ВІДПОВІДІ

9 КЛАС

ЧАСТИНА 1Тест.

ЧАСТИНА 2 Ланцюжки перетворень.

Завдання 11

Завдання 12

ЧАСТИНА 3 Завдання.

Завдання 13.

Завдання 14

Ця олімпіада доступна для кожного!

Для всіх, хто цікавиться вивченням хімії, запускаємо нову міжнародну олімпіаду. Запрошуємо учнів 8-11 класів та студентів I-II курсів СУНЗ перевірити свої знання та отримати заслужені нагороди за старання та теоретичну базу.

Як навчають хімії у центрі «Мега-Талант»:для учасників різних вікових категорійпідготовлено окремі комплекти завдань, що включають теоретичні питання, завдання та завдання зі схемами, ілюстраціями.

Які теми повторюємо цього сезону:

• Історія хімії та хімічних відкриттів
• Хімічні властивості металів та неметалів
• Вуглеводні
• Дисперсні середовища та інші теми

На учасників чекають 15 тестових питань різних типів:

• Запитання з однією або декількома правильними відповідями.
• Завдання на співвідношення двох рядів даних та зіставлення.
• Завдання, які вимагають роботи з ілюстративними джерелами.
• Завдання із розв'язанням задачі з вихідним рядом даних.

Завдання олімпіади відповідають ФГОС та допомагають:

• Опанувати понятійний апарат і символічну мову хімії.
• Сформувати початкові систематизовані уявлення про речовини, їх перетворення та практичне застосування.
• Усвідомити об'єктивну значимість основ хімічної науки як сучасного природознавства.

Організатора та батьків чекають окремі нагороди

А ще ми відправимо окрему подяку.
ність у ваш освітній заклад

Також ви отримаєте

Подарунки всім учасникам Усі учасники отримують спеціальну «Таблицю досягнень», до якої можна заносити інформацію про результати участі у наших заходах та особисті досягнення.

Інфографіка Вчителі, які подали заявку на 10 та більше учасників, зможуть отримати персоналізований рейтинг класу у вигляді інфографіки

Інфоплакат оголошення За допомогою інфопла- ката ви легко зможете розпочати організацію нашого заходу у вашій освітній установіЗавантажити інфоплакат

1. Зареєструйтесь на сайті.
2. Подайте заявку на участь, вказавши кількість учасників.
3. Підтвердіть заявку, сплативши її зручним для вас способом.
4. В одній заявці може бути зазначено лише одне ім'я куратора олімпіади та одну назву освітнього закладу, які будуть відображені у нагородних матеріалах учасників та куратора. Ви можете подати кілька заявок на захід, якщо потрібно.
5. Використовуйте отримані методичні матеріали для проведення олімпіади ( методичні рекомендації, завдання кожної категорії учасників, бланки відповідей).
6. Завантажте роботи учнів до початку підбиття підсумків.
7. Завантажте нагородні матеріали з завершеної заявки після дня публікації підсумків.

1. Учні повинні вирішити всі завдання самостійно без сторонньої допомоги.
2. Поставтеся відповідально до заповнення таблиці відповідей - від неї може залежати результат учасника!
3. Коректно заповніть усі необхідні поля. Час зміни внесених даних обмежено.
4. Пам'ятайте, що за вчасно не додані роботи учасників оргвнесок не повертається!

Хто може перемогти в олімпіаді?

Наші методисти складають завдання, які відповідають шкільній програмі. Вони простіші, ніж на регіональних олімпіадах, але цікавіші та різноманітніші, ніж на шкільних контрольних. З нашими завданнями справляються відмінники та учні, які знають матеріал на достатньому рівні. Проте досвід участі в олімпіадах цікавий і учням із задовільним рівнем знань.

Ми брали участь в олімпіаді минулого сезону. У цій олімпіаді завдання ті самі?

Ні, кожного сезону ми готуємо нові завдання. Завдання різних сезонів базуються на різних розділах навчальної програми. Ви можете знову взяти участь в олімпіаді.

Який вигляд має комплект завдань олімпіади?

У день видачі завдань усі вчителі, які сплатили участь, можуть завантажити комплект матеріалів для проведення олімпіади, який включає:

• Методичні рекомендації щодо проведення олімпіади.
• Мотиваційний лист учаснику від директора ЦРТ "Мега-Талант".
• Комплект із 15 завдань різних типів.
• Календар майбутніх заходів.

Як оцінюються результати олімпіади?

Після того, як ви внесете відповіді до спеціальної таблиці на сайті, вони будуть передані на перевірку. За кожну правильну відповідь учень отримує 2 бали. Якщо на тестове питання передбачається два варіанти відповіді та учень вказав правильно лише один варіант, він отримає 1 бал.

Як розподіляються нагороди?

• Учасник олімпіади, який отримав 30 балів, нагороджується найвищою нагородою – дипломом переможця.
• Учасникам, які отримали 26–29 балів, присуджуються 2 та 3 місця та видаються дипломи призерів.
• Всі решта учасників отримують іменні сертифікати.

Нагороди можна завантажити в день підбиття підсумків.

Як сплатити участь в олімпіаді?

Для оплати використовуйте один із запропонованих способів:

• Банківська картка VISA/MasterCard/Maestro
• Гаманець QIWI Wallet
• Гаманець Яндекс.Гроші
• Переказ через банк або відділення «Пошти Росії»
• Готівкою у терміналах самообслуговування

Щоб не платити за кожен захід окремо і щоразу не заповнювати всі дані для оплати, ви можете поповнити особистий баланс.

Як можна заощадити на оплаті участі в олімпіадах?

Ми компенсуємо витрати на проведення олімпіади. Чим більше учнів зазначено у заявці, тим вищий відсоток компенсації на витрати вчителю.

Також ви можете заощадити поповнюючи баланс на сайті. При поповненні балансу ви отримаєте бонус у розмірі 7-20% залежно від суми поповнення.

Чому вчителі обирають олімпіади "Мега-Талант"?

• Проста формаподання заявки
• Зручний доступ до методичних матеріалів та нагород
• Самостійне введення відповідей та робота над помилками
• Компенсація витрат на роздрукування завдань та нагородних матеріалів
• Унікальні та різноманітні завдання

Фотографії учасників

Більше 1000 відгуків від задоволених вчителів

Беремо участь в олімпіадах вже не вперше, дуже подобається. Цікавим є формат завдань, а також можливість зробити їх у комфортній обстановці та перевірити свій рівень. Учням дуже подобається. Дякую...

Ольга Ружина

МАОУ "ЗОШ №56"

Велике дякую за безкоштовний конкурс з образотворчого мистецтва "Осіння симфонія". Діти 1-го класу із задоволенням готували вироби своїми руками. Дуже сподобалися дипломи.

Ірина Романова

ФДКОУ "Середня загальноосвітня школа №140"

Вперше брали участь у заході з учнями 1 класів та залишилися дуже задоволені. Дякуємо організаторам за надану можливість дітям відчути себе мега талановитими!

Ольга Кусакіна

МОУ "ЗОШ №64 ім. Б. Ручйова" міста Магнітогорська

Шановні, колеги, дякую за організацію цього конкурсу! Завдання підібрані дуже цікавим способом із нотками народної культури (окр.світ). Діти і я залишилися дуже задоволені конкурсом, а головне д...

Ірина Обрізкова

МОУ Ігнатівська ЗОШ

Здрастуйте, шановні колеги! Дуже подобаються Олімпіади Мега-талант, цікаві завдання, хлопці із задоволенням беруть участь. Викладачам заходу допомагають під час підготовки до атестації. Дякую....

Наталія Подкіна

ГАПОУ СО Технікум індустрії харчування та послуг "Кулінар"

Дякуємо організаторам за проведену олімпіаду. Завдання були цікавими, пізнавальними. Мої учні із задоволенням їх виконували.

Тетяна М'ясникова

Дуже дякую організаторам олімпіади. Ми вперше брали участь. Дітям було дуже цікаво перевірити знання. Бажаємо вам подальших успіхів! Тільки вибачте за одне запитання - учні,...

Корженка

Дякую за організацію олімпіад для дітей. Дочка з великим задоволенням вирішує ваші завдання!

Дар'я Новікова

ФТШ-ліцей

Велике дякую організаторам за надану можливість дітям брати участь у такому чудовому та цікавому заході. Брали участь перший раз і сподіваємося отримати більш значний результат у бу...

Віктор Пермітін

МАОУ ЗОШ №6

Дякую організаторам за надану можливість участі.

Анатолій Князьков

Добридень! Мої учні вперше брали участь в олімпіаді з математики, здобули гарний досвід, задоволені результатом. Дякую організаторам!

Анатолій Князьков

Я і мої учні вперше беремо участь у цій вікторині. Спасибі вам велике. Моїм учням дуже сподобалася вікторина!

Ліліт Варданян

МОУ Раменська ЗОШ №9

Дуже дякую організаторам. У вас на сайті багато різноманітних заходів для школярів та педагогів. Будемо раді знову працювати з вами та брати участь у ваших заходах. Шандараєв С.А МБОУ "Гусєв...

Сергій Шандараєв

Добридень! Дякую організаторам за надану дітям можливість участі в олімпіадах. Олімпіада викликала велику цікавість у учнів. Брали участь уперше. Дуже цікаво, пізнавач...

Анатолій Князьков

Дуже дякую організаторам заходу! Було підібрано цікаві питання до кросворду. Хлопці із задоволенням виконали завдання!

Тетяна Коробейнікова

МБОУ "Ліцей №1" МО "м. Бугуруслан"

Велике Вам спасибі за те, що Ви намагаєтеся проводити для дітей Олімпіади, Вікторини, Конкурси, а також різноманітні заходи. Ваші заходи сприяють розвитку у дітей прагнення глибше вивч...

Сергій Астраханцев

МАОУ "Середня школа №24, Ім'я Героя Радянського Союзу М.В. Водоп'янова". м. Красноярськ.

Брала участь у вікторині "Майстерність дидактики". Дякуємо Вам за можливість перевірити свої знання! Довелося "попихкати", але дуже рада, що впоралася з усіма завданнями.

Людмила Берднікова

ФКOУ "ЗОШ ГУФСІН Росії по Свердловській області"

Дякуємо організаторам за можливість брати участь нашим "особливим" учням! Дуже цікаві завдання, продумана організація. КОГОБУ ВСШ смт Лісової Верхньокамського району.

Анастасія Кузнєцова

КОГОБУ ВСШ смт Лісовий Верхньокамського району

Ми проводимо всеросійські та міжнародні олімпіади, в яких беруть участь школярі та студенти. Олімпіади «Мега-Талант» з хімії проводяться для учнів 8-11 класів та студентів І-ІІ курсів ССНУ. Ми нагороджуємо всіх учасників, вручаючи їм дипломи та сертифікати. Вчителі отримують від нас свідчення та подяки за організацію олімпіади.

ЦРТ «Мега-Талант» очима статистики:

• Організували понад 400 олімпіад та розширили список предметів до 47 дисциплін.
• В олімпіадах з хімії взяло участь 11000 школярів із 12 країн світу.
• Виплатили вчителям 2500000 рублів, щоб компенсувати організаційні витрати.
• Постійними організаторами стає 98% вчителів, котрі взяли участь в олімпіаді один раз.

5 кроків назустріч вчителю

З нами зручно та вигідно співпрацювати, тому що ми завжди слідуємо 5 крокам, продуманим з думкою про кожного вчителя та його турботи.

1. Ми відкриваємо доступ до завдань для всіх класів одразу та готуємо методичні рекомендації щодо проведення олімпіади.
2. Кожен сезон змінюємо дизайн свідчень та подяк, щоб урізноманітнити ваше портфоліо.
3. Економимо ваші кошти, компенсуючи витрати на роздрук завдань і нагород.
4. Щомісяця даруємо подарунки та відправляємо найактивнішого вчителя на курс підвищення кваліфікації безкоштовно.
5. Оперативно реагуємо на ваші запитання в онлайн-чаті, поштою та в скайпі.

Учні люблять олімпіади "Мега-Талант" з хімії

Дистанційні олімпіади проводяться в умовах звичних та комфортних для учнів – у стінах їхньої рідної школи. Знайома ситуація допомагає їм позбутися зайвого хвилювання і зосередитися на головному - на виконанні завдань. Тому олімпіади "Мега-Талант" часто стають можливістю заявити про себе для учнів, невпевнених у своїх силах.

Ми створюємо умови для того, щоб участь в олімпіадах брали усі охочі, незалежно від рівня їхньої успішності. Завдання наших олімпіад складені відповідно до шкільної програми та відповідають вимогам ФГОС. Ми включаємо лише ті теми, які учні встигли пройти на момент проведення олімпіади.

Завдання для кожного класу складаються з 15 питань різних типів:

• Запитання з однією або декількома правильними відповідями.
• Завдання на співвідношення двох рядів даних.
• Завдання, які вимагають роботи з ілюстративними джерелами.
• Завдання на розв'язання задачі із вихідним рядом даних.

Вартість участі в олімпіаді та розмір компенсації

Для отримання матеріалів олімпіади потрібно сплатити оргвнесок. Сума оргвнеску для одного учасника вказана на сторінці олімпіади. До 30% цієї суми ми повертаємо вчителю на роздрукування завдань та нагородних матеріалів.Розмір компенсації залежить кількості учасників олімпіади. Докладніше про умови компенсації ви дізнаєтесь післяреєстрації на сайті.

Організатори олімпіад автоматично потрапляють урейтинг вчителів , який оновлюється щомісяця. Лідери рейтингу одержують цінні подарунки.

Протягом навчального року ми проводимо 7 олімпіад з хімії

Щороку в нашому центрі проводиться 3 всеросійські та 4 міжнародні олімпіади. Графік проведення олімпіад побудований таким чином, щоб уникнути пауз між заходами.

Коли б ви не зайшли на сайт, ви завжди зможете подати заявку на одну з наших олімпіад. Ми готуємо нові завдання кожної олімпіади, тому у наших олімпіадах беруть участь 2-3, котрий іноді 7 разів у рік.

Автоматична перевірка робіт та публікація результатів

Тестові завдання оцінюються автоматично відразу після того, як ви внесете відповіді ваших учнів у спеціальну табличку, увійшовши до особистий кабінет. У день публікації результатів ви зможете завантажити нагороди для себе та всіх учнів, які взяли участь в олімпіаді.

Все ще не знаєте, як стати організатором олімпіади з хімії?

1. Пройдіть реєстрацію на сайті.
2. Перейдіть до розкладу та виберіть олімпіаду з хімії.
3. Подайте заявку та вкажіть кількість учасників олімпіади.
4. Підтвердьте заявку, щоб завантажити завдання та методичні рекомендації.
5. Роздрукуйте отримані матеріали та проведіть олімпіаду.
6. Додайте відповіді учасників до свого особистого кабінету.
7. У день підбиття підсумків ознайомтеся з результатами та скачайте заслужені нагороди

Як сплатити участь в олімпіаді з хімії?

Ви можете внести оргвнесок одним із таких способів:

• Оплата банківською карткою (онлайн);
• Оплата за квитанцією у відділенні Пошти Росії;
• Оплата за допомогою електронних платіжних систем (онлайн).

Чи можуть взяти участь в олімпіаді школярі та студенти не з Росії?

У всіх наших олімпіадах можуть брати участь учні та студенти з будь-якої країни світу. Єдина вимога до учнів - вільне володіння російською мовою, оскільки всі завдання складено російською. Відповіді на інші запитання, які нам часто ставлять, ми зібрали .