Karbondioksit görünmez bir sorundur. Karbondioksit gazı saflaştığında Güvenli olmayan karbondioksit gazını neden temizliyoruz?

Zaten gördüğünüzde karbondioksitin çıktığını biliyorsunuz. Bu konuşma hakkında ne biliyorsun? Chantly, zengin değil. Bugün tüm yiyecekler için karbondioksite güveniyorum.

Viznachennya

Normal zihinlerdeki bu konuşma, barbar olmayan bir gazdır. Birçok ülkede farklı şekilde adlandırılabilir: karbondioksit (IV), karbon anhidrit, karbondioksit ve karbondioksit.

Güçlü

Karbondioksit (formül 2), suya benzer ekşi bir kokuya ve tada sahip, çubuksuz bir gazdır. Soğutulduğunda, kuru buz adı verilen (aşağıdaki fotoğraf) kar benzeri bir kütle oluşturulur ve bu kütle -78 ila C sıcaklıkta süblimleşir.

Ve herhangi bir organik konuşma olsun, çürümenin veya yanmanın ürünlerinden biri. Suda yalnızca 15°C sıcaklıkta ve yalnızca su:karbon dioksit oranının 1:1 olması durumunda çözünür. Karbondioksitin gücü değişebilir ancak standart yıkamalarda 1976 kg/m3 kadar yüksektir. Genellikle gaz benzeri bir görünümde görünecektir ancak diğer ülkelerde (nadir/gaz benzeri) kalınlık değerleri de farklı olacaktır. Bu sıvı, karbonik asit içerene kadar suya eklenen asidik bir oksittir. Karbondioksiti herhangi bir çayırla birleştirdiğinizde daha sonraki reaksiyon sonucunda karbonatlar ve hidrokarbonatlar oluşur. Bu oksit başka hiçbir madde tarafından desteklenemez. Bunlar aktif metallerdir ve bu tür kokulara tepki olarak kişinin ekşiliğini giderirler.

Otrimannya

Alkol titreştirildiğinde veya doğal karbonatlar ayrıştırıldığında karbondioksit ve diğer gazlar büyük miktarlarda görünür. Daha sonra tutulan gazlar çözünmüş potasyum karbonatla yıkanır. Daha sonra karbondioksit açığa çıkarırlar; bu reaksiyonun ürünü, ısıtıldığında ortaya çıkan oksidi ortadan kaldıran hidrokarbonattır.

Aynı zamanda, baca gazındaki karbon oksidi emen ve ısıtıldığında serbest bırakan etanolamin ile suyu başarılı bir şekilde değiştirir. Bu gaz aynı zamanda saf nitrojen, oksijen ve argonun uzaklaştırıldığı reaksiyonun bir yan ürünüdür. Laboratuvarda karbonatlar ve hidrokarbonatlar asitlerle etkileşime girdiğinde az miktarda karbonik asit ortaya çıkar. Grub soda ve limon suyu veya aynı sodyum bikarbonat ve ocet reaksiyona girerse de çözülecektir (fotoğraf).

Zastosuvannya

Kharchova endüstrisi, koruyucu ve tüy giderici madde olarak kabul edilen ve E290 kodunu taşıyan dolaylı karbonik asit olmadan yapamaz. Yangın söndürücü de olsa intikam almak bizim görevimiz.

Ayrıca fermantasyon işlemi sırasında ortaya çıkan kotivalan karbon oksidi, akvaryum bitkileri için mükemmel bir besleyici görevi görür. Pek çok kişi genellikle marketten alışveriş yaptığı için ev yapımı herhangi bir gaz banyosunda oturabilirsiniz. Dart kaynatma, bir karbonik asit ortamında gerçekleştirilir, ancak işlemin sıcaklığı çok yüksekse, metali oksitleyen oksidasyon ortaya çıktığında buna karbonik asidin ayrışması eşlik eder. Bu nedenle asitleştirici maddeler (manganez ve silikon) olmadan pişirme yapılamaz. Bisiklet tekerleklerini kapalı mekanlarda ve pnömatik sprey kutularında karbondioksitle şişirin (bu tipe gaz tüpü denir). Kuru buz olarak da bilinen bu katı oksit, ticarette, bilimsel araştırmalarda ve çeşitli ekipmanların onarımında soğutucu olarak gereklidir.

Eksen, insanlar için karbondioksit ne kadar kahverengi. Ve sadece endüstride değil, önemli bir biyolojik rol oynar: O olmadan gaz değişimi, kan basıncının düzenlenmesi, fotosentez ve diğer birçok doğal süreç gerçekleşemez. Dünyadaki herhangi bir fazlalık veya eksiklik, her zaman tüm canlı organizmaların fiziksel durumu üzerinde olumsuz etki yaratabilir.

Gaz minibüsü, yanardağ, Venüs, buzdolabı; aralarında ne harika var? Karbondioksit gazı. Dünyadaki en önemli kimyasal sistemlerden biri hakkında gerekli tüm bilgileri sizin için topladık.

Karbondioksit nedir?

O halde karbondioksitin gaz benzeri hali önemlidir. Basit kimyasal formül CO2 ile karbondioksit olarak. Bu tür görünüm normal koşullarda - atmosferik koşullarda ve "aşırı" sıcaklıklarda meydana gelir. Ancak basınç 5850 kPa'nın üzerine çıktığında (örneğin deniz derinliğindeki basınç yaklaşık 600 m'dir) bu gaz doğal gaza dönüşür. Ve güçlü bir şekilde soğutulduğunda (eksi 78,5 ° C), şarap kristalleşir ve dondurulmuş gıdaların buzdolaplarında korunmasında yaygın olarak kullanılan kuru buz adı verilen hale gelir.

Karbonik asit ve kuru buzun insan faaliyetlerinden ortaya çıkıp katılaşması nadirdir, ancak formları kararsızdır ve kolayca parçalanır.

Ve gaz benzeri karbondioksit genişlemelerinin ekseni her yerdedir: hayvanların ve bitkilerin ölme sürecinde ortaya çıkar ve atmosferin ve okyanusun kimyasal depolanması için önemli bir depolama maddesidir.

Karbondioksitin gücü

Karbondioksit CO2 rengi veya kokuyu etkilemez. En büyük beyinlerin tadı yoktur. Bununla birlikte, yüksek konsantrasyonda karbondioksit soluduğunuzda ağzınızda ekşi bir tat hissedebilirsiniz, çünkü karbondioksit mukoza zarlarına ve mukusa salınarak zayıf bir karbonik asit çözeltisi oluşturur.

Konuşmadan önce karbondioksit oluşumu suda çözülür ve gazlı suların hazırlanmasına başlanır. Limonatanın ampulleri aynı karbondioksittir. Su CO2'yi toplamak için ilk cihaz 1.770 ruble ve ardından 1.783 ruble olarak bulundu. Aşık olan İsviçreli Jakob Schweppe, gazlı suyun ticari üretimine başladı (Schweppes markası önemlidir).

Karbondioksit 1,5 kat daha önemlidir, bu nedenle alan yetersiz havalandırıldığı için alt kürelerine "yerleşme" eğilimindedir. Bu, CO2'nin doğrudan yerden görülebildiği ve bir metreye yakın yükseklikte biriktiği bir "köpek fırını" etkisidir. Gelişiminin zirvesindeyken böyle bir fırında vakit geçiren olgun bir insan, karbondioksit fazlalığını hissetmez ve köpeğin baltaları doğrudan kalın karbondioksit topunun içinde belirir ve hayal kırıklığını fark eder.

CO2 fırın tarafından desteklenmediğinden yangın söndürücülerde ve yangın söndürme sistemlerinde kullanılır. Odak noktası, karbondioksitin gücünden dolayı boş bir şişeyi (veya aslında karbondioksiti) boşaltmak yerine mumu söndürerek yanmaktır.

Doğadaki karbondioksit: doğal kaynaklar

Karbondioksit doğada çeşitli kaynaklardan üretilir:

• Dihannya tvarin ve roslin.
  Bitkilerin yüzeyden karbondioksit (CO2) ürettiğini ve fotosentez sürecine katkıda bulunduğunu her öğrenci bilir. Bu beyler kısa mesafeleri gömmek için odanın meçhul ağaçları üzerinde çalışıyorlar. Ancak ağaçlar sadece çürümez, aynı zamanda ışık olmadan karbondioksit görürler - bu, ölme sürecinin bir parçasıdır. Bu nedenle, yatak odasında yeterince havalandırılmayan bir orman o kadar da iyi bir fikir değildir: geceleri CO2 seviyesi daha da artar.
• Volkanik faaliyet.
  Karbondioksit volkanik gazların deposuna girer. Volkanik aktivitenin yüksek olduğu bölgelerde CO2, mofet adı verilen çatlak ve kırılmalardan doğrudan yerden görülebiliyor. Mofetli vadilerde karbondioksit konsantrasyonu yüksek, dolayısıyla birçok canlı da orada ölüyor.
• Organik konuşmalar düzenlemek.
  Karbondioksit organik maddelerin yanması ve çürümesi sonucu oluşur. Orman yangınlarına bol miktarda doğal nem ve karbondioksit eşlik ediyor.

Karbondioksit doğada kahverengi kopallerde karbondioksit formunda “depolanır”: vugilli, nafta, turba, vapnyaku. Devasa CO2 rezervleri, parçalanmış ışık okyanusunun yakınında yer alıyor.

Açık sulardan karbondioksit salınımı, örneğin 1984 ve 1986'da olduğu gibi küresel bir felakete yol açabilir. Kamerun yakınlarındaki Manoun ve Nyos göllerinde. İki göl volkanik kraterlere ev sahipliği yaptı; koku ortadan kalktı ve derinliklerdeki volkanik magma, göllerin sularına yükselen ve içlerinde çözünen karbondioksiti hâlâ görüyor. Düşük iklimsel ve jeolojik süreçlerin bir sonucu olarak sulardaki karbondioksit konsantrasyonu daha kritik hale geldi. Girsky skhylae'ye inen bir çığ gibi atmosfere büyük miktarda karbondioksit gazı salındı. Kamerun göllerinde yaklaşık 1.800 kişi limnolojik felaketlerin kurbanı oldu.

Karbondioksit gazı parçaları

Başlıca antropojenik karbondioksit kaynakları şunlardır:

• yanma süreçleriyle bağlantılı olarak ticaret kaybolur;
• otomobil taşımacılığı.

Dünyanın çevre dostu ulaşımının bir kısmının büyümesine rağmen, gezegen nüfusunun en önemli kısmının yeni arabalara geçmesi yakın zamanda mümkün olmayacak (ya da muhtemelen mümkün olmayacak).

Ormanların endüstriyel amaçlarla aktif olarak yetiştirilmesi aynı zamanda havadaki karbondioksit (CO2) konsantrasyonunda da artışa yol açmaktadır.

CO2 metabolizmanın son ürünlerinden biridir (glikoz ve yağın parçalanması). Dokularda görülür ve ek hemoglobin ile bacaklara taşınarak buradan görülür. İnsana ait gibi görünen havada yaklaşık %4,5 oranında karbondioksit (45.000 ppm) bulunur; solunduğunda 60-110 kat daha fazla, daha düşük.

Karbondioksit kanama ve solunumun düzenlenmesinde önemli rol oynar. Kandaki CO2 seviyesi, kılcal damarlar genişleyene kadar yükselir, bu da daha fazla kanın geçmesine izin verir, bu da dokulara asit iletir ve karbonik asidi uzaklaştırır.

Solunum sistemi aynı zamanda asidik asit yerine karbondioksitteki değişimlerle de uyarılır. Aslında asit eksikliği vücut tarafından uzun süre hissedilmez ve bir kişi daha önce dayanılmaz bir süre içinde seyrekleşmiş bir ortamda bulunuyorsa bu durum tamamen mümkündür, ancak yine bir eksiklik olmaz. CO2'nin uyarıcı gücü suni solunum ünitelerinde emilir: Burada karbondioksit ekşime noktasına kadar karıştırılarak solunum sistemi başlatılır.

Karbondioksit ve mi: neden tehlikeli CO2

Karbondioksit de tıpkı jöle gibi insan vücudu için gereklidir. Tıpkı ekşiyeceğimiz gibi, çok fazla karbondioksit benlik duygumuza zarar verecek.

Havadaki yüksek CO2 konsantrasyonu vücudun zehirlenmesine ve hiperkapniye neden olur. Hiperkapni ile kişi nefes almada zorluk, yorgunluk, baş ağrısı yaşar ve bilincini kaybedebilir. Karbondioksit gazı yerine azalmazsa ekşi bir açlık başlar. Sağda, hem karbondioksitin hem de asitliğin vücut tarafından aynı "taşınma" - hemoglobin ile taşındığı görülmektedir. Normalde koku, hemoglobin molekülünün farklı kısımlarına bağlanarak hemen "içeri girer". Kandaki karbondioksit konsantrasyonu arttıkça asidin hemoglobine bağlanma yeteneği azalır. Kanın asitliği değişir ve hipoksi ortaya çıkar.

Vücut için bu tür sağlıksız sonuçlar, 5.000 ppm'den fazla CO2 içeren hava solunduğunda ortaya çıkar (bu, örneğin madenlerde meydana gelebilir). Adil olmak gerekirse, normal hayatta pratikte bu tür rüzgarlarla karşılaşmıyoruz. Bununla birlikte, çok daha düşük bir karbondioksit konsantrasyonunun sağlık üzerinde çok büyük bir etkisi yoktur.

Tipik olarak 1000 ppm CO2 bile test edilenlerin yarısında yorgunluğa ve baş ağrısına neden oluyor. Birçok insan daha erken dönemde tıkanıklık ve rahatsızlık hissetmeye başlar. Karbondioksit konsantrasyonu 1500 - 2500 ppm'e daha da yükseltildiğinde, beynin inisiyatifi belirleme, bilgiyi işleme ve karar verme konusunda "sızması" kritik önem taşır.

Ve 5000 ppm günlük yaşamda zor olabileceğinden, 1000 ve hatta 2500 ppm kolaylıkla bir kişinin günlük gerçekliğinin bir parçası olabilir. Nadiren havalandırılan okul sınıflarında CO2 seviyelerinin saatin her saatinde 1.500 ppm civarında seyrettiğini, diğer zamanlarda ise 2.000 ppm'nin üzerine çıktığını gösterdik. Ve herkes zengin ofis ve apartman dairelerinde de durumun benzer olduğunu varsayıyor.

Fizyologlar 800 ppm'in karbondioksite eşit, insan sağlığı açısından güvenli olduğunu düşünüyor.

Başka bir çalışma, CO2 seviyeleri ile oksidatif stres arasında bir bağlantı olduğunu ortaya çıkardı: Karbondioksit seviyesi ne kadar yüksekse, vücudumuzdaki hücrelere verilen hasar da o kadar fazla oluyor.

Dünya atmosferindeki karbondioksit

Gezegenimizin atmosferinde yalnızca %0,04 kadar CO2 (yaklaşık 400 ppm) var ve son zamanlarda daha da azdı: 2016 baharına kadar karbondioksit 400 ppm'ye ulaştı. Atmosferdeki CO2 seviyesindeki artış artık sanayileşmeye atfedilebilir: 18. yüzyılın ortalarında, sanayi devriminden önce neredeyse 270 ppm'e ulaşmıştı.

Karbondioksit buzdan elde edilen barsız bir gazdır ve belirgin bir kokuya sahiptir, güçlü değildir ve rüzgar için önemlidir. Karbondioksit gazı doğada genişler. Suda çözünür, karbonik asit H2CO3'ün çözülmesi ona ekşi bir tat verir. Yüzey yaklaşık %0,03 oranında karbondioksit içerir. Kalınlığı havanın kalınlığından 1,524 kat daha fazladır ve 0,001976 g/cm3'e eşittir (sıfır sıcaklık ve 101,3 kPa basınçta). İyonlaşma potansiyeli 14,3V. Kimyasal formül – CO2.

Terim gıda endüstrisinde kullanılır. "karbon dioksit" div. “Basınç altında çalışan gemilerin güvenli bir şekilde çalıştırılmasına ilişkin kurallar”da kabul edilen terim "karbonik asit" ve - vadede "karbon dioksit".

Özellikle istatistiklerde tartışılanlar olmak üzere karbondioksiti ortadan kaldırmaya yönelik hiçbir yöntem yoktur.

Karbondioksitin gücü, bulunduğu agrega değirmeninin sıcaklığı olan bir mengenede tutulur. Atmosfer basıncı ve -78,5°C sıcaklıkta, karbondioksit nadir de olsa beyaz kar benzeri bir kütleye dönüşür. "kuru buz".

528 kPa basınç altında ve -56,6°C sıcaklıkta karbonik asit her üç aşamada da mevcut olabilir (bu üçüncü noktanın adıdır).

Karbondioksit termal olarak stabildir ve 2000°C'nin üzerindeki sıcaklıklarda karbon okside ayrışır.

Karbondioksit - tse ilk gaz, ne güzel tasvirler, ne ayrık bir konuşma. On yedinci yüzyılda Flaman bir kimyager Jan Baptist van Helmont (Jan Baptist van Helmont) vugill'in kapalı bir kaba tükürülmesinden sonra popelu kütlesinin yakılmakta olan vugill kütlesinden çok daha küçük olduğunu fark etti. Vugilla'nın "gaz" adını verdiği görünmez bir kütleye dönüştüğünü açıkladı.

Karbondioksitin gücü 1750 rubleden sonra önemli ölçüde arttı. İskoç fizikçi Joseph Siyah (Joseph Siyah).

Kalsiyum karbonat CaCO3'ün ısıtıldığında veya asitlerle etkileşime girdiğinde "rüzgarla bağlı" adını verdiği bir gaz ürettiği keşfedildi. Rüzgar nedeniyle "örülmüş rüzgarın" daha güçlü olduğu ve yangını desteklemediği ortaya çıktı.

CaCO3 + 2HCl = C02 + CaCl2 + H20

"Povyazane povitrya" tobto'yu atlıyoruz. karbonik asit gazı CO2, Ca(OH)2 içinde çözünmüş su aracılığıyla, altta kalsiyum karbonat CaCO3 biriktirilir. Joseph Black, karbondioksitin hayvan ölümünün sonucu olduğunu kanıtlamak için bu kanıtı sundu.

CaO + H20 = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + C02 = CaC03 + H20

Nadir görülen karbondioksit, sıcaklığın değişmesiyle kalınlığı büyük ölçüde değişen, çubuksuz, kokusuz bir sıvıdır. Oda sıcaklığında 5,85 MPa'nın biraz üzerinde çalışır. Nadir karbonik asidin gücü 0771 g/cm3'tür (20°C). +11°C'nin altındaki sıcaklıklarda su kullanmak önemlidir, ancak +11°C'nin üzerinde daha kolaydır.

Nadir karbondioksit miktarı sıcaklığa göre önemli ölçüde değişir Bu nedenle karbonik asit miktarı ağırlıkla belirlenip satılmaktadır. 5,8-22,9°C sıcaklık aralığında nadir karbondioksitteki suyun içeriği %0,05'in biraz üzerindedir.

Nadir karbondioksit, ısı eklendiğinde gaza dönüşür. Normal zihinler için (20°C ve 101,3 kPa) 1 kg nadir karbonik asit buharlaştırıldığında 509 litre karbondioksit oluşur. Gaz aşırı sıvı olduğunda kaptaki basınç düşük ve verilen ısı yetersiz olduğunda karbondioksit soğur, sıvılığı buharlaşır ve “damlama noktasına” ulaştığında kuruluğa dönüşür. redüksiyon dişli kutusundaki deliği tıkayan buz ve daha fazla gaz çıkarılır. Isıtıldığında kuru buz, nadir hale gelmeden hemen karbondioksite dönüşür. Kuru buzu buharlaştırmak için, az miktardaki karbondioksiti buharlaştırmaktan çok daha fazla ısı sağlamak gerekir; bu nedenle, kapta kuru buz oluştuğunda şarap tamamen buharlaştırılır.

İlk olarak 1823 rubleden nadir karbondioksit çıkarıldı. Humphrey Devi(Humphry Davy) Michael Faraday(Michael Faraday).

Katı karbondioksit “kuru buz” kar ve buza benzer. Kuru buz briketlerinden çıkarılan karbondioksit yerine yüksek -% 99,93-99,99. Volojiler yerine% 0,06-0,13'ten fazla olmamalıdır. Açık havada yüzen kuru buz yoğun bir şekilde buharlaştırılır, bu nedenle onu korumak ve taşımak için kaplar kullanılır. Karbondioksitin kuru buzdan uzaklaştırılması özel buharlaştırıcılarda gerçekleştirilir. GOST 12162'ye göre sağlanan katı karbondioksit (kuru buz).

Karbondioksit çoğunlukla donar:

• metallerle kuru bir ortam oluşturmak için;
• gazlı içecek üretiminde;
• gıda ürünlerinin soğutulması, dondurulması ve korunması;
• Yangın söndürme sistemleri için;
• yüzeyi kuru buzla temizlemek için.

Karbondioksitin mukavemeti yüksektir, bu da arkın reaksiyon alanının havadaki gazlarla temastan korunmasını sağlar ve jette düşük karbondioksitli vitratlarla nitrürlemeyi ilerletir. Kaynak işlemi sırasında karbondioksit gazı kaynak metali ile etkileşime girer ve kaynak banyosunun metaline karbonlamanın yanı sıra oksitleyici bir madde de verir.

Önceden stastosuvannya karbonik asit yak zahisne için pereshkoda boğanın ortası Dikişlerde. Kaynayan metal katılığa maruz kaldığında, kaynatma banyosu yetersiz oksijenlenme nedeniyle karbon oksit (CO) üretti.

Yüksek sıcaklıklarda karbondioksit aktif monohidrik asit çözeltisinden ayrışır:

Kaynak metalinin oksidasyonu güçlüdür, karbondioksitten kaynaklandığında görülebilmektedir ve asitliğe yüksek hareketliliğe sahip ilave miktarda uçucu elementlerle, çoğunlukla silikon ve manganezle (mutlaka alaşımlamak için gerekli olan miktarlar) nötralize edilir. kaynak metali) veya akı (kaynak) ile kaynak bölgesine sokulur.

Hem karbondioksit hem de karbon oksit, katı ve erimiş metalde pratik olarak çözünmez. Demleme banyosunda bulunan yüksek derecede aktif oksitleyici elementler, ekşiliklerine ve konsantrasyonlarına bağlıdır:

Ben + O = MeO

de Me - metal (manganez, alüminyum vb.).

Ayrıca karbondioksitin kendisi de bu elementlerle reaksiyona girer.

Bu reaksiyonların bir sonucu olarak, karbonik asit ile kaynak yapıldığında, alüminyum, titanyum ve zirkonyumun önemli ölçüde yanması ve daha az yoğun olarak - silikon, manganez, krom, vanadyum vb. önlenir.

Evin özellikle enerjik oksidasyonu ne zaman meydana gelir. Bunun nedeni, bir elektrotla kaynak yapıldığında erimesidir, erimiş metalin gazla etkileşimi, elektrotun ucuna ve kaynak banyosuna damlalar yerleştirildiğinde ve bir elektrotla kaynak yapıldığında, erimiş metalin gazla etkileşimi meydana gelmesidir. erimeyin - sadece banyonun yanında. Görünüşe göre ark aralığında gazın metalle etkileşimi, yüksek sıcaklık ve metalin gazla temas yüzeyinin geniş olması nedeniyle çok daha yoğundur.

Tungsten ile ilgili olarak karbondioksitin kimyasal aktivitesi nedeniyle, gaz yalnızca elektrot tarafından eritilir.

Karbondioksit toksik değildir ve titreşimsizdir. %5'in (92 g/m3) üzerindeki konsantrasyonlarda karbondioksit sağlıklı insanlar üzerinde zararlı etkiye sahiptir ve kalıntılar açık havada önemlidir ve havalandırmanın yetersiz olduğu alanlarda birikebilir. Bu, havadaki ekşilik miktarını azaltır, bu da ekşilik eksikliğine ve zehirlenmeye neden olabilir. Pişirmenin vikorikant karbonik asitle yapıldığı tesisler, egzoz-değişim-gelgit-egzoz havalandırmasıyla donatılmalıdır. Çalışma alanında izin verilen maksimum karbondioksit konsantrasyonu 9,2 g/m3'tür (%0,5).

Karbondioksit gazı tarafından sağlanmaktadır. Asidik dikişleri çıkarmak için, yüksek ve birinci sınıf gaz benzeri ve seyreltilmiş karbondioksit içeren vikorit kullanın.

Karbondioksit, rampalar aracılığıyla kaynak istasyonlarının merkezi olarak tedarik edildiği, tesiste gelişmiş gazlaştırmanın yapıldığı nadir bir tesiste çelik silindirler veya yüksek kapasiteli tanklarda taşınır ve depolanır. 40 litre su kapasiteli standart olanlar için, normal sıkıştırmada silindir hacminin% 67,5'ini kaplayan ve buharlaştığında 12,5 m3 karbondioksit gazı veren 25 kg nadir karbondioksit dökülür. Silindirin tepesinde gaz benzeri karbonik asit hemen birikecektir. Önemli olan karbondioksiti düşük olan su balonun alt kısmında toplanır.

Karbondioksitin nem içeriğini azaltmak için, silindirin valf aşağı bakacak şekilde takılması ve 10...15 dakika bekletildikten sonra valfin dikkatlice açılması ve silindirdeki nemin boşaltılması önerilir. Kaynatmadan önce, silindirin içine neyin sızdığını görmek için normal olarak monte edilmiş bir silindirden az miktarda gaz salmak gerekir. Nemin bir kısmı, dikiş kaynaklandığında yanan su buharı formundaki karbonik asit tarafından emilir.

Az bulunan karbon dioksitin karbondioksit ile buharlaşması sırasında kısılma ve ısının uzaklaştırılması etkisi nedeniyle gaz silindirden salındığında, gaz önemli ölçüde soğur. Yoğun gaz seçimi ile redüktör karbonik asit içeren donmuş nem ve kuru buz nedeniyle tıkanabilir. Redüktörün önünde karbondioksit toplarken bunu ortadan kaldırmak için bir gaz ön ısıtıcısı takın. Redüktörden sonra kalan nemin uzaklaştırılması özel bir kurutucu, cam yünü, kalsiyum klorür, silika jel, vitriol veya diğer kil maddeleri ile gerçekleştirilir.

Siyah renkte hazırlanmış, sarı harflerle "KARBON ASİT" yazısı bulunan bir kutu karbondioksit.

SOYUT

Kimin robotu insan vücudundaki karbondioksit konsantrasyonu akışına baktı. Bu konu, kapalı alanlarda rahat CO2 konsantrasyonu seviyesinin kısmen ihlal edilmesi ve Rusya'da karbondioksit standartlarının bulunmaması nedeniyle geçerlidir.

SOYUT

Bu malzeme ile karbondioksit konsantrasyonunun insan vücudu üzerindeki etkisi görülmez. Mevcut konu, kapalı tesislerdeki CO2 konsantrasyonunun konfor seviyesinin belirli bir ihlaliyle bağlantılı olarak ve aynı zamanda Rusya'da karbondioksit çekişmesine ilişkin standartların bulunmadığı konsantrasyonlarla bağlantılı olarak günceldir.

Dihanna, metabolizmanın kesintiye uğramasını garanti eden fizyolojik bir süreçtir. Rahat bir uyku için insanların %21,5 asit ve %0,03 - 0,04 karbondioksitten oluşan havayı solumaları gerekir. Reshta, Dünya'da en bol bulunan elementlerden biri olan nitrojen olan, rengi, tadı ve kokusu olmayan diatomik gazla dolacak.

Tablo 1.

Çeşitli ortamlarda asitlik ve karbondioksit yerine parametreler

Karbondioksit konsantrasyonu %0,1'den (1000 ppm) fazla olduğunda boğulma meydana gelir: solunum rahatsızlığı, halsizlik, baş ağrısı, enerji konsantrasyonunun azalması. . Yüksek düzeyde karbondioksite maruz kaldığında dolaşım, merkezi sinir ve solunum sistemlerinde değişiklikler gözlenir ve normal aktivite sırasında operasyonel hafızanın işlenmesi bozulur.

Çılgın bir düşüncem var ama biraz ekşilik gösteriyorum. Gerçekten de geniş alanda karbondioksit seviyesinin arttığına dair işaretler var.

Aynı saatte vücut için gerekli olan karbondioksit de bulunur. Kısmi karbondioksit basıncı serebral kortekse, solunum ve damar merkezlerine akar, karbondioksit ayrıca kan damarlarının, bronşların, venöz değişimin, hormon salgısının, kan ve dokuların elektrolitik depolanmasının tonunu da belirler. Daha sonra enzimlerin aktivitesine ve vücuttaki zengin biyokimyasal reaksiyonların akışkanlığına aracılık edilir.

Asitliğin %15'e değişmesi veya %80'e yükselmesi vücudu hiçbir şekilde etkilemez. O zaman, karbondioksit konsantrasyonu %0,1 oranında değiştiğinde, önemli bir negatif akış söz konusudur. Karbondioksit asitlikten yaklaşık 60-80 kat daha önemli olduğu için bundan kurtulabilirsiniz.

Tablo 2.

İnsan aktivitesinde görülen karbondioksit miktarına bağlıdır

Günümüzde insanlar hizmetçileriyle çok fazla zaman geçiriyorlar. Sert iklim koşullarında insanlar zamanlarının %10'undan azını sokaklarda geçiriyor.

Uygulanan seviyede karbonik asit konsantrasyonu daha hızlı artar, asit konsantrasyonu ise azalır. Bu model, okul derslerinden birinde önceden hazırlanan grafiklerde görülebilir.

Şekil 1. Zaman içindeki karbondioksit ve asitlik düzeyi.

Ders boyunca karbondioksit seviyesi giderek artar. (İlk 10 dakika atlama için belirtilen cihazların ayarıdır.) 15 dakika boyunca pencere açıkken değişiklik yapın, konsantrasyon 2 düşer ve sonra tekrar artar. Ravent ekşisi (b) çok az değişir.

Ortamdaki karbondioksit konsantrasyonu 800 - 1000 ppm'in üzerine çıktığında orada çalışan kişiler hastalık sendromu (SWS) yaşıyor ve buna "hastalık" deniyor. Mukoza zarlarında kuru öksürüğe ve baş ağrısına neden olabilen raventin karbondioksit seviyesi çok daha fazla artıyor. Ve ofisteki konsantrasyon 800 ppm'nin (%0,08) altına düşerse, SBZ semptomları zayıfladı. SBZ sorunu, kapalı cam paketlerin ortaya çıkmasından ve enerji tasarrufu nedeniyle Primus havalandırmanın düşük verimliliğinden sonra önem kazandı. Tabii ki, SWD'nin nedenleri ev ve ev malzemeleri, küf birikintileri vb.'nin varlığı olabilir. yetersiz havalandırma ile bu maddelerin konsantrasyonu artar, ancak karbonik asit konsantrasyonu kadar hızlı değildir.

Tablo 3.

Rüzgardaki farklı miktarlardaki karbondioksit insanlara nasıl akıyor?

Çevredeki karbondioksit seviyesinin artması sorunu tüm ülkelerde mevcuttur. Avrupa, ABD ve Kanada'da aktif olarak faaliyet gösteriyorlar. Rusya'nın karbondioksit emisyonları konusunda katı standartları yok. Normatif edebiyata doğru ilerliyoruz. Rusya'da rüzgar değişim oranı en az 30 m3 /yıldır. Avrupa'da – 72 m3 /yıl.

Bu sayıların nasıl çıkarıldığına bir göz atalım:

Ana kriter insanların gördüğü karbondioksit miktarıdır. Bu, daha önce de tartışıldığı gibi, dünyanın yanı sıra insan faaliyetinin görünümünde de yatmaktadır. Uzmanların çoğu, kuru yeniden dolum için alanda izin verilen maksimum karbondioksit konsantrasyonunun 1000 ppm olduğunu düşünüyor.

Rozrakhunks için aşağıdaki ödevleri kullanacağız:

• V - su (su, karbondioksit vb.), m3;
• V k - oda hacmi, m3;
• V CO2 - odada obsyag 2, m3;
• v - gaz döviz kuru, m3/yıl;
• v - “havalandırma hızı”, saat başına tesise sağlanan (ve buradan çıkarılan) hava akışı, m3 / yıl;
• v d - “ruhun tatlılığı”, bir saat içinde yerini karbondioksitin aldığı obsyas ekşiliği. Dehidrasyon katsayısı (sıkıştırılmış asit ile karbondioksit arasındaki görünür eşitsizlik) doğru değil, m3 /yıl;
• v CO2 - değişimin likiditesi 2, m3 / yıl;
• k – konsantrasyon, ppm;
• k(t) - saatte konsantrasyon 2, ppm;
• k in - verilen havada 2 konsantrasyonu, ppm;
• k max - odada izin verilen maksimum konsantrasyon 2, ppm;
• t – saat, yıl.

CO 2 tüketiminin mekandaki değişimini biliyoruz. Gelgit havasından gelen suyun havalandırma sisteminden, suyun ise havalandırma sisteminden depolanması ve tıkanan havanın mekandan uzaklaştırılması gerekir. 2'nin konuma göre eşit dağıldığını dikkate alalım. Bu, modeli basitleştirir, ancak büyüklük sırasını hızlı bir şekilde tahmin etmemize olanak tanır.

dV CO2 (t) = dV * k + v d * dt - dV * k (t)

CO2'nin likiditesini değiştirin:

v CO2 (t) = v * k + v d - v * k (t)

İnsanlar evdeyse, CO 2 konsantrasyonu aynı seviyeye ulaşana kadar artar. Mutfaktan çıkmak kadar odadan çıkmak da kolay olacak. Daha sonra konsantrasyondaki değişimin hızı sıfıra ulaşır:

v inç * k inç + v d - v inç * k = 0

Dorivnyuvatime konsantrasyonu ayarlandı:

k = k + v d / v'de

İzin verilen konsantrasyon dahilinde gerekli havalandırma akışkanlığını bulmak kolaydır:

v = v d / (k maks – k v)

v d = 20 l/yıl (=0,02 m3 /yıl), k max = 1000ppm (=0,001) olan bir kişi için ve v in = 400ppm (=0,0004) ile pencere dışındaki temiz yüzeyler kaldırılabilir:

v = 0,02 / (0,001 - 0,0004) = 33 m3 /yıl.

Ortak girişimin verdiği rakamı aldık. Bu, kişi başına minimum havalandırma gerektirir. Sadece "nefes almanın akışkanlığı" ve havalandırma hacmi nedeniyle odanın alanı ve hacmi içinde kalmamalıdır. Böylece sessiz, uykusuz bir durumda konsantrasyon 1000 ppm'e yükselir ve fiziksel aktivite sırasında konsantrasyon normu aşacaktır.

Diğer k değerleri için maksimum havalandırma hacmi şöyle olabilir:

Tablo 4.

Hedef konsantrasyonu korumak için gerekli hava değişimi 2

Bu tablodan rüzgar hızını ayarlarken gerekli havalandırma hacmini öğrenebilirsiniz.

Dolayısıyla Rusya'da standart olarak kabul edilen 30 m3/yıl rüzgar döviz kuru, çevrede kendinizi rahat hissetmenize olanak vermiyor. 72 m3 /yıl'lık rüzgar değişimine ilişkin Avrupa standardı, insan sağlığını etkilemeyen karbondioksit konsantrasyonunun ayarlanmasına olanak tanır.

1. ben. V. Gurina. “Mekandaki boğulmanın tanığı kimdir?” [Elektronik kaynak]. Erişim modu: http://swegon.by/publications/0000396/ (Yayın tarihi: 25.06.2017)
2. İnsan kanındaki ekşi ve karbondioksit. [Elektronik kaynak]. Erişim modu: http://www.grandars.ru/college/medicina/kislorod-v-krovi.html (Yayın tarihi: 23.06.2017)
3. SP 60.13330.2012 “Kavurma, havalandırma ve iklimlendirme” sayfası. 60 (ek K).
4. Karbondioksit nedir? [Elektronik kaynak]. Erişim modu: http://zenslim.ru/content/%D0%A3%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D1%8B% D0%B9-%D0%B3%D0%B0%D0%B7-%D0%B2%D0%B0%D0%B6%D0%BD%D0%B5%D0%B5-%D0%BA%D0%B8 %D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0-%D0%B4%D0%BB%D1%8F-%D0%B6%D0%B8 %D0%B7%D0%BD%D0%B8 (Keşif tarihi: 06/13/2017)
5. EN 13779 Konut dışı binalar için havalandırma – s.57 (Tablo A/11)

(IV), karbondioksit veya karbondioksit. Aynı zamanda karbonik anhidrit olarak da adlandırılır. Şarap, kokusuz, ekşi tadı olan, tamamen kısır bir gazdır. Karbondioksit rüzgar için önemlidir ve suya yakın yerlerde kötü bir şekilde parçalanır. -78 santigrat derecenin altındaki sıcaklıklarda kristalleşir ve kara benzer hale gelir.

Gaz benzeri bir durumdan sıvı, katılardan geçer ve parçalar, atmosferik basınç altında atmosferde birikemez. Normal sularda karbondioksitin gücü 1,97 kg/m3 - 1,5 kat daha fazla olur.Katı haldeki karbondioksite “kuru buz” adı verilir. Acı verici bir saati kurtarabileceğiniz nadir durumlarda, gerilimi aktarmanız gerekir. Gelin bu konuşmanın ve Kimyasal Budov'un raporuna bir göz atalım.

Formülü CO2 olan karbondioksit, karbon ve asitlikten oluşur ve organik maddelerin dökülmesi veya çürümesi sonucu ortaya çıkar. Karbon oksit yüzey ve yer altı maden yataklarında oluşur. İnsanlar ve canlılar rüzgarı gördüklerinde karbondioksiti de görürler. Büyümeler aydınlatmadan görülebilir ve fotosentez sırasında yoğun bir şekilde kaybolurlar. Tüm canlı maddelerin hücre metabolizması sürecinde karbon oksit, doğanın ana depolama malzemelerinden biridir.

Bu gaz toksik değildir, ancak yüksek konsantrasyonlarda birikirse zehirlenmeye (hiperkapni) neden olabilir ve yeterli değilse prostat durumu gelişir - hipokapni. Karbondioksit içinden geçer ve kızılötesi görüntüler. Aynı zamanda küresel ısınmaya da doğrudan katkı sağlıyor. Bu, atmosferdeki içeriğinin giderek artması ve sera etkisine yol açması nedeniyle gerçekleşir.

Karbondioksit, endüstriyel akıştan koyu veya sıcak gazlardan veya karbonatların dolomit ve buhardan ayrışmasıyla uzaklaştırılır. Bu gazların karışımı potasyum karbonattan oluşan özel bir solüsyonla dikkatlice yıkanır. Daha sonra hidrokarbonata dönüşür ve ısıtıldığında ayrışarak karbonik asit oluşumuna neden olur. Karbonik asit (H2CO3) suda çözünen karbondioksit gazından çözülür, ancak modern düşünceye göre daha ilerici başka yöntemlerle de elde edilebilir. Daha sonra karbondioksit arıtıldıkça sıkıştırılıyor, soğutuluyor ve bir balona pompalanıyor.

Endüstride bu konuşma yaygındır ve her yerde durgunlaşır. Kharchoviki vikoristuyut yogo yak rozpushuvach (örneğin hamur hazırlamak için) veya koruyucu olarak (E290). Karbondioksitin yardımıyla sadece çocuklar tarafından değil yetişkinler tarafından da çok sevilen çeşitli tonik içecekler ve gaz banyoları titreşir. Karbondioksit, soda, bira, tarçın ve köpüklü şarap üretiminde kullanılır.

Karbondioksit gazı durgunlaşır ve etkili ateşleyicilerin oluşumu meydana gelir. Karbondioksit yardımıyla kaynak arkının yüksek sıcaklığında gerekli olan aktif bir ortam oluşturulur, karbondioksit asit ve duman gazına ayrılır. Oksijen nadir metallerle etkileşime girer ve onu oksitler. Kutulardaki karbondioksit pnömatik tabancalarda ve tabancalarda depolanır.

Uçak modelleyicileri bu dili, modelleri için bir ateş kaynağı olarak kullanıyorlar. Karbondioksitin yardımıyla serada yetişen mahsullerin verimliliğini önemli ölçüde artırabilirsiniz. Gıda ürünlerinin çok daha iyi muhafaza edildiği endüstride de yaygın olarak kullanılmaktadır. Buzdolaplarında, dondurucularda, elektrik jeneratörlerinde ve diğer ısı ve enerji santrallerinde soğutucu olarak kullanılır.