Vse-ruske šolarje Olimpijada v kemiji. Šolska stopnja

Zdaj je olimpijada potekala v 4. fazi. Vse-ruski olimpijad ureja postopek, ki ga je odobrilo Ministrstvo za šolstvo in znanost Rusije.

Geografija olimpijskih iger vseh rudov in vseh sindikatov v kemiji (1965-2015)

Da bi uskladili vodenje olimpijskih iger in drugih intelektualnih tekmovanj, namenjenih iskanju, podpori in vzdrževanju v obdobju oblikovanja nadarjenih otrok in mladih, v letu 2006, je bil ustvarjen ruski svet šolskih olimpijskih iger (RSOSH). Delo RSO je urejeno s postopkom za olimpijske igre na šolah. Ta postopek ne velja za celotno šolsko olimpijado.

Stopnje olimpijade

V skladu s postopkom za vse ruske olimpijade šolarjev je vse-ruska olimpijada šolarjev v kemiji izvedena v 4 fazah:

• Šolska faza olimpijskih iger se izvaja v skladu z Olympiad občinskim predmetom-Metodičnimi provizijami Olympiad, ki temelji na vsebini izobraževalnih programov glavnega splošnega in sekundarnega izobraževanja na globini ravni in ustrezne orientacije (profila), za razrede 4-11. Trajanje šolske faze olimpijskih iger - najkasneje do novembra;
• Občinska faza Olympiad se izvaja v skladu z razvitimi regionalnimi subjekti-metodifikacijskimi nalogami na podlagi vsebine izobraževalnih programov glavnega splošnega in sekundarnega izobraževanja na globini ravni in ustrezne orientacije (profila), za 7-11 razredov. Rok za konec občinske faze olimpijskih iger - najkasneje 25. decembra;
• Regionalna faza olimpijskih iger se izvaja v skladu z Olympiad osrednjimi tematskimi komisijami Olympiad, ki temelji na vsebini izobraževalnih programov glavnega splošnega in sekundarnega izobraževanja poglobljene ravni in ustrezne orientacije (profila), za razrede 9-11. Rok za konec regionalne faze olimpijskih iger je najpozneje 25. februarja;
• Končna faza olimpijada se izvaja v skladu z nalogami, ki jih je razvila osrednje subjekt-metodološke provizije, ki temeljijo na vsebini izobraževalnih programov glavne splošne in sekundarne splošne nastajanja poglobljene ravni in ustrezne orientacije (profila) , za 9-11 razredov. Rok za konec končne faze olimpijskih iger je najpozneje 30. aprila.

Korespondenčne (daljinske) oblike prevodnih stopenj

Šolske, občinske in regionalne faze vseh ruskih šolskih olimpijskih iger so včasih potekale v več izletih, od katerih je ena korespondenca. Ta ogled vam omogoča, da pritegnete sodelovanje na olimpijskih igrah čim več šolarjev, kot je mogoče, in izvedejo učinkovito izbiro udeležencev za polni delovni čas. Najpogosteje se korespondenčna turneja izvaja prek interneta.

Organizacijsko in znanstveno in metodološko delo

Usklajevanje organizacije in ravnanja Olympiad izvaja Centralni organizacijski odbor Olympiad pod vodstvom predsednika. Organizacijska in tehnična, informacijska podpora Olympiad Central Organizacijski odboru izvaja Ministrstvo za šolstvo in znanost Rusije. Za znanstveno in metodološko podporo Olympiad, osrednjih predmetov-metodovnih provizij (CPMC) olimpijade se ustvarjajo. Sestava TSPMC za kemijo se oblikuje na predlog centralnega organizacijskega odbora olimpijade pedagoških, znanstvenih, znanstvenih in pedagoških delavcev, Ministrstvo za šolstvo in znanost Rusije pa so odobreni. Osnovna načela centralnega organizacijskega odbora Olympiad, osrednje tematične komisije Olympiad, žirija vseh stopenj olimpijade so kompetence, objektivnost, obveščanje javnosti, kot tudi skladnost z normami poklicne etike.

, 2011-12 akademsko leto

Naloga 11-1..

Kaj je težka voda? Koliko, o, protoni, nevtroni in elektroni vsebujejo vzorec take vode, ki tehta 10 g? Kateri plin bo ločen, ko bo interakcija tega dela "težke vode" s presežkom natrija? Napišite reakcijsko enačbo in določite maso plina. (10 točk)

Naloga 11-2.

Zmes aluminijevega karbida in aluminijevega sulfida smo obdelali z odvečno raztopino natrijevega hidroksida, medtem ko smo zmes popolnoma raztopljeni, in 6,72 litra plina je bilo razlikovanja (n.) Z nastalo raztopino, ogljikov dioksid je bil izpuščen, dokler se ne bo ukinila oborina , masa po kalcinaciji je bila 40,8 G. napišite enačbe reakcij. Določite masne frakcije snovi v izhodni mešanici (10 točk)

Naloga 11-3.

Napišite enačbe reakcij, ki ustrezajo naslednji shemi

CU2O X1 https://pandia.ru/text/80/218/images/image003_274.gif "širina \u003d" 83 "višina \u003d" 36 SRC \u003d "\u003e x3 Div_adblock718"\u003e

Naloga 11-5.

Po kemični skodelici osem šol v laboratoriju je pet bučk z rešitvami. Na prvi bučki, "Kaliya jodid" je napisana, na drugi - "karbonat kalij", na tretji - "klorovodikova kislina", na četrtem - "bakrog klorid" in na petem - "hidroksid barium". Tesha in Sasha so takoj videli, da je nekaj narobe - bučka z bakrom kloridom je bila podpisana narobe. "Moramo preveriti druge rešitve" - \u200b\u200bso se odločili prijatelji in trdili, kdo bi to hitreje.

Masha je vzela malo rešitve iz prve bučke in lagala rešitev od drugega. Izstopal plin. Potem Masha od tretje - bele oborine. "To je dovolj" - Masha se je odločila in odšla v Sasho.

In Sasha je do takrat že nalil nekaj raztopin štirih bučk v štirih cevi in \u200b\u200bjim dodal že znano rešitev bakrovega klorida. V eni preskusni cevi je imel rešitev s temno rjavo in padla rumena sediment, v drugi pa je bila modra oborina, v enem zelenkastemu, in samo v eni stvari - nič se ni zgodilo. "Tudi jaz, vse je jasno!" - rekel je. In osmi grederji so ostali vprašanji:

a) Kako je Masha in Sasha takoj razumela, da je bil baker klorid podpisan narobe?

b) katere reakcije so porabili Masha? Napišite molekularne in ionske reakcijske enačbe. Na podlagi njegovih poskusov določite, katero bučko je bila vaša rešitev.

c) katere reakcije so porabili Sasha? Napišite enačbe in te reakcije.

d) Ali med reakcijami obstajajo oksidativne reakcije? Če je odgovor da, navedite oksid in redukcijsko sredstvo, napisati elektronske enačbe. (10 točk)

Merila odločanja in ocenjevanja

Naloga 11-1.. "Težka voda" - Akcijski oksid, D2O. (2 točki)

Deuterium - vodik izotop, sestava jedra atoda, ki vključuje 1 proton in 1 nevtron, relativna atomska masa devterija je enaka 2. Molarna masa D2O je 20 g / mol, zato je predlagani vzorec Vsebuje N \u003d M / M \u003d 10/20 \u003d 0, 5 mol težke vode. (2 točki)

Število molekul n \u003d n · na, torej: N (D2O) \u003d 3 · 1023 molekul.

Sestava atoma devterija D (1P + 1N + 1E) o Oxygen O (8p + 8N + 8E) je torej sestava ene molekule vključuje 10 protonov, nevtronov in elektronov. To pomeni, da bo v vzorcu hude vode, ki tehta 10 g, vseboval 3 · 1024 teh delcev. (2 točki)

2NA + 2D2O \u003d D2 reakcijska enačba + 2naod

"Težki vodik" izstopa z molsko maso 4 g / mol. (2 točki)

Z enačbo:

n (D2) \u003d N (D2O) / 2 \u003d 0,25 mol; M (D2) \u003d M · N \u003d 0,25 · 4 \u003d 1 g (2 točki)

Skupaj 10 točk.

Naloga 11-2. Karbid in aluminijev sulfid sta popolnoma hidrolizirana z vodo:

AL4C3 + 12H2O \u003d 4AL (OH) 3 + 3CH4 (1) (1 točka)

AL2S3 + 6H2O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2S (2) (1 točka)

Aluminijev hidroksid in vodikov sulfid se takoj odzivata z alkalijem:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d NA (3) (1 točka)

H2S + 2NAOH \u003d NA2S + 2H2O (4) (1 točka)

Pri prenosu raztopine ogljikovega dioksida:

Na + CO2 \u003d al (OH) 3 ↓ + NaHC03 (5) (1 točka)

Pri kalcinstitucionarju: 2A (OH) 3 \u003d AL2O3 + 3H2O (6) (1 točka)

Količina snovi metana: N (CH4) \u003d V / VM \u003d 6.72 / 22.4 \u003d 0,3 mol

Z enačbo 1: n (al4c3) \u003d n (CH4) / 3 \u003d 0,1 mol

n (al2o3) \u003d m / m \u003d 40,8 / 102 \u003d 0,4 mol

n (al) Splošno \u003d N (AL2O3) · 2 \u003d 0,8 mol; N (al) karbid \u003d n (al4c3) · 4 \u003d 0,4 mol

n (AL) Sulfid \u003d N (AL) Splošno - N (AL) karbid \u003d 0,8-0,4 \u003d 0,4 mol

n (al2s3) \u003d n (al) sulfid / 2 \u003d 0,4 / 2 \u003d 0,2 mol (2 točki)

Masa (M \u003d m · n): M (AL4C3) \u003d 144 · 0,1 \u003d 14,4 g;

m (al2s3) \u003d 150 · 0,2 \u003d 30 g; M (mešanice) \u003d 14,4 + 30 \u003d 44,4 g.

Ω (AL4C3) \u003d 14,4 / 44.4 \u003d 0,324 \u003d 32,4%;

Ω (AL2S3) \u003d 100% - 32,4% \u003d 67,6% (2 točki)

Skupaj 10 točk.

Nalogo 11- 3 .

Reakcijske enačbe:

CU2O + 3H2SO4 \u003d 2CUSO4 + SO2 + 3H2O

CU2O - Restorener, H2SO4 - oksidator 2 točke

CUSO4 + BACL2 \u003d CUCL2 + BASO4¯; 1 točka

CUCL2 + 2KOH \u003d 2KCL + CU (OH) 2¯ 1 Ocena

2CU (OH) 2 + CH2 (OH) - (CHOH) 4-CHO \u003d CU2O + CH2 (OH) - (CHOH) 4-COOH + 2H2O

glukoza - Restorener, Cu (OH) 2 - Oksidator 2 točke

glukonska kislina CH2 (OH) - (CHOH) 4-COOH 2 točk

Skupaj 8 točk.

Naloga 11-4..

V primerjavi s formulo snovi A (C7H8O) s formulo ustreznega Alkane C7H14 smo videli, da ima formulo (CNHN-6O). To kaže, da struktura vključuje fenilni fragment. V skladu s to snovjo s sestavo C7H8O se lahko ponudijo tri najverjetnejše strukture: \\ t

CH3-C6H4ON (1), CH3-O-C6H5 (2), C6H5-CH2-OH (3) 3 točke

Od teh, se prvi sklicuje na razred fenolov (reagira z na in NaOH), drugi na eter (ne reagira na katero koli na, niti z NaOH), in samo tretji benzil alkohol izpolnjuje pogoje naloge in Reagira samo z natrijem:

2C6H5-CH2-OH + 2NA → 2C6H5-CH2-ONA + H2 2 točke

Oksidacija alkohola vodi do ustreznega aldehida B:

C6H5-CH2-OH + CUO → C6H5-CHO + CU + H2O (benzoic aldehid) 1 točka

Aldehid se zlahka oksidira na benzojsko kislino v:

2c6H5-CH2-OH + O2 → 2C6H5-COOH + H2O 1 Ocena

Enačnosti reakcije benzojske kisline:

C6H5-COOH + NaOH → C6H5-Coona + H2O 1 Ocena

2c6H5-COOH + 2NA → 2C6H5-COONA + H2 1 Ocena

C6H5-COH + C2H5OH → C6H5-COOC2H5 + H2O

V zadnji reakciji se ester oblikuje, etilbenzoat - snov G. 1 točka

Skupaj 10 točk.

Naloga 11-5.

a) Rešitve vseh snovi so brezbarvna, razredčena raztopina bakrovega klorida (II) pa ima modro barvo, zato ni bilo mogoče določiti, v kateri bučki ni bilo težko. (1 točka)

b) Reakcija s sproščanjem plina bi lahko šla samo skozi to:

K2CO3 + 2HCL \u003d 2KCL + CO2 + H2O; CO32- + 2H + \u003d H2O + CO2

torej, v prvih dveh bukah sta K2CO3 in HCl. Salonska kislina ne more dati oborine z nobeno od rešitev. In kalijev karbonat lahko daje belo oborino samo z barijem hidroksidom:

K2CO3 + BA (OH) 2 \u003d BACO3 ↓ + 2 KOH; CO32- + BA2 + \u003d BACO3 ↓

Posledično, v prvem kaliju iz bučke - karbonat, v drugi - klorovodikovi kislini, v tretjem hidroksidnem bariju. CUCL2 ne more biti v četrti bučki - podpisan je bil narobe, potem je v peti bučki. In v četrtem pa je rešitev kalijevega jodida. (3 točke)

c) Reakcija z raztopino bakrovega klorida (II):

2CUCL2 + 4KI \u003d 2CUI ↓ + 4KCL + I2; 2CU2 + + 4- \u003d 2CUI ↓ + I2;

Jod daje rešitev rjavi barvi, sedimentu Cui bele barve, vendar zaradi absorbiranega joda se zdi rumena. (1 točka)

CUCL2 + BA (OH) 2 \u003d CU (OH) 2 ↓ + BACL2; CU2 + + 2OH - \u003d CU (OH) 2 ↓;

modra oborina bakrovega hidroksida. (1 točka)

2CUCL2 + 2K2CO3 + H2O \u003d (CUOH) 2CO3 + 4KCL + CO2;

2CU2 + + 2CO32- + H2O \u003d (CUOH) 2CO3 ↓ + CO2; (1 točka)

zelenkasto oborino glavnega karbonatnega bakra.

d) Oksidativna in reduktivna je le reakcija bakra (II) klorida s kalijevim jodidom. Hkrati je iodidni ion reducent agent:

2i-1 - 2E \u003d I20, Ion bakra - oksidacijsko sredstvo: CU + 2 + 1E \u003d CU + 1 (3 točke)

Skupaj 10 točk.

Največje število točk - 48

Čas delovanja - 3 ure

Transkript.

1 1 All-ruski olimpijski šolarji v občinski fazi kemije. 9. razred rešitev in meril za ocenjevanje olimpijskih nalog v končni oceni šestih predlaganih nalog, se štejejo pet rešenih, za katere je udeleženec dosegel največje število točk. Ena od nalog z najmanjšim rezultatom se ne upošteva. 1. Lastnosti kislih oksidov Napišite enačbe reakcij, pri katerih reagira kisli oksid z drugo snovjo v molskem razmerju: a) 1: 1, B) 1: 2, C) 2: 1, d) 1: 3, e ) 1: 6. (Za vsako reakcijo lahko izberete svoj kisli oksid.) A) SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 B) CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O C) 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 D) P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2h 3 PO 4 D) P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 2 točki za vsako enačbo. V vsakem primeru je mogoče več možnosti, vse razumne odgovore so sprejete, ki ustrezajo stanju. 2. Reakcije z zmanjšanjem volumna je mešanica vodika in kisika. Zmes se vžge z električno iskro. S kakšnimi volumetričnimi volumski količnikom mešanice po oddajanju bo iskra zmanjšala točno eno četrtino (pri konstantni temperaturi in tlaku)? Obseg proizvedenega vode je mogoče zanemariti. Dajte dva odgovora in potrdite svoj izračun. 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H20 (g) v skladu z reakcijsko enačbo od 3 mol plinov, se oblikuje 2 mol vode. Zato se količina plinske snovi zmanjša za 3 mol

2 je četrtina od začetne številke, i.e., 12 mol plinov je bilo pred reakcijo. Možna sta dve možnosti: 1) v presežku vodika: 11 MOL H 2 in 1 MOL O 2, razmerje med volumnom H 2: O 2 \u003d 11: 1 2) V presežku kisika: 2 mol H 2 in 10 mol O 2, The Razmerje prostornika H 2: O 2 \u003d 1: 5 Sistem vrednotenja: Reakcijska enačba 1, Omemba ideje "Prekomerna pomanjkljivost" 1 točko, vsaka različica 4 točke odziva, od tega 3 točke na izračun sestavka Zmes v molih, 1 ocena za količino volumna. 3. Kisik iz ogljikovega dioksida spojine alkalne kovine s kisikovo snov X vstopi v reakcijo z ogljikovim dioksidom. Edini reakcijski produkti kovinske karbonata in kisika v razmerju molji 2: 3 in masni razmer 23: 8. Namestite formulo X in napišejo enačbe svojih reakcij z ogljikovim dioksidom in vodo. Metal se lahko določi s primerjavo masnega razmerja z moljem: M (M2C03) 2 M (M2C03) 2 M (M2C03) 23 \u003d \u003d, M (O) 3 m (O), kjer je M (M 2 CO 3 ) \u003d 138 g / mol, je K 2 CO 3, kovinski K. Formula X je določena z reakcijsko enačbo. Označimo s formulo X K A O B in bo prva prva shema, nato pa reakcijsko enačbo. Shema: K A A O B + CO 2 2K 2 CO 3 + 3O 2. Enačba: 4KO 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 3O 2. Dogodek X KO 2. Enačba odzivne reakcije: 4KO 2 + 2H 2 O \u003d 4KOH + 3O 2 . (Reakcijska enačba se upošteva tudi za obrazec H 2 O 2: 2KO 2 + 2H20 \u003d 2KOH + H 2 O 2 + O 2.) 2

3 3 Sistem vrednotenja: Določanje kovine 2 rezultata, nastavitev formule X 4 točke, reakcijske enačbe, 2 točki za vsako 4 točke. 4. Elektroni imajo tudi maso 2, v kateri snov, sestavljena iz dveh elementov, je masna frakcija elektronov največja? Na kratko opravičite svoj odgovor z izračuni ali utemeljenimi argumenti. Atom je sestavljen iz protonov, nevtronov in elektronov. Število elektronov v atomu je enako zaporednemu številu elementa Z. Prevzeli bomo, da so množice protona in nevtrona približno enake, in napišite izraz za masovni delež elektrona: N (e) M (e) n (e) m (e) ω (e) \u003d \u003d \u003d n (e) m (e) n (p) m (p) n (n) m (n) n (e) m (e) m (e ) n (p) n (n) m (p) zm (e) 1 \u003d \u003d zm (e) AM (P) AM (P) 1 ZM (e) tukaj n označuje število delcev te vrste v atomu in množično številko. Da bi bila masna frakcija elektrona največja, mora biti razmerje A / Z najmanjši. To je enako 1 za atom 1 h, v vseh drugih atomih, ki je enak 2 ali več. Tako mora spojina vključevati Atome H in atome drugega elementa z minimalnim (če je mogoče) z razmerjem A / Z. Hkrati, mora biti vodik čim bolj. Od vseh vodikovih spojin, največji masni delež vodika v CH 4. Atom ogljika 12 C je primeren kot drugi element, saj ima A / Z \u003d 2. odgovor: CH 4. Sistem vrednotenja: Premisleki, da mora biti spojina Vključen ATOM H, 4 točke, premisleki o CH 4 6 točk (spojine z manjšo masno frakcijo vodika, na primer NH 3, H 2 O, 3 točke namesto 6), če je le pravilen odgovor dana brez razloga 0 Točke.

4 4 5. Študija črnega prahu Mladi kemik je na njem raziskoval črno obarvan prah. S podaljšanim kalcinacijo praška v zraku in v toku kisika, je barva snovi postala temnejša, plin pa je poudaril z ostrim vonjem, podoben vonju ustreznega ujemanja. Masa snovi med kalcinacijo se ni spremenila. Nadaljnje študije so pokazale, da se začetna preučevana snov ne raztopi pri razredčene žveplove kisline tudi pri segrevanju, vendar je produkt kalcinacije dobro raztopljen v kislini, medtem ko tvori modro raztopino z raztopino. Na podlagi teh pripomb je mladi kemik prišel na pravilen izhod snovi, sestavljen iz dveh elementov. a) Kateri elementi so vključeni v preučeno snov? b) Kakšna je formula za preučeno snov? c) Zabeležite reakcijsko enačbo, ki teče pri kalciniranju snovi v prisotnosti kisika. d) Pojasnite s pomočjo izračuna, zakaj teža trdne snovi med kalcinacijo se ne spremeni. a) Študirana snov vključuje baker in žveplo (1,5 točke na vsak element le 3 točke). b) Formula snovi CU 2 S (3 točke; za CUS 0 točk). c) CU 2 S + 2O 2 \u003d 2SUO + SO 2 (3 točke; 3 točke je nameščena v primeru, da je podana pravilna enačba zgorevanja CUS). d) masa 1 molitve CU 2 S (160 g) je enaka mase 2 mol CUO, reakcijski produkt tako 2 plinasti snov (1 točka).

5 5 6. Kemični vodnjak na lekciji kemije je bil izveden naslednji poskus. V bučki Würza 1 (glej sliko 1) postavi kristalinično snov bele barve, ki obarva plamen v rumeni barvi. S pomočjo kapljic 2, je bila koncentrirana žveplove kisline upoštevane z bučko 1, brezbarvni plin se je takoj razlikoval, 1,26-krat težji od zraka. Oblikovani plin je bil zbrana v bučki okroglega spodnjega dela 3. 1), kateri plin smo dobili v napravi, ki je prikazana na sl. Ena? Upravičite odgovor, potrdite z izračunom in enačbo reakcije. 2) Zakaj je bil ta plin zbrani z metodo izlivnega zraka, ne vode? Slika 1 3) Kaj je treba storiti z bučko 3, napolnjenim s plinom, tako da je v notranjosti začela "premagati vodnjak" (glej sliko 2)? Odgovori razložite odgovor. 4) kar bo upoštevano (glej sliko 2), če v kristalizalizatorju 4 nalijte: a) vodno raztopino metil oranžne; b) Rešitev srebrovega nitrata? 5) Zakaj bi morali "vodnjak" vzeti okroglo dno in ne bučko z ravnim dnom? Slika 2 1) V napravi je prejel klorid. M \u003d 1,26 29 g / mol \u003d 36,5 g / mol (2 točki) žveplove kisline smo vlili na natrijev klorid. Znano je, da so natrijeve ione obarvane s plamenom v rumeni, kar dokazuje prisotnost natrija v tej soli. (1 točka) V bučki Würz 1 se nadaljuje: NaCl + H2 SO 4 \u003d NAHSO 4 + HCL. (1 točka) (enačba je dovoljena: 2NACL + H2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + 2HCL) 2) Klor vodik ni sestavljen z metodo premikanja vode, kot se dobro raztopi v njem. (1 točka) 3) Da bi v bučki začel "premagati vodnjak", je potrebno, ne sprostiti plina, ga zaprite z vtičem z plinsko prevodnostjo. Nato vnesite majhno količino vode v bučko, v kateri je klor vodik raztopljen,

6 in bučka bo ustvarila dopust. Če je konec cevi za plin izpuščen v vodo, se bo začel dvigniti v bučko pod delovanjem atmosferskega tlaka. (2 točki) 4) Pri razpadu klorovorid klorida se v bučki tvori klorovodikovo kislino. a) V klorovodikovi kislini se bo oranžna slika indikatorja spremenila na rdečo. (1 točka) b) Ko se oblikuje interakcija klorovodikove kisline z raztopino srebrovega nitrata, se oblikuje bela oborina, zmes vrže: HCL + AGNO 3 \u003d HNO 3 + AGCL. (1 točka) 5) Prikazuje "vodnjak" v bučki, je vakuum, zato njegove stene doživljajo pomemben pritisk od zunaj. V primeru okroglo spodnje bučke se tlak na njegovih stenah enakomerno porazdeli. Tako je, ko uporabljate okroglo spodnjo bučko, je manj verjetno, da se je pojavila, ne da bi razlika v tlaku. Pomembno je omeniti, da morajo biti stene bučke popolnoma celo in celo število, ne bi smelo biti razpok ali prask, niti čipov. (1 točka) 6

Vsi-ruski šolarji Olympiad v kemiji 2015 2016 UCH. G. Šolska faza 9 Razred odločbe in merila za končno oceno šestih nalog, se štejejo pet odločitev, za katere je udeleženec dosegel

Vse-ruske šolarje Olimpijada v kemiji. 2016 2017 UCH. Občinska faza. 9 Razred nalog, odgovori, merila za ocenjevanje Splošne smernice: Če naloga zahteva izračune, morajo biti

Vse-ruska olimpijada šolarjev v kemiji, 2013/14 Leto 11 razredna naloga 1. Obnovite levo ali desno od enačb naslednjih kemijskih reakcij 1) T 2FE 2 O 3 + 2FECL 3 2) 2CU 2 CO 3 ( Oh)

Vse-ruske šolarje Olimpijada v kemiji. 2016 2017 UCH. Občinska faza. 10 Razred nalog, odgovori, merila za ocenjevanje Splošne smernice: Če naloga zahteva izračune, morajo biti

Vsi-ruski olimpijadni šolarji v kemiji občinski razred 9 Odločba Odločba Rešitve 2017 Naloga 1. V 136 g nasičene vodne raztopine železovega klorida (II) je izdelana 34 g brezvodne soli. Prejeto

Vse-ruske šolarje Olimpijada v kemiji. 014 015 letna šola faze. 10 Merila razreda 1 za ocenjevanje olimpijskih nalog v končni oceni nalog, 5 rešitev se štejejo, za katere je udeleženec dosegel

Vse-ruske šolarje Olimpijada v kemiji. 2017 2018 UCH. G. Šolska faza. 9 Razred nalog, odgovori in ocenjevalna merila Naloga 1. Dva plina, dva X in Y plin se lahko premikata v drug drugega.

Vse-ruske šolarje Olimpijada v kemiji. 2016 2017 UCH. Občinska faza. 8 Razred nalog, odgovori, merila za ocenjevanje Splošne smernice: Če naloga zahteva izračune, morajo biti

Vse-ruske šolarje Olimpijada v kemiji. 2018 2019 UCH. G. Šolska faza. 9 Razred nalog, odgovori in ocenjevalna merila Naloga 1. Tri kisline tri kisline različnih bazičnosti, ena šibka in dva močna,

Kemija - 8-9 razredov Največje število točk 100. 9-1. Enaka količina kovine reagira z 0,8 g kisika in 8,0 g halogena. Določiti halogen, ki je zadevna v opravilu. Odgovori potrdite

1 vse-ruska olimpijada šolarjev v kemiji občinski fazi 2013/2014 UCH. G. Naloge z rešitvami 9 Naloga 9-1. Toplota tvorba 2 od preprostih snovi v standardnih pogojih je

Vse-ruska olimpijada šolarjev v kemiji 2015 2016. Šolski razred 11 Razred rešitev in merila vrednotenja v končni oceni šestih nalog, se štejejo pet rešitev, za katere je udeleženec dosegel največje

Vse-ruske šolarje Olimpijada v kemiji. 2017 2018 UCH. G. Šolska faza. 8 Razred nalog, odgovori in ocenjevalna merila Naloga 1. Oblikovane povezave reakcije v povezavi z več snovmi iz več snovi

Vsi-ruski šolarji Olympiad v kemiji 2015 2016 UCH. G. Šolska faza 10 razrednih rešitve in merila Ocena v končni oceni šestih nalog, se štejejo pet odločitev, za katere je udeleženec dosegel

Multidisciplinarna olimpijada. 2017/2018 študijsko leto. Moscow University of Technology. Končna faza. Naloge za kemijo. 11 cl. Naloga 1. Mešanica treh plinov A, B, C ima gostoto enaka vodika

Vsi-ruski olimpijadni učenci v kemiji občinski odredi 2014 Metoda Priporočila za reševanje in vrednotenje olimpijadnih nalog 9 Naloga 1. Skupaj 10 točk 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

1. razred 1. Med disociacijo 1 mol, katere snovi se oblikujejo največji znesek (v kilometrih) ionov? 1. natrijev sulfat 2. železni klorid (III) 3. natrijev fosfat 4. Kobalt nitrat (II) 2. Določite povezave,

Reakcije, ki potrjujejo odnos različnih razredov anorganskih snovi (analiza nalog 37). Chemistry Učitelj Mbou SOSH 25 Kornilova Tatiana Pavlovna. Znak reakcije, ki spremljajo kemične transformacije

Letno testiranje za kemijo za 8. razred. I možnosti. Navodilo: Za izvedbo letnih pregledov v kemiji se daje 45 minut. Delo je sestavljeno iz 2 delov in vključuje 20 nalog. 1. del

Vse-ruske šolarje Olimpijada v kemiji. 2016 2017 UCH. G. Šolska faza. 9 Razred nalog, odgovori in ocenjevalna merila v končni oceni 6 nalog, 5 raztopin se štejejo, za katere je udeleženec dosegel

Vsi-ruski šolarji Olympiad v kemiji 2015 2016 UCH. G. Razdelkov iz razreda G. Ocena in merila za merjenje v končni oceni 6 nalog, 5 odločb se štejejo, za katere je udeleženec dosegel največje

All-ruski šolski olimpijadni občinski fazi naloge v kemiji 9 Teoretična turneja razreda 9- (6 točk) Koliko elektronov in protonov je del nobenega delca? Utemeljite odgovor. Prinesi

1. Kaj je naboj jedra ogljikovega atoma? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Kaj je splošno v atomih 12 6c in 11 6c? 1) Število mase 2) Število protonov 3) Število nevtronov 4) Radioaktivne lastnosti Vhodni preskusi

Leto 2017 Leto rešitev za naloge vseh-ruskih šolarjev Olympiad v Chemistry občinski fazi 10 razredov Naloga 1. "Devet elementov" v periodičnem sistemu je devet elementov, katerih imena v ruskem jeziku

Kvalitativne naloge anorganske kemije MOU "SOSH 40" G. STY OSKOL KEMIJA Učitelj Bashtrykov P.M. 1. Ekstrakcija odvečne raztopine natrijevega karbonata do raztopine, pridobljene v interakciji kovine A

Možnost 3 2 1. Ho 4 ion vsebuje 50 elektronov. Določite neznan element in napišete interakcijsko enačbo v obliki preproste snovi z vročo koncentrirano dušikovo kislino. (6 točk).

Država (končna) Certificiranje diplomantov IX razredov splošnih izobraževalnih ustanov 2009 (v novi obliki) v kemiji je Zvezna država pripravila demo različica izpitnega dela

Naloge, usmerjene k kompetencam za učni predmet "Kemija" Problem 1 Element X tvori plinasto preprosto snov brez barve in vonja, razširjena v naravi. Vedeti več

Olympiad Chemistry Olympiad Grade 2015 Odgovori \u003e\u003e\u003e Kemija Olympiad Grade 9 Class 2015 Kemija Olympiad Answers ODGOVORO 2015 Odgovori Najdi jih v masi v izračunu Formule ChlorophL, ob upoštevanju, da njegova molekula vsebuje

C1 kemija. 11. razred. Olitika HE1060 1 Merila za ocenjevanje nalog z razširjenim odzivom z uporabo metode elektronske bilance, naredite reakcijsko enačbo: CU 2 O + \u003d SO 2 + + H 2 O Določite oksidacijsko sredstvo

ALL-RUSS SCHOOL OLLYMPIAD II (občinska) Chemistry Chemistry, 0 razred ocenjevalna merila Naloga 0- (4 točke). Ko je dodana kislinska raztopina, se strupeno sprošča na manganovega dioksida

Občinska splošna izobraževalna ustanova "Srednja šola 1 G. Katav Ivanovsk" Katav -Iwanovsky Občinski kontrolni in merilni materiali za intermediat

All-ruski šolarski otroci Olympiad II (občinska) Chemister, razred 9 ocenjevalna merila Cilj 9- (3 točke) Popgol (% vodne reševalne beljapenjeve raztopine, ki vsebujejo v suhi obliki približno 8% srebra

Utelešenje 1 1. Ion Ho 2 vsebuje 24 elektronov. Določite neznan element in napišite enačbo medsebojnega delovanja v obliki preproste snovi z zrnatim litijem. (6 točk). Neznana točka

Projektni izpit dela za državno končno certificiranje diplomantov IX razredov splošnih izobraževalnih institucij leta 2009 (v novi obliki) v kemijski pregled

Naloge za poletje v kemiji: 1. Katera kemijska količina snovi CO 2 vsebuje toliko kisikovih atomov, koliko jih je vsebovanih v 160 g snovi SO 3? 2. Katera kemijska količina snovi CH 4 vsebuje

Vse-ruske šolarje Olimpijada v kemiji. 2017 2018 UCH. Občinska faza. 8 Razred nalog, odgovori, merila za ocenjevanje Splošne smernice: Če naloga zahteva izračune, morajo biti

Vse-ruske šolarje Olimpijada v kemiji. 2017 2018 UCH. Občinska faza. 9 Razred nalog, odgovori, merila za ocenjevanje Splošne smernice: Če naloga zahteva izračune, morajo biti

9. razred 1. Masne frakcije elementov v spojini X so: natrijev 16,61%, vodik 1,44%, kisik 34,66%, element E 47,29%. Določite sestavo spojine H. Prinesite enačbe reakcij

4.3.3 Nastavitev 11 Razred 1. Ena od pomembnih značilnosti kovalentne vezi je njegova polarnost. Za katero od navedenih spojin polarnosti sporočila N-E je minimalna? 1. H 2 O 2. H 2 S 3. H 2 SE 4.

Vse-ruske šolarje Olimpijada v kemiji. 2018 2019 UCH. G. Šolska faza. 10 Razred nalog, odgovori in ocenjevalna merila Naloga 1. Levi deli obnovijo dele enačb kemijskih reakcij.

Usposabljanje Možnost pregleda dela za pripravo na OGE v kemiji. Navodila za opravljanje dela na delovanju dela se dobijo 2 uri (120 minut). Delo je sestavljeno iz dveh delov, ki vsebujejo 22

Vse-ruske šolarje Olimpijada v kemiji. 2014 015 letna šola faze. 11 Merila razreda 1 za ocenjevanje olimpijskih nalog v končni oceni 6 nalog, se štejejo 5 rešitev, za katere je udeleženec dosegel

4.1.3 Razred 1. Naloge 1. Ena od pomembnih značilnosti kovalentne vezi je njegova dolžina. Za kaj od navedenih povezav je minimalna dolžina komunikacije? 1. HF 2. HKL 3. HBR 4. Zdravo 2. Veliko število

Kemija. OPREDJA 9 OPCIJA 003-1 Osnovni državni izpit za kemijo Možnost 003 Navodila za opravljanje dela na delovnem pregledu je sestavljena iz dveh delov, ki vključujejo 22 nalog. 1. del

Demonstracijska možnost preskusnih materialov za vmesno certificiranje študentov 9 razredov (v obliki družinskega izobraževanja in samo-izobraževanja) v kemiji 4 5 v 4 glavne podskupine V (a) skupine

Možnost kemije 0000 Navodila za prijavitelje za izvedbo pregleda dela se daje na 3 ure (180 minut). Delo je sestavljeno iz dveh delov, ki vključuje 40 nalog. Če naloga ne stori takoj,

4.3 Poslovanje internetnega turneja (drugi val) Internetna turneja je bila v načinu on-line z uporabo elektronske platforme http://ege.psu.ru iz državne raziskovalne univerze.

Kemija. Ključi odgovorov 10 razredov Naloga 1. Ko izkopavanja v Krim, arheološka ekspedicija našel dva nenavadne kovance neznanega obdobja iz neznane zlitine. Če želite analizirati sestavo kovancev, ki so jih dali

Olympiad "Lomonosov" v kemiji nalog rešitev za 10-11 razredov Možnost 2 1.6. Dajte kemičnim formulam naslednjih snovi in \u200b\u200bjih poimenujete v skladu s pravili jouple: kremena, rdeča sol krvi,

Raztopina razreda 9 (možnost 1) Raztopina problema 9.1: Kislina v normalnih pogojih, bela kristalinična snov, ki je prisotna v vsaki prvi pomočni Kit borički kit. Posledično preprosta snov a

Kemija. 12. razredna predstavitev Možnost nadzora merjenja materialov za državno (končno) certificiranje v letu 2012 (v novi obliki) v kemiji študentov, ki so obvladali glavno

10 Razred 1. Za 35 ml 15% vodne raztopine Serstratory Vodka (gostota 1,08 g / ml) dodamo v majhnih delih 2,34 g aluminijevega hidroksida. Kateri reakcijski medij bo imel nastalo rešitev? Selicijski

Ege v kemiji 2019: Makolov je ocenjena nalog Galina Nikolaevna K.KH.N. Učitelj kemije MOU KOTERIEVSKY SOSH 1 Sposobnost reševanja kemijskih nalog je glavno merilo za ustvarjalno asimilacijo predmeta. Pri reševanju

1. Osnovne lastnosti kažejo zunanji element oksid: 1) sulfur 2) dušik 3) barium 4) ogljik 2. Katera od formule ustreza izrazu stopnje disociacije elektrolitov: 1) α \u003d n 2) vm \u003d v 3) n \u003d.

Možnosti za naloge Absentee Tour of the Lomonosove Olimpijske igre v kemiji za študente razredov 10-11 (november) Naloga 1 1.1. Pojasnite, zakaj ima ocetna kislina višjo vrelišče (118ºС) kot

Del 1 Odgovor na delovna mesta 1 15 je ena številka, ki ustreza številu pravilnega odgovora. Snemajte to številko v polju odziva v besedilu dela. 1 Število zasedenih elektronskih plasti je enako 1)

Vse-ruske šolarje Olimpijada v kemiji. 2016 2017 UCH. G. Šolska faza. 10 Razred nalog, odgovori in ocenjevalna merila v končni oceni 6 nalog, 5 rešitev se štejejo, za katere se udeleženec šteje

Vprašanja za vmesno certificiranje v kemiji v 8-9 razredov učbenika g.e., rudzitis, f.g.feldman "Kemija razreda 8", "Kemija 9 Razred" Moscow 2014 1. Periodični zakon in periodični sistem kemijskih elementov

Naloga 3 Primeri reševanja problemov Primer 1. V štirih testnih cevi brez napisov obstajajo rešitve naslednjih snovi: natrijev sulfat, natrijev karbonat, natrijev nitrat in natrijev jodid. Kažejo s tem

FIPI CORIND OGE 2018 V Usposabljanje Chemistry Možnost 1 Pripravljena Mustafina Ekaterina Andreevna 1 na sliki prikazuje model atoma 1) Boron 2) aluminij 3) dušik 4) Beryllium 2 atomski polmer

Polni delovni čas. 11. razred. Rešitve. Naloga 1. Mešanica treh plinov A, B, C ima gostoto vodika, ki je enaka 14. Del te zmesi, ki tehta 168 g, je bil posredovan skozi presežek raztopine broma v inertnem topilu

Vse-ruske šolarje Olimpijada v kemiji. 2018 2019 UCH. Občinska faza. 8 Razred nalog in merila vrednotenja Splošna navodila: Če naloga zahteva izračune, jih je treba dati

Pravilna rešitev naloge 31 mora vsebovati enačbe štirih za pravilen vnos vsake reakcijske enačbe, lahko dobite 1 točko. Največja za opravljanje te naloge lahko dobite 4 točke. Vsaka zvesta

Vsi-ruski šolarji Olympiad v kemiji 2015 2016 UCH. G. OBRATNA RAZREDOVNE REŠITVE IN MERILSKE OCENE V KONČNI RATING 6 NALOGE, 5 Odločitve se štejejo, za katere je udeleženec dosegel največje

Olympiad "Lomonosov" Kemijska izvedba 1 1.1. Rdeča kri večine vretenčarjev povzroča hemoglobin. Izračunajte masni delež vodika v hemoglobinu C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 FE 4. (4 točke)

Preskus izpit Chemistry (zunanji razred 9) 1. Kemijska reakcija Iztekanje z tvorbo sedimenta A) H 2 SO 4 + BACL 2 B) HNO 3 + KOH C) HCL + CO 2 G) HCL + AG 2. S katerimi snovmi a) karbonat

Teoretična turneja 9 Razred 9 Naloga razreda 9 1. Raztopina, ki vsebuje 5,55 g kalcijevega hidroksida, absorbira 3,96 g ogljikovega dioksida. Kakšna je masa sedimenta hkrati? CA (OH) 2 + CO 2 \u003d CAO 3 + H 2 O (1)

Olympiad of Schoolchildren "Conquer Sparrows Mountains!" Kemija, polni delovni čas 01 leto 1. Izračunajte maso sedmih atomov fosforja. M (P) 31 M 7 7 \u003d 3,0 10 g. N 3 A.010 ODGOVOR: 3.0 10 G. ROSTOV Možnost 11. Gas Mešanica

Iron 1. 7. Ali so naslednje sodbe o lastnostih železa in aluminijevih oksidov? A. in aluminij in železne oblike stabilnih oksidov v oksidacijsko stopnjo +3. B. Iron oksid (III) je amfoter. 2. \\ T

4.1.2 Quests 10 Razred 1. Ena od pomembnih značilnosti kovalentne vezi je njegova dolžina. Za kaj naštetih povezav najvišja dolžina povezave? 1. HF 3. HBR 2. HCL 4. Zdravo 2. Večina anorganskih

Šolska faza vse-ruske kemije Olympiad 2016 leto.

9. razred.

1. del (test)

Vsake naloge so podane nekaj odgovorov, od katerih je samo ena zvesta. Izberite pravi odgovor. Snemajte številko opravila in nastavite število izbranega odgovora.

1. Največja molekulska masa ima

1) BACL 2 2) VAS0 4 3) VA 3 (P0 4) 2; 4) VA 3 P 2. (1 točka)

2. Snov tri-elementa je ...

1) žveplova kislina; 2) negativna apna (kalcijev oksid);

3) železni klorid (III); 4) Baker Vigor. (1 točka)

Z.Vsota koeficientov v molekularni enačbi reakcije

(Suon) 2 C0 3 + NS1 \u003d CUC1 2 + C0 2 + ... (2 točki)

1)10: 2)11; 3)12; 4)9.

4. Količina snovi (mol), ki jo vsebuje 6.255 g fosforja klorida (V) (2 točki)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Masa (v gramih) Vzorci aluminijastih nitratov, ki vsebujejo 3,612 ∙ 10 23 atomov dušika

1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 točki)

6. Število protonov in nevtronov v prevozu izotopa 40 do

1) p \u003d 20, n \u003d 19; 2) P \u003d 40, n \u003d 19; 3) P \u003d 19, N \u003d 21: 4) P \u003d 21, N \u003d 19. (2 točki)

7. Reakcija, zaradi česar oborina pade

1) KON + NS1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S04; 3) CU (OH) 2 + HNO 3; 4) NA 2 S + PB (N0 3) 2. (2Bull)

8. Ko je interakcija z mešanico cinka (5,2 g) in cinkovega karbonata (5,0 g) s klorovodikovo kislino, plini označeni (N.U.) (2 točki)

1) 0,896 l; 2) 1.792 l; 3) 2.688 L: 4) 22,4 litra.

9. V 250 ml vode raztopimo 150 g kalcijevega klorida. Masni delež soli v raztopini (v odstotkih) je enak:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 točki)

10. Molarna masa plina, ki tehta 0,84 g, zasedena količina 672 ml (N.U.), enaka

1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 točki)

Skupaj 18 točk

2. del (verige transformacij)

Preberi besedilo.

Hodil vojake na terenu, sem se odločil, da bom napisal pismo moji domači in nič. Potem je našel črne kamenčke, preizkušen. Napisal sem pismo tej kvoji, vendar sem se odločil spati. Vrgel kamenčke v ogenj - izbruhnil je, da je šel samo dim. Deževni dim se je ustavil, na tleh; Voda je tekla težka, apno. Začel sem sušiti vodo, nekje levo, in kjer je posušil - že so bili beli kamenčki. Vojak se je zbudil, presenečen sem bil, kako je bil dež iz črnega produsa. Vzel je bele kamenčke, ki jih je preživel na belem balvanu, poglej - in se črpa. Presenetil vojake in nadaljeval.

Naredite verigo transformacij in se odločite. (8 točk )

(10 točk)

3. del (opravila)

Oblikovalci prvega vesoljskega plovila in podmornice se je soočalo s problemom: kako ohraniti stalno sestavo zraka na plovilu ali vesoljski postaji, tj. Kako se znebiti presežnega ogljikovega dioksida in nadaljujte s kisikom? Ugotovljeno je bilo, da je odločitev elegantna - treba je obrniti od 2 na 2! Za to je bilo predlagano, da uporabljamo kalij (ko 2), ki se oblikuje med izgorevanjem kalija v kisiku. V interakciji kalijevega propelelanta z ogljikovim dioksidom se kisik sprosti v prosti obliki (atomi kisika so tudi oksidantni agent in istočasno redukcijsko sredstvo). Naredite reakcijske enačbe, katere v besedilu. Poznavanje tega, da bo dan, bo oseba dodelila povprečno 0,51 m 3 ogljikovega dioksida, izračunamo, koliko kalijevega superoksida mora biti na krovu vesoljske postaje, da se zagotovi preživetje posadke, ki je sestavljena iz treh ljudi v mesecu (30 dni). (24 točk)

Mladi kemik je prejel štiri bučke od učitelja brez oznak, ki vsebujejo raztopine kalijevega hidroksida, cinkovega klorida, barijevega klorida in kalijevega sulfida. Koncentracija snovi v vsaki izdani rešitvi je bila 0,1 mol / l. Kako, brez uporabe dodatnih reagentov in imajo samo fenolftalen papir na razpolago (papir, impregniran s fenolftalein alkoholno raztopino), določite vsebino bučk? Ponudite zaporedje dejanj mladega kemika. Zabeležite enačbe nastajajočih reakcij. ( 40 točk)

Šolska faza vseh-ruskih kemijskih olimpijskih odgovorov

9. razred.

1. del TEST.

Del 2 Transformacij.

Naloga 11.

Naloga 12.

Del 3 Naloge.

Naloga 13.

Naloga 14.

Te olimpijske igre so na voljo vsem!

Za vse, ki so zainteresirani za študij kemije, začetek novega mednarodnega olimpijada. Vabimo študente 8-11 razredov in študente valutnih tečajev I-II, da bi preizkusili svoje znanje in pridobili zaslužene nagrade za prizadevanja in teoretične baze.

Kako kemijo naučiti v centru "Mega-talent": Za udeležence različnih starostnih kategorij se pripravijo ločeni sklopi nalog, vključno s teoretičnimi vprašanji, nalogami in nalogami s shemami, ilustracijami.

Katere teme ponovite to sezono:

• Zgodovina kemije in kemičnih odkritij
• Kemijske lastnosti kovin in nekovin
• Ogljikovodikov
• Razpršite okolja in druge teme

Udeleženci čakajo na 15 testnih vprašanj različnih vrst:

• Vprašanja z enim ali več pravilnih odgovorov.
• Naloge na korelaciji dveh podatkov in primerjave.
• Naloge, ki zahtevajo delo s ponazorilnimi viri.
• Naloge z reševanjem problema z izvirnim številom podatkov.

Naloge Olympiada ustrezajo GEF in pomagajo:

• Pošljite konceptualni aparat in simbolni jezik kemije.
• Oblikovati začetne sistematizirane ideje o snoveh, njihovih transformacijah in praktični uporabi.
• Uresničiti objektivni pomen temeljev kemijske znanosti kot regije sodobne naravoslovje.

Organizator in starši čakajo na posamezne nagrade.

In poslali bomo ločeno zahvalo
v vaši izobraževalni ustanovi

Prav tako dobite

Darila vsem udeležencem Vsi udeleženci prejmejo posebno "dosežkovno tabelo", v katerih lahko podate informacije o rezultatih sodelovanja v naših dejavnostih in osebnih dosežkih.

Infografika Učitelji, ki so vložili vlogo za 10 ali več udeležencev, bodo lahko dobili osebno oceno v obliki infografike

Najava infoplakat. S pomočjo infoplasta lahko enostavno začnete organizirati naš dogodek v vaši izobraževalni ustanovi Prenesite infoplakat.

1. Registrirajte se na spletni strani spletnega mesta.
2. Zaprosi za sodelovanje, ki določa število udeležencev.
3. Potrdite aplikacijo s plačilom to priročno za vas.
4. Samo eno ime olimpijadovega kustosa in enega imena izobraževalne ustanove je mogoče navesti v eni aplikaciji, ki se bo odražala v vrhunskih materialov udeležencev in kustosa. Po potrebi lahko pošljete več aplikacij za dogodek.
5. Uporabite pridobljene metodološke materiale za olimpijske igre (smernice, naloge za vsako kategorijo udeležencev, Obrazci odgovorov).
6. Naložite delo študentov, preden boste povzeli.
7. Prenesite Premium Materials iz vaše dokončane aplikacije po dnevu objavljanja rezultatov.

1. Učenci morajo rešiti vse naloge sami, brez pomoči.
2. Glejte napolnjevanje odzivne tabele - rezultat udeleženca je lahko odvisen od tega!
3. Pravilno izpolnite vsa potrebna polja. Čas za spremembo vnesenih podatkov je omejen.
4. Ne pozabite, da se pravočasno ne dodatno delo udeležencev organizacije ne povrne!

Kdo lahko osvoji olimpijado?

Naši metodologi sestavljajo naloge, ki ustrezajo šolskemu programu. So lažje kot na regionalnih tekmovanjih, vendar bolj zanimivih in bolj raznolikih kot na področju nadzora šole. Z našimi nalogami, odličnimi študenti in študenti poznajo material na zadostni ravni. Vendar pa so izkušnje udeležbe v olimpijih zanimivi in \u200b\u200bštudenti z zadovoljivo stopnjo znanja.

Sodelovali smo v olimpijadni zadnji sezoni. V tej olimpijski nalogi enaka?

Ne, za vsako sezono pripravljamo nove naloge. Naloge različnih letnih časov temeljijo na različnih oddelkih kurikuluma. Lahko ponovno sodelujete na olimpijskih igrah.

Kako izgleda niz nalog olimpijskih iger?

O izdaji izdaje nalog lahko vsi učitelji, ki so plačali udeležbo, prenesejo niz materialov za olimpijske igre, ki vključuje:

• Metodična priporočila za Olympiad.
• Motivacijsko pismo udeleženca direktorja MDG "Mega-talent".
• Set 15 nalog različnih vrst.
• Koledar prihajajočih dogodkov.

Kako so rezultati olimpijskih iger?

Ko boste odgovorili na posebno tabelo na spletnem mestu, bodo preneseni na ček za vsak pravilen odgovor. Študent prejme 2 točki. Če preskusno vprašanje predvideva dve možnosti za odgovor in študent je pravilno navedel samo eno možnost, bo prejela 1 točko.

Kako se distribuirajo nagrade?

• Udeleženec Olympiad, ki je prejel 30 točk, je nagrajen z najvišjo nagrado - diplomo zmagovalca.
• Udeleženci, ki so prejeli 26-29 točk, se podeljujejo 2 in 3 kraji in diplome se izdajo.
• Vsi drugi udeleženci prejmejo potrdila o imenu.

Nagrade lahko prenesete na dan seštevanja.

Kako plačati sodelovanje na olimpijskih igrah?

Za plačilo uporabite enega od predlaganih načinov:

• Bančna kartica Visa / Mastercard / Maestro
• Denarnico Qiwi.
• Denarnica Yandex.Money.
• Prevajanje po banki ali pisarni ruskega mesta
• Denarna sredstva v samopostrežnih terminalih

Da ne bi plačali vsakega dogodka ločeno in vsakič, ko nikoli ne izpolnite vseh podatkov za plačilo, lahko dopolnite svoje osebno stanje.

Kako lahko prihranite pri plačilu sodelovanja na olimpijskih igrah?

Nadomestila nabavne vrednosti olimpijskih iger. Več študentov je naveden v tožbi, večji odstotek odškodnine za stroške učitelja.

Prav tako lahko shranite, hitro ravnotežje na spletnem mestu. Pri dopolnjevanju ravnotežja boste prejeli bonus 7-20%, odvisno od količine dopolnjevanja.

Zakaj učitelji izberejo olimpijske igre Mega-talent?

• Enostavna prijava
• Priročen dostop do metodoloških materialov in nagrad
• Neodvisni vstop odgovorov in dela na napake
• Nadomestilo stroškov tiskanja nalog in premijskih materialov
• Edinstvena in raznolikost nalog

Fotografije udeležencev

Več kot 1000 pregledov zadovoljnih učiteljev

Na olimpijskih igrah ne sodelujemo več prvič, res mi je všeč. Zanimivo obliko nalog, kot tudi sposobnost, da jih naredijo v udobnem okolju in preverite svojo raven. Učenci res všeč. Hvala vam...

Olga Ruzhina.

MOU "SOSH №56"

Najlepša hvala za svobodno konkurenco za umetnost "jesensko simfonijo". Otroci prvega razreda z užitkom pripravljajo obrti z lastnimi rokami. Res mi je všeč diplome.

Irina Romanova

FGKou "Srednja šola №140"

Prvič so se udeležili dogodka s študijem razredov 1 in so bili zelo zadovoljni. Zahvaljujoč organizatorjem za priložnost za otroke, da se počutijo kot mega nadarjeni!

Olga Kusakina.

MOU "SOSH №64 jih. B. Brochyov" Magnitogorsk

Dragi, sodelavci, hvala za organizacijo tega tekmovanja! Naloge so izbrane zelo zanimiv način z notami ljudske kulture (okr.m.). Otroci in jaz sva ostala zelo zadovoljna s konkurenco, in kar je najpomembneje ...

Irina Szrestova.

MOU Ignatovskaya SOSH.

Dragi kolegi! Mega-Talna Olympiads, Meegal pogovori, dostop do darila, užitek za rezultat. Učitelji dogodka Pomoč pri pripravi na certificiranje. Hvala vam....

Natalia Podkin.

Hapow s tehnično šolo za dobavo industrije in storitev "kulinarika"

Zahvaljujemo se organizatorjem, ki jih je porabil olimpijske igre. Naloge so bile zanimive, kognitivne. Moji učenci z veseljem so bili izvedeni.

Tatyana MyASNIKOVA.

Najlepša si organizator olimpijskih iger. Prvič smo sodelovali. Fantje so bili zelo zainteresirani za preizkušanje njihovega znanja. Želimo vam nadaljnji uspeh !!! Žal mi je za eno vprašanje - učenci, ...

Corganko.

Najlepša hvala za organizacijo olimpijskih iger za otroke. Hči z velikim veseljem rešuje vaše naloge !!!

Daria Novikova.

Fts-lyceum.

Najlepša hvala organizatorjem za priložnost, da sodelujejo v tako čudovitem in zanimivem dogodku. Prvič je sodeloval in upal, da bo dosegel pomembnejši rezultat v ...

Victor Dovoljenje

MAOU SOSH št. 6.

Zahvaljujem se organizatorjem za priložnost sodelovati.

Anatoly KNYAZKOV.

Dober dan! Moji učenci so se prvič udeležili olimpijskih iger matematike, prejeli dobro izkušnjo, zadovoljni z rezultatom. Zahvaljujoč organizatorjem!

Anatoly KNYAZKOV.

I in moji učenci najprej sodelujejo v tem kvizu. Najlepša hvala. Moji učenci so resnično želeli kviz !!!

Lilith Vardanyan.

ME ŠOLD ŠOLSKA ŠTEVILKA 9

Najlepša hvala organizatorjem. Imate veliko različnih dogodkov na spletnem mestu za šolarje in učitelje. Z veseljem bomo sodelovali z vami in sodelovali na vaših dogodkih. Shandaraev S.Abou "Husev ...

Sergey Shandaraev.

Dober dan! Zahvaljujem se organizatorjem za priložnost sodelovati na olimpijskih igrah. Olimpijada je povzročila veliko zanimanje študentov. Prvič sodelujte. Zelo zanimiva, kognicija ...

Anatoly KNYAZKOV.

Najlepša organizatorji dogodkov! Zanimiva vprašanja o križanki so izbrali. Fantje so uživali nalogi!

Tatyana korobeynikova.

Mbou "Lyeami plinic1" MO "G. Buguruslan"

Najlepša hvala, da bi poskušali imeti olimpijade za otroke, kviz, tekmovanja, kot tudi različne dogodke. Vaši dogodki prispevajo k razvoju želje otrok, da bi bili globlje ...

Sergey Astrakhantsev.

MAOU "Srednja šola št. 24, imenovana po junaku Sovjetske zveze M.V. Vodopyanova". Krasnoyarsk.

Sodeloval v kvizu "mojstrstvo didaktike". Hvala za priložnost, da preverite svoje znanje! Moral sem »ujeti«, vendar sem zelo vesel, da sem se spopadal z vsemi nalogami.

LYUDMILA Berdnikova.

FKOU "SOSH GUFSIN RUSIJA IN SVERDLOVSK

Veliko zahvaljujem organizatorjem za priložnost, da sodelujejo na naših "posebnih" učencih! Zelo zanimive naloge, premišljena organizacija. Kogobu hos pgt gozdarskega okrožja Verkhnekamsky.

Anastasia Kuznetsova.

Kogobu HOS PGT Gozdarstvo Verkhnekamsky District

Opravljamo vse-ruske in mednarodne tekmovanja, v katerih sodelujejo učenci in študenti. Olimpijske igre "Mega-talent" v kemiji potekajo za študente 8-11 razredov in študentov I-II CD-jev. Poslušamo vse udeležence z izročitvijo diplom in certifikatov. Učitelji prejemajo potrdila in hvaležnost od nas za organizacijo olimpijskih iger.

MDG "Mega-talent" skozi oči statistike:

• Organizirali so več kot 400 olimpijskih strank in razširili seznam predmetov na 47 disciplin.
• V olimpijskih kemijskih državah je sodelovalo 11.000 šolarjev iz 12 držav.
• Učitelji smo plačali 2.500.000 rubljev, da bi nadomestili organizacijske stroške.
• Stalni organizatorji so 98% učiteljev, ki so se enkrat udeležili Olympiad.

5 korakov k učitelju

To je priročno in donosno sodelovati z nami, ker vedno sledimo 5 korakom, premišljeno z mislijo na vsakega učitelja in njegovih pomislekov.

1. Takoj odpiramo dostop do nalog za vse razrede in pripravimo metodična priporočila za olimpijske igre.
2. Vsaka sezona spreminja oblikovanje dokazov in zahvaljujoč diverzifikaciji vašega portfelja.
3. Vaše orodje shranimo z nadomestilom porabe za izpis nalog in nagrad.
4. Vsak mesec dajem darila in pošljem najbolj aktivnega učitelja za napredni tečaj usposabljanja brezplačno.
5. Takoj se odziva na vaša vprašanja v spletnem klepetu, po pošti in v Skype.

Učenci ljubijo olimpijske igre "Mega-talent" v kemiji

Remote Olympiads potekajo v stanju znanega in udobja za študente - v stenah njihove domače šole. Znano okolje jim pomaga, da se znebijo presežnega razburjenja in se osredotočajo na glavno stvar - na izpolnitev nalog. Zato olimpijske igre "Mega-talent" pogosto postane priložnost, da se razglasi za študente, negotove v svojih sposobnostih.

Ustvarjamo pogoje za sodelovanje v Olympiads, da sprejmejo vse tiste, ki želijo, ne glede na njihovo stopnjo akademske uspešnosti. Naloge naših olimpijskih iger se zbirajo v skladu s šolskim programom in izpolnjujejo zahteve GEF. Vključujemo le tiste teme, ki jih je študent uspel mimo časa olimpijskih iger.

Naloge za vsak razred je sestavljena iz 15 vprašanj različnih vrst:

• Vprašanja z enim ali več pravilnih odgovorov.
• Naloge za korelacijo dveh podatkovnih serij.
• Naloge, ki zahtevajo delo s ponazorilnimi viri.
• Naloge za reševanje problema z izvirnim številom podatkov.

Stroški udeležbe v olimpijadi in količini odškodnine

Za materiale olimpijskih iger morate plačati organizacijo. Znesek organizacije za enega udeleženca je na olimpijadni strani označen. Do 30% tega zneska se vrnemo na učitelja na izpis nalog in premijskih materialov.Znesek odškodnine je odvisen od števila udeležencev v Olympiad. Več o kompenzacijskih pogojih se boste naučili po Registracija na spletnem mestu.

Organizatorji olimpijskih iger samodejno padejoocena učiteljev. ki se posodablja vsak mesec. Vodje ocenjevanja imajo dragocena darila.

V celotnem šolskem letu izvedemo 7 kemijskih olimpijskih iger

Vsako leto v našem centru 3 vse-ruske in 4 mednarodne olimpijske igre potekajo. Razpored olimpijskih iger je zgrajen na tak način, da se prepreči zaupanja med dogodki.

Kadarkoli ste vstopili na spletno mesto, se lahko vedno prijavite za eno od naših olimpijskih iger. Pripravljamo nove naloge za vsako olimpijske igre, zato 2-3 sodelujejo na naših tekmovanjih in včasih 7-krat na leto.

Rezultati za avtomatsko delo in založništvo

Preskusne naloge se samodejno ocenjujejo takoj, ko odgovori na vaše učence v posebno tablico z vnosom računa. Na dan založniških rezultatov boste lahko prenesli nagrade za sebe in vse študente, ki so sodelovali v Olympiad.

Še vedno ne vem, kako postati organizator kemijske olimpijade?

1. Na spletnem mestu.
2. Pojdite na urnik In izberite Olimpijske igre Chemistry.
3. Uporabite in navedite število udeležencev na olimpijskih igrah.
4. Potrdite aplikacijo za prenos nalog in smernic.
5. Natisnite prejetih materialov in zaženite olimpijske igre.
6. Dodajte odgovore udeležencev na vašem osebnem računu.
7. Na dan povzemanja rezultatov preberite rezultate in prenesite zaslužene nagrade.

Kako plačati sodelovanje na olimpijskih igrah Kemije?

Lahko prispevate k organizaciji z enim od teh načinov:

• Plačilo bančne kartice (na spletu);
• Plačilo s potrdilom, v ruski pošti;
• Plačilo po elektronskih plačilnih sistemih (na spletu).

Ali lahko učenci in študenti iz Rusije sodelujejo v Olympiad?

V vseh naših olimpijih, študenti in študenti iz katere koli države na svetu, lahko sodelujejo. Edina zahteva za študente je svobodno lastništvo ruskega jezika, saj so vse naloge sestavljene v ruskem jeziku. Odgovori na druga vprašanja, ki nam jih pogosto prosimo, zbrali smo .