Alkohol je trden ali plinast. Rozcini

Danes je znano, da obstaja več kot 3 milijone različnih govorov. In številka s kožnim rakom raste, ker sintetični kemiki in druga zdravila nenehno vibrirajo, dokler se ne odstranijo nova, ki so korenine moči.

Nekatere reke so naravni prebivalci, ki jih oblikujejo naravne poti. Druga polovica je umetna in sintetična. Vendar pa v prvem in v drugih primerih nastanejo plinski govori, o katerih značilnostih razpravljamo v tem članku.

Agregatne postaje rechovins

Od 17. stoletja dalje je postalo pomembno, da vse vrste materialov izvirajo iz treh agregatov: trdnih snovi, redkih snovi in ​​plinom podobnih snovi. Nadaljnje raziskave v zadnjem desetletju na področju astronomije, fizike, kemije, vesoljske biologije in drugih znanosti so pripeljale do druge oblike. To je plazma.

Kaj je to tam zunaj? Pogosto se zdi, da je večina takih govorov v vsem svetu pomembnih. Torej, na sami plazma postaji je:

• Mizhzoryana Rechovina;
• kozmična snov;
• vse sfere ozračja;
• meglice;
• skladišče mnogih planetov;
• zvezde

Danes se zdi, da se pojavljajo trdne snovi, redke snovi, plinom podobne snovi in ​​plazma. Kožni plin se lahko pred govorom posamično prenese na takšno postajo, če je podvržen ionizaciji, tako da se tekočina spremeni v ione.

Gas podobni govori: zadnjice

Z uporabo teh govorov se lahko tega naučite. Tudi plini segajo v 17. stoletje, ko je Van Helmont, sledilec narave, prvi odstranil ogljikov dioksid in začel slediti njegovi moči. Pred govorom tudi ime te skupine temelji na vinu, drobcih, po mojem mnenju plinih - vse je neurejeno, kaotično, povezano z žganjem in skoraj nevidno, a ne zaznavno. Tako se je ime uveljavilo v Rusiji.

Razvrstite lahko vse plinom podobne besede, tako da jih boste lažje ciljali. Težko je najti vse različne sorte.

Za skladiščem se nahajajo:

• oprosti,
• zložljive molekule.

Pred prvo skupino so tisti, ki so sestavljeni iz enakih atomov v poljubnem številu. Zadnjica: kisen - Pro 2, ozon - Pro 3, voda - H 2, klor - CL 2, fluor - F 2, dušik - N 2 in drugi.

• Sirkovoden - H 2 S;
• klorirana voda - HCL;
• metan – CH 4;
• Žveplov plin - SO 2;
• vrtalni plin - NO 2;
• freon - CF 2 CL 2;
• amoniak - NH 3 in drugi.

Razvrstitev glede na naravo govorov

Prav tako je mogoče razvrstiti vrste plinom podobnih snovi glede na njihovo bližino organski in anorganski svetlobi. To je zaradi narave atomov, ki vstopijo v skladišče. Organski plini:

• prvih pet predstavnikov (metan, etan, propan, butan, pentan). Formula je C n H 2n+2;
• etilen - Z2H4;
• acetilen ali etin - Z2H2;
• metilamin - CH 3 NH 2 in drugi.

Druga klasifikacija, ki jo je mogoče uporabiti za obravnavane dele, je razdelek, ki temelji na delcih, ki vstopajo v skladišče. Niso vse plinom podobne snovi oblikovane iz samih atomov. Na površino takšne agregatne strukture se pripeljejo tudi aplikacije struktur, ki vsebujejo ione, molekule, fotone, elektrone, Brownove delce, plazmo.

Moč plina

Lastnosti spojin v analiziranih pogojih se razlikujejo od tistih za trdne ali redke spojine. Na desni je, da je moč plinskih govorov posebna. Njihovi deli se zlahka in hitro drobijo, tok je izotropen, tako da se organi ne pojavijo neposredno strukturi, ki vstopa v skladišče.

Možno je prepoznati najpomembnejše fizikalne moči plinom podobnih snovi, s katerimi jih je mogoče odstraniti iz reševanja oblik snovi.

1. Obstajajo stvari, ki jih ni mogoče nadzorovati in spremljati s čisto človeškimi sredstvi. Če želite razumeti moč in prepoznati različne pline, si oglejte naslednje parametre: tlak, temperatura, glasnost govora (mol), prostornina.
2. Na strani reke bodo gradbeni plini zavzeli ves prostor brez presežka, ločeni po velikosti posode ali lokaciji.
3. Vsi plini se zlahka mešajo med seboj, zato ne obarvajo površine predelne stene.
4. Jasno je, da sta lahka in pomembna predstavnika zato se lahko pod pritiskom teže ure poškoduje njihovo dno.
5. Difuzija je ena najpomembnejših moči teh sil. Sposobnost prodiranja v druge govore in njihovo nasičenje v sredini, kar ima za posledico popolnoma neurejene ruševine sredi njegove strukture.
6. Pravi plini ne morejo prevajati električnega toka, če govorimo o redkih in ioniziranih snoveh, se prevodnost močno poveča.
7. Toplotna kapaciteta in toplotna prevodnost plinov sta nizki in se med različnimi vrstami razlikujeta.
8. Viskoznost se poveča s povečanim tlakom in temperaturo.
9. Obstajata dve možnosti za medfazni prehod: izhlapevanje - trdna snov se spremeni v paro, sublimacija - trdna snov, ki postane redka plinasta.

Obstaja izjemna posebnost hlapov iz pravih plinov pri tistih, ki prvi preidejo v naravno ali trdno fazo, drugi pa ne. Pomembno je tudi upoštevati, da lastnosti teh delov niso podvržene deformacijam in so tekoče.

Takšna moč plinastih govorov jim omogoča široko stagnacijo v različnih vejah znanosti in tehnologije, industrije in ljudske vladavine. Poleg tega so posebne značilnosti za predstavnika kože popolnoma individualne. Pod drobnogled smo vzeli vse realne strukture posebnosti.

Tesnost

Pri različnih temperaturah, pa tudi pod tlakom, se plini stisnejo, poveča se njihova koncentracija in zmanjša prostornina, ki jo zasedajo. Pri višjih temperaturah se smrad širi, pri nizkih pa krči.

Spremembe se izvajajo tudi pod pritiskom. Moč plinom podobnih snovi se poveča in ko je dosežena kritična točka, ki je značilna za kožo, lahko pride do prehoda v drugo agregatno stanje.

Glavni dnevi, ki so prispevali k razvoju znanja o plinih

Takšne ljudi lahko imenujemo brezdomci in tudi zasvojenost s plinom je naporen in zgodovinsko dolg proces. Osredotočeni smo na najpogostejše funkcije, ki lahko ustvarijo najpomembnejše vpoglede.

1. 1811 usoda zaslužila vidkritya. Ni pomembno, kakšni plini, smuti, kakšni umi so v enem odnosu, ampak za njimi je veliko molekul. Jasno je, da je znesek, ki ga je mogoče poimenovati po vzdevku svetnika, zavarovan. To je 6,03 * 1023 molekul za 1 mol plina.
2. Fermi - ki je ustvaril idejo o idealnem kvantnem plinu.
3. Gay-Lussac, Boyle-Marriott - vzdevki tistih, ki so ustvarili glavne kinetične enakosti za razvoj bolezni.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles in še marsikaj.

Budova plinom podobne reke

Najpomembnejša značilnost vsakodnevnih kristalnih sistemov je, da imajo atome ali molekule, ki so med seboj povezane s šibkimi kovalentnimi vezmi. Sile van der Waalsovih interakcij so prisotne tudi, ko gre za ione, elektrone in druge kvantne sisteme.

Zato so glavne vrste plinskih strgalcev:

• atomsko;
• molekularni.

Vezi na sredini se zlahka strgajo, zato ni stalne oblike, pokrit pa je ves prostor. To pojasnjuje pomanjkanje električne prevodnosti in slabo toplotno prevodnost. In toplotna izolacija osi plinov je dobra in tudi zaradi difuzije lahko smrad prodre v trdna telesa in zasede proste prostore grozdov v njihovi sredini. Ko zrak ne prehaja skozi, se toplota odstrani. Tu iz praktičnih razlogov temelji stagnacija plinov in trdnih snovi v agregatu.

Oprostite besedam plinov

Kako za vsakodnevno strukturo plina doseči to kategorijo, smo že povedali več. To so stvari, ki so sestavljene iz novih atomov. Uporabe je mogoče uporabiti v izobilju in tudi precejšen del nekovin iz uporabe periodnega sistema za izjemne ume je sam v taki agregatni tovarni. Na primer:

• beli fosfor je eden od teh elementov;
• dušik;
• kisen;
• fluor;
• klor;
• helij;
• neon;
• argon;
• kripton;
• ksenon.

Molekule teh plinov so lahko enoatomske (žlahtni plini) ali bogato atomske (ozon - Pro 3). Vrsta vezi je kovalentna, nepolarna, je prešibka, da bi se ji uprla, vendar ne bo delovala. Kristalni delci so molekularnega tipa, kar tem snovem omogoča enostavno prehajanje iz enega agregatnega stanja v drugo. Tako je na primer jod za najbolj priljubljene ume - temno vijolični kristali s kovinskim leskom. Vendar pa pri segrevanju oblaki svetlo vijoličnega plina - I 2 - sublimirajo.

Pred govorom, pa naj gre za govor, so tudi vrgli, za pojoče misli lahko spijo v plinskem taborišču.

Zložljiva polplinska narava

Takih plinov je očitno več. Različne povezave atomov v molekulah, združene s kovalentnimi vezmi in van der Waalsovimi interakcijami, omogočajo nastanek več sto različnih predstavnikov analizirane strukture agregata.

Zadnjice najbolj zložljivih jezikov sredi plinov so lahko vsi kosi, ki so oblikovani iz dveh različnih elementov. Lahko ga naložite tukaj:

• propan;
• butan;
• acetilen;
• amoniak;
• silan;
• fosfin;
• metan;
• Sirkovugolets;
• čisti plin;
• vrtalni plin;
• freon;
• etilen in drugi.

Kristalni delci molekularnega tipa. Mnogi predstavniki so zlahka topni v vodi, ki topi nasičene kisline. Večina teh reakcij je pomemben del kemičnih sintez, ki se izvajajo v industriji.

Homologi metana in joga

Drugi pogosti koncepti "plina" pomenijo naravni kopalin, ki je cela zbirka plinom podobnih izdelkov v bistvu organske narave. Sami se morate maščevati za takšne besede, kot so:

• metan;
• etan;
• propan;
• butan;
• etilen;
• acetilen;
• pentan in druga dejanja.

V industriji je smrad še kako pomemben, čeprav je že sama mešanica propan-butana odpadni plin, s katerim ljudje kuhamo, ki se uporablja kot vir energije in toplote.

Mnogi od njih se uporabljajo za sintezo alkoholov, aldehidov, kislin in drugih organskih spojin. Večina porabe plina je izračunana v bilijonih kubičnih metrov in je povsem upravičena.

Kisen in ogljikov dioksid

Katere besede, podobne plinu, lahko imenujemo najbolj razširjene in najbolj poznane prvošolcem? Odgovor je očiten - kislost in ogljikov dioksid. In so neposredni udeleženci v izmenjavi plinov, ki se pojavlja v vseh živih bitjih na planetu.

Očitno je življenje samo vedno kislo, saj brez kakršne koli zgradbe skoraj ni vrst anaerobnih bakterij. In ogljikov dioksid je bistven prehrambeni proizvod za vse rastline, ki prispevajo k procesu fotosinteze.

Kemično gledano sta tako kislost kot ogljikov dioksid pomembni besedi za sintetiziranje spojin. Prva je močno oksidativna, druga je najpogosteje oksidativna.

halogen

To je skupina molekul, v kateri imajo atomi delce plina podobne snovi, ki so med seboj povezani v parih in tvorijo kovalentno nepolarno vez. Vendar niso vsi halogeni plini. Brom je trdna snov z najpogostejšimi umi, jod pa je trdna snov, ki jo je mogoče zlahka raztopiti. Fluor in klor sta strupeni snovi, ki škodujeta zdravju živih snovi, sta najmočnejša oksidanta in se pogosto uporabljata v sintezah.

Spomnim se, kako so nam pri pouku cob razlagali pomen agregatnega stanja govora. Bralec je povedal o kositrnem vojaku in potem so vsi postali modri. Poskušal bom osvežiti svoje misli.

Pomemben Stan Rechovini

No, tukaj je vse preprosto: takoj ko se govor pobere, ga je mogoče podrgniti, in ko pritisnete nanj, ohrani svojo obliko in obliko - je trden. V redkih primerih smola ne obdrži oblike, pač pa volumen. Voda na primer stoji blizu steklenice in je trenutno v obliki steklenice. In če jo nalijete v skodelico, potem bo oblikovana kot skodelica, razen če se sama količina vode spremeni. To pomeni, da lahko govor v redkih primerih spremeni obliko, ne pa glasnosti. V plinski rastlini nista ohranjena niti oblika niti jezik, ampak skuša zapolniti ves razpoložljivi prostor.

In glede na tabelo je lahko uganiti, da sta tsukor in sil lahko sestavljena iz redkih govorov, v resnici pa dišita po hripavih govorih, ki so vsi sestavljeni iz majhnih trdih kristalov.

Govorni tabor: redek, trden, plinast

Vsi govori na svetu so v pojočem stanju: trdni, redki in oblikovani kot plin. In kateri koli govor lahko premikate z enega odra na drugega. Neverjetno je, da je kositrni vojak redkost. V ta namen ustvarite pesem uma in jo nato postavite v zelo vročo sobo, da se kositer stopi in spremeni v redko kovino.

Najlažje je gledati agregate s strani vode.

• Kadarkoli vodo zamrznete, se ta spremeni v led – zaradi česar postane trda.
• Takoj, ko se voda zelo segreje, začne izhlapevati – ustvari plinasto stanje.
• In takoj, ko krieg segrejete, se začne taliti in se spet spremeni v vodo - kar se imenuje redka talina.

Še posebej jasno je viden proces kondenzacije: ko se izhlapena voda koncentrira in ohladi, preide iz trdnih snovi v plinasto stanje - to se imenuje kondenzacija in tako nastane sneg v ozračju.

(cm . EKVIVALENTNA MASA)razdeljen govor na eno masno ali prostorninsko enoto začetnika oz. Da bi se izognili zmedi, mora sled najprej natančno navesti koncentracijske enote. Oglejmo si napadalno zadnjico. Mešanica, ki je sestavljena iz 90 g vode (njen volumen je 90 ml, jakost vode je 1 g/ml) in 10 g etilnega alkohola (volumen je 12,6 ml, jakost vode je 12,6 ml, jakost vode je 1 g/ml) je enaka alkoholu 0,794 g/ml), masa je 100 g, mešanica pa je enaka 101,6 ml (in po dodajanju 102,6 ml, kot če bi mešali vodo in alkohol, njuni mešanica preprosto dodana). Glede na koncentracijo lahko izdelek razvrstimo na različne načine: drugače

drugače

Enote koncentracije, ki se obravnavajo v znanstveni literaturi, temeljijo na pojmih, kot sta mol in ekvivalent, vse kemične reakcije in podobnost kemičnih reakcij pa temeljijo na dejstvu, da govori medsebojno sodelujejo v pevskih odnosih. Na primer, 1 ekv. NaCl, ki je več kot 58,5 g, združimo z 1 ekv. AgNO 3 , enako 170 rub. Jasno je, kaj storiti, kaj se maščevati 1 ekv. Te besede imajo zelo različne koncentracije.Molarnost (M ali mol/l) - število molov tekočine, ki jih lahko vsebuje 1 liter tekočine.Molalnost (m) - število molov zdrobljenega vina, ki jih lahko vsebuje 1000 g cepilnika.Normalnost (N.) - Število kemijskih ekvivalentov destilirane snovi, ki jo vsebuje 1 liter destilirane vode.Molna častka (Brezdimenzijska vrednost) - število molov dane komponente, dodano skupnemu številu molov ločene snovi in ​​vira. (Molniy sto - molski delež, pomnožen s 100.)

Najbolj razširjena enota je molarnost, vendar je za njeno strukturo nekaj nejasnosti. Na primer, da bi odpravili 1 milijon razlik v tem govoru, delajo z očitno majhno količino vode, da jo natančno stehtajo, samo recite. maso v gramih in nastavite prostornino na 1 liter. Količino vode, ki je potrebna za pripravo te jedi, lahko nekoliko zmanjšate pri temperaturi in pritisku. Zato dve enomolarni različici, pripravljeni v različnih glavah, dejansko nimata enake koncentracije. Molalnost se izračuna glede na maso pivovarne (1000 g), da ne pade pod temperaturo in tlak. V laboratorijski praksi je veliko težje slediti vsem potrebnim postopkom (za kar se uporabljajo birete, pipete, bučke za tihožitje), ki so manj pomembni, zato se v znanstveni literaturi pogosteje izraža koncentracija. ... tam so molji in molitvenost bo začela stati za posebej natančne vimirje.

Normalnost se poenostavlja zaradi razpok. Kot smo že povedali, govori drug za drugim medsebojno delujejo na več načinov, ki kažejo njihove ekvivalente. Ker smo pripravili različne govore iste normalnosti in se do njih enako zavezali, nam lahko očitajo, da imajo enako število ekvivalentov.

V teh primerih, če je pomembno (ali ni potrebno) razlikovati med originatorjem in raztopljeno snovjo, koncentracija upade v molekularnih delih. Deli molitve, kot je molalnost, ne smejo biti izpostavljeni temperaturi in pritisku.

Če poznamo moč raztopljene snovi, je mogoče pretvoriti eno koncentracijo v drugo: molarnost, molalnost, molski delež itd. Za vzrejo danega zlomljenega govora in vzreditelja obstajajo tri sorazmerne vrednosti ena proti ena.

Rozchinnist Ta govor ima sposobnost ustvarjanja razlik z drugimi govori. Občutljivost plina, tekočine ali trdne snovi je odvisna od koncentracije tekočine pri dani temperaturi. To je pomembna značilnost govora, ki pomaga razumeti njegovo naravo, pa tudi premagovati reakcije, v katerih govor sodeluje.Ghazi. Pri kemijski reakciji se plini združujejo drug za drugim v različnih razmerjih in v tem primeru brez pomena govorimo o nasičenosti. Ko pa se plin sprosti, je v sredini mejna koncentracija, ki leži pod pritiskom temperature. Intenzivnost plinov v nekaterih državah korelira z njihovo populacijo do povprečja. Najlažje odstranljivi plini, kot je NH 3, HCl, SO 2 Bolj manjši, manj pomembni plini, na primer O 2, H 2 ta On. Zaradi prisotnosti kemične interakcije med sredstvom in plinom (na primer med vodo in NH 3 ali HCl) se odstopanje poveča. Resnost tega plina se razlikuje glede na naravo vira, odvisno od vrstnega reda, v katerem so plini porazdeljeni, kar bo verjetno povečalo njihovo resnost, in je približno enaka za različne dejavnike.

Proces razpadanja sledi načelu Le Chatelierja (1884): kadarkoli je sistem, ki je v stalnem gibanju, podvržen pritoku, potem je zaradi procesov, ki se v njem odvijajo, enako potreben premik v tako smer, ki je potrebna Tok toka se bo spremenil. Izpuščanje plinov na podeželju spremlja povečana toplota. V tem primeru se v skladu z Le Chatelierjevim načelom spremeni gostota plinov. Ta sprememba je celo pomembnejša od kompleksnosti plinov: takšni plini lahko

večja toplota uničenja. "Mehak" okus kuhane ali destilirane vode je razložen s prisotnostjo arome v njej, čeprav je razlika pri visokih temperaturah zelo majhna.

Z naraščajočim pritiskom rastejo stroški plinov. Na podlagi Henryjevega zakona (1803) je masa plina, ki se lahko izpusti pri stalni temperaturi, sorazmerna z njegovim tlakom. Ta moč se uporablja za pripravo gaziranih pijač. Plin ogljikov dioksid se raztopi pri temperaturi 3-4 atm.; V teh glavah je v zvezi s tem mogoče sprostiti 3-4 krat več plina (na maso), manj kot 1 atm. Ko posodo s takšno mešanico odpremo, tlak na njej pade, del sproščenega plina pa se pojavi v obliki balona. Podoben učinek se pojavi, ko poči kozarec šampanjca ali ko podzemna voda, prepojena z ogljikovim dioksidom v velikih globinah, privre na površje.

Ko se mešanica plinov sprosti na enem območju, se razgradnja kožnih plinov iz njih izgubi v enaki meri kot prisotnost drugih komponent pod enakim pritiskom kot sprostitev mešanice (Daltonov zakon).

Ridin. Na medsebojno razmerje med obema kaže, v kolikšni meri so si njune molekule podobne (»podobno se deli na podobno«). Za nepolarne ridine, kot so ogljikovi hidrati, so značilne šibke medmolekulske interakcije, kar pomeni, da molekule ridina zlahka prodrejo med druge molekule. Dobro je jesti skupaj. Na primer, polarne in nepolarne regije, kot so voda in ogljikovi hidrati, se mešajo ena z drugo, to je slabo. Molekule vode v koži morajo hitro pobegniti od drugih molekul, ki jih močno privlačijo k sebi, in prodreti med molekule ogljikovih hidratov, ki jih privlačijo šibko. In posledično se morajo molekule ogljikovih hidratov, da se v vodi razgradijo, stisniti med molekule vode, poleg tega imajo medsebojno močnejšo gravitacijo in za to potrebujejo energijo. Pri povišanih temperaturah se poveča kinetična energija molekul, oslabijo medmolekulske interakcije, poveča se disperzija vode in ogljikovih hidratov. Z znatnim povišanjem temperature je mogoče doseči večjo medsebojno odvisnost. Ta temperatura se imenuje zgornja kritična temperatura (UCTR).

V nekaterih epizodah med obema stranema prihaja do medsebojnega nesoglasja, ki se pri nižjih temperaturah pogosto meša in povečuje. Temu učinku se izognemo, če med mešanjem opazimo toploto, ki je posledica kemične reakcije. Pri občutnem znižanju temperature, vendar ne pod zmrziščem, lahko dosežemo spodnjo kritično temperaturo (LCTR). Lahko domnevate, da sistem izvaja NKTR, teče in VKTR (obrat). Vendar ima večina vrelišč eno od vrelišč, ki vrejo pri temperaturi pod HTPC. Sistem nikotin-voda ima NKTR 61

° C in VKTR postane 208° C. V intervalu 61-208° Med njima so razlike in v tem intervalu ponovno pride do medsebojnega nesoglasja.Trdne besede. Vsi trdni govori razkrivajo splošno nesoglasje med domačimi deželami. Ti okuženi materiali tvorijo pri določeni temperaturi močno usedlino, kar je posledica narave pokvarjenega jezika in vira. Tako je motnja natrijevega klorida v vodi v več milijonih primerov večja kot motnja naftalena v vodi, in ko so motene v benzenu, opazimo obraten vzorec. Ta zadnjica ponazarja skrivno pravilo, po katerem se trdi govor zlahka razbije v državi, ki ima podobne kemične in fizikalne moči povezane z njim, vendar se ne razbije v državi z varovansko oblastjo.

Soli se zlahka raztopijo v vodi in drugih polarnih raztopinah, kot sta alkohol in redki amoniak. Vendar pa je tudi občutljivost soli zelo različna: amonijev nitrat je na primer milijonkrat bolj škodljiv za vodo, ki vsebuje manj kloridov.

Razgradnjo trdnih snovi na deželi običajno spremlja toplota in v skladu z Le Chatelierjevim načelom se ta razgradnja pri segrevanju poveča. Ta učinek je mogoče izkoristiti za čiščenje tokov s prekristalizacijo. V ta namen jih zdrobimo pri visoki temperaturi, dokler ne odstranimo namočenega soka, nato pa rez ohladimo in potem, ko je zdrobljena voda padla v obleganje, filtriramo. In snovi (na primer hidroksid, sulfat in kalcijev acetat), katerih koncentracija v vodi se spreminja z naraščajočo temperaturo.

Trdne govore, tako kot prvotne, je mogoče tudi razdeliti enega na eno področje in ustvariti homogeno vsoto - trden pravi razpad, podoben redkim razpadom. Pogosto na enem mestu ustvarijo dva enako pomembna trdna proizvoda, katerih skladišča se spreminjajo s temperaturo.

Koeficient razdelitve. Ker obstaja enako pomemben sistem dveh dinamikov, ki se ne meša ali pa se pogosto meša, dodaja razlike vsakemu govoru, potem je porazdeljen med dinami v pevskem razmerju, neodvisnem od vokalne številke In govorjenja, zaradi prisotnosti kemičnih interakcij v sistemu. To pravilo je temeljilo na imenu zakona delitve in razmerju med koncentracijo razpadlega govora v regijah - koeficientu delitve. Koeficient delitve je torej približno enak izvoru danega govora v obeh državah. Govor je razdeljen med vrste glede na vsako stopnjo. Ta moč se uporablja za izločitev tega govora iz njegove razdelitve na enega uradnika za pomoč drugemu uradniku. Druga uporaba stagnacije je postopek pridobivanja ostankov iz rud, ki se pogosto skladiščijo skupaj s svincem. V ta namen dodajajo staljeni rudi cink, ki se ne meša s svincem. Les je porazdeljen med staljenim svincem in cinkom, zlasti na zgornji krogli preostalega lesa. Ta kroglica se zbere in utrdi z destilacijo cinka.Vrsta neskladja (ITD ). Med preveč (obleganja) trdega govora M x B l in v tej situaciji se vzpostavi dinamično ravnotežje, ki ga opisujejo rangiKonstanta iste reakcije je enaka kot prejIn temu se reče dodatek odgovornosti. Vojna je postala glede na temperaturo in pritisk ter magnitudo, na podlagi katere bi se obleganje poškodovalo in spremenilo. Če dodate vsaj nekaj soli, ki disociira na ione, podobne ionom nizkokakovostne soli, potem je verjetno, da se za PR resnost soli spremeni. Če dodate spojino, ki reagira z enim od ionov, se bo povečala.O dejanjih oblasti div. tudi ELEKTROLITI. LITERATURA Shakhparonov M.I. Uvod v molekularno teorijo neskladja . M., 1956
Remi I. Tečaj anorganske kemije , TT. 1-2. M., 1963, 1966

Desno 1. Vstavite nadomestne pike redko, trdno, plinu podobno .

Desno 2. Odgovorite na vprašanje.

          1. Kakšen govor ima narava?
         2. V katerem taboru teče sol?
         3. Kdo dobi brom?
         4. Od kod prihaja dušik?
         5. Od kod voda in žele?

Desno 3. Namesto pik vstavi zahtevane besede.

          1. Narava ima ... govor.
         2. Brom je na postaji.
         3. Sil – tse… govor.
         4. Dušik je na voljo na ... stani.
         5. Voden in kisen - tse...rechovini.
         6. Smrdi okoli ... taborišča.

Desno 4. Poslušaj besedilo. Preberi Yogo na glas.

Kemični govori se raztopijo ali ne raztopijo v bližini vode. Na primer, sirka (S) se ne lomi ob vodi. Tudi jod (I2) ni topen v vodi. Kisen (O 2 ) in dušik (N 2 ) sta v vodi slabo topna. Te majhne besede blizu vode. Nekatere kemične besede dobro delujejo v bližini vode, na primer tsukor.

Desno 5. Odgovorite na vprašanje pred besedilom desno 4. Odgovore zapišite pri šivanju.

          1. Kakšni govori se ne zlomijo ob vodi?
         2. Kakšne besede dobro govori voda?
         3. Kako poznaš majhne besede ob vodi?

Desno 6. Končajte govor.

          1. Kemični govori so razčlenjeni ....
         2. Dejanja kemičnega govora so dobra... .
         3. Glukoza in saharoza...
         4. Kislost in dušik sta gnila...
         5. Sirka in jod… .

Desno 7. Napiši govor. Uporabite besede v zahtevani obliki.

          1. Sil se razgradi (primarna voda).
         2. Desetletja maščob se pretvorijo v (bencin).
         3. Les se razkroji (dušikova kislina).
         4. Veliko kovin se razgradi (žveplova kislina - H 2 SO 4).
         5. Ne razgradi (klorovodikova kislina - HCl).
         6. Kisen in dušik sta gnila (voda).
         7. Jod je zlahka topen (alkohol ali benzen).

Desno 8. Poslušaj besedilo. Preberi Yogo na glas.

Vsi govori pomenijo fizično moč. Fizična moč prihaja z barvo, okusom in vonjem. Na primer, zukor je bele barve in sladkega okusa. Klor (Cl 2) ima rumeno-zeleno barvo in močan neprijeten vonj. Žveplo (S) je rumene barve, brom (Br 2) pa temno rdeče barve. Grafit (C) je temno sive barve, baker (Cu) pa svetlo rjave barve. Sol NaCl je bele barve in slanega okusa. Krpe soli imajo grenak okus. Brom ima oster vonj.

Desno 9. Odgovorite na vprašanje pred besedilom desno 8. Zapišite odgovor.

          1. Katere telesne moči poznaš?
         2. Kakšno fizično moč ima tsukor?
         3. Kakšno fizično moč ima klor?
         4. Kakšne barve so grafit, žveplo, brom in baker?
         5. Kakšne fizikalne lastnosti ima natrijev klorid (NaCl)?
         6. Kakšen okus ima stojalo za sol?
         7. Kako diši brom?

Desno 10. Postavite besede za besedami.

          Zadnjica: Dušik je užitek. Dušik ni okusen. Dušik nima okusa. Dušik je čisti odpadek brez užitka.

         1. Natrijev klorid - vonj. -...
         2. Kreida - užitek in vonj. -...
         3. Alkohol – barva. -...
         4. Voda – okus, barva in vonj. -...
         5. Tsukor - vonj. -...
         6. Grafit – užitek in vonj. – ....

Desno 11. Povejte, kaj pravijo iste oblasti, kaj je voda.

          Zadnjica: Voda ni prožna snov, etilni alkohol pa je tudi prožna snov.

         1. Voda – ceridin, tudi dušikova kislina...
         2. Voda je prozorna rečovina, sirčana kislina je tudi ...
         3. Voda ne škodi barvi, diamant pa...
         4. Voda nima vonja, kislost je enaka....

Desno 12. Recite, da ima voda druge moči, nižji etilni alkohol.

          1. Etilni alkohol je lahka tekočina, voda pa ...
         2. Etilni alkohol ima značilen vonj, voda pa ...
         3. Etilni alkohol ima nizko vrelišče, voda pa ….

Desno 13. Pojasnite take informacije, popravite besede značilen, specifičen, oster, vijoličen, rdeče-rjav, brez prečke, visok, rumen .

          Zadnjica: Brom je vir temne barve. Brom je vir temno rdeče barve.

         1. Etilni alkohol ima vonj. 2. Jod ima vonj. 3. Pari Yoda je v težavah. 4. Rozchin jod temne barve. 5. Žveplova kislina – ceridin. 6. Žveplova kislina zviša vrelišče. 7. Sirka ima barve.

Desno 14. Govorite o fizični moči govorov, uporabite besede in besede.

          1. Fluor (F 2) – plin – svetlo zelena barva – oster vonj – odvraten.
         2. Klor (Cl 2) – plin – rumeno-zelena barva – oster vonj – odvraten.

Ljudje se lahko borijo med seboj ne samo zato, ker skladišče, ale in po od zunaj gleda notri. Očitno je, da se zdi, da je ta vsota resnična in do vrste moči, ki jo lahko obstaja, se lahko pripelje bodisi do homogen (homogen), ali prej heterogen (heterogen) sumisham.

Enotna (homogena) imenujemo take norosti, pri katerih s pomočjo mikroskopa ni mogoče zaznati delov drugih govorov.

Skladiščna in fizična moč vseh delov takšnih vsot pa sta enaki, drobci med sosednjimi skladiščnimi deli so na dnevni površini odseka.

prej podobne vsote pojavi se:

• vsota plinov;
• rozchini;
• lebdi.

Sumishi gaziv

Kot lahko imenujemo zadnjico takšne homogene norosti ponovno.

Carnage vstopi v skladišče čistega zraka plinom podobni govori:

• dušik (ta prostornina dela v čistem zraku postane \(78\)%));
• kisen (\(21\)%));
• žlahtni plini - argon in drugi (\(0,96\)%));
• ogljikov dioksid (\(0,04\)%).

Plinu podobna norost zemeljski plinі povezani nafta plin. Glavni skladiščni deli teh zneskov so plinom podobnih ogljikovih hidratov: metan, etan, propan in butan.

Tudi plinska norost je tako obnovljiv vir, kot bioplin, ki nastane, ko bakterije predelajo organske presežke na odlagališčih, v rezervoarjih za odpadke in v posebnih napravah. Vodja skladišča bioplina - metan, ki odstrani ogljikov dioksid, klorovodikovo kislino in celo vrsto drugih plinom podobnih snovi.

Zmes plinov: zrak in bioplin. Sok lahko prodajajo žejnim turistom, bioplin, ki ga pridobivajo iz zelene mase v posebnih posodah, pa lahko uporabljajo kot pregorelo pijačo.

Rozcini

Tako imenujemo redke nore govore, čeprav ima ta izraz v znanosti širši pomen: običajno je imenovati be-yaku(vključno s plinom podobnim in trdnim) hkrati sumish govori Oh, o redkih okvarah.

Pomembna razlika, ki se pojavlja v naravi, je nafta. Redki izdelki, ki se hranijo med predelavo: bencin, plin, dizelsko gorivo, kurilno olje, olje– tudi norost drugačnega v ogljikovih hidratih.

Pokažite svoje spoštovanje!

Za pripravo zmesi je potrebno plinasto ali trdno zmes zmešati z raztopino (voda, alkohol, aceton itd.).

na primer amoniak nadzor z odpravo vnosa plina amoniaka. Imejte svoj chergu za kuhanje tinktura joda Kristalni jod se raztopi v etilnem alkoholu (etanolu).

Redko podobni vsoti (delitvi): nafta in amoniak

Zlitino (trd zlom) je mogoče rezati na podlagi katera koli kovina, njegovo skladišče pa lahko vključuje poljubno število različnih besed.

Najpomembnejše ob tej uri so zlitine- čavuni ta stali.

Čavune imenujemo zlitine, ki vsebujejo več kot (2) % ogljika, jekla pa zlitine, ki vsebujejo manj ogljika.

Tisti, ki se imenujejo "climb", so pravzaprav jeklo z nizko vsebnostjo ogljika. Krema vugletsiu vhodi v skladišče zlitin se lahko vnesejo silicij, fosfor, sirka.