Ogljikov dioksid je neviden problem. Ko ogljikov dioksid postane čist Zakaj čistimo nevaren ogljikov dioksid

Že veste, da ogljikov dioksid izstopa, ko ga vidite. Kaj veš o tem govoru? Chantly, ni bogat. Danes se za vso hrano zanašam na ogljikov dioksid.

Viznachennya

Ta govor v normalnih glavah je plin brez barv. V mnogih državah se lahko imenuje drugače: ogljikov dioksid (IV), ogljikov anhidrid, ogljikov dioksid in ogljikov dioksid.

Avtoriteta

Ogljikov dioksid (formula 2) je plin brez črt, ki ima kiselkast vonj in okus, podoben vodi. Ko se ohladi, nastane snegu podobna gmota, imenovana suh led (fotografija spodaj), ki sublimira pri temperaturi -78 o C.

In eden od produktov gnitja ali gorenja, pa naj bo to kateri koli organski govor. V vodi se topi le pri temperaturi 15 °C in le v primeru, da je razmerje voda: ogljikov dioksid 1:1. Moč ogljikovega dioksida je lahko različna, pri standardnih pranjih pa znaša kar 1976 kg/m 3 . Običajno bo videti kot plin, vendar bodo v drugih državah (redki/plinasti) tudi vrednosti debeline drugačne. Ta tekočina je kisli oksid, ki se dodaja vodi, dokler ne vsebuje ogljikove kisline. Ko kombinirate ogljikov dioksid s katerim koli travnikom, nastanejo karbonati in hidrokarbonati kot posledica naknadne reakcije. Tega oksida ne more podpirati nobena druga snov. To so aktivne kovine in za reakcijo tovrstnega smradu nekomu odvzamejo kislost.

Otrimannja

Ogljikov dioksid in drugi plini so vidni v velikih količinah pri vibriranju alkohola ali razgradnji naravnih karbonatov. Nato se zadržani plini sperejo z raztopljenim kalijevim karbonatom. Nato sprostijo ogljikov dioksid, produkt te reakcije je hidrokarbonat, ki pri segrevanju odstrani nastali oksid.

Hkrati vodo uspešno nadomešča z etanolaminom, ki absorbira ogljikov oksid v dimnih plinih in ga pri segrevanju odda. Ta plin je tudi stranski produkt reakcije, pri kateri se odstranijo čisti dušik, kisik in argon. V laboratoriju se pri interakciji karbonatov in hidrokarbonatov s kislinami izloči majhna količina ogljikove kisline. Rešilo se bo tudi, če reagirata soda grub in limonin sok ali isti natrijev bikarbonat in ocet (fotografija).

Zastosuvannya

Kharchova industrija ne more brez nadomestne ogljikove kisline, ki velja za konzervans in sredstvo za odstranjevanje pufov, ki nosi oznako E290. Naša dolžnost je, da se maščujemo, pa naj bo to gasilni aparat.

Tudi hotivalentni ogljikov oksid, ki se pojavi med procesom fermentacije, služi kot odlično hranilo za akvarijske rastline. Lahko se usedete v katero koli doma narejeno plinsko kopel, saj veliko ljudi pogosto nakupuje v trgovini. Dart vrenje se izvaja v mediju ogljikove kisline, če pa je temperatura procesa zelo visoka, ga spremlja disociacija ogljikove kisline, ko se pojavi oksidacija, ki oksidira kovino. Zato kuhanja ne gre brez sredstev za kislost (mangan in silicij). Napihnite kolesa koles, v zaprtih prostorih in v pnevmatskih razpršilnih posodah z ogljikovim dioksidom (ta vrsta se imenuje plinska jeklenka). Ta trden oksid, znan tudi kot suhi led, je potreben kot hladilno sredstvo v trgovini, znanstvenih raziskavah in za popravilo različne opreme.

Axis, kako rjav ogljikov dioksid je za ljudi. In ne samo v industriji, ima pomembno biološko vlogo: brez njega ne more potekati izmenjava plinov, uravnavanje krvnega tlaka, fotosinteza in številni drugi naravni procesi. Vsak presežek ali pomanjkanje na svetu lahko vedno negativno vpliva na fizično stanje vseh živih organizmov.

Bencinski kombi, vulkan, Venera, hladilnik - kaj je kul med njimi? Plin ogljikov dioksid. Za vas smo zbrali vse potrebne informacije o enem najpomembnejših kemičnih sistemov na Zemlji.

Kaj je ogljikov dioksid?

Ogljikov dioksid je torej pomemben v svojem plinastem stanju. kot ogljikov dioksid s preprosto kemijsko formulo CO2. Ta vrsta videza se pojavi v normalnih pogojih - pri atmosferskih razmerah in pri "ekstremnih" temperaturah. Ko pa se tlak dvigne nad 5850 kPa (tlak na morski globini je na primer približno 600 m), se ta plin pretvori v zemeljski plin. In ko je močno ohlajeno (minus 78,5 ° C), vino kristalizira in postane tako imenovani suhi led, ki se pogosto uporablja v trgovini za shranjevanje zamrznjenih živil v hladilnikih.

Redko se zgodi, da ogljikova kislina in suhi led prideta ven in se strdita zaradi človekove dejavnosti, vendar sta njuni obliki nestabilni in zlahka razpadeta.

In os plina podobnega širjenja ogljikovega dioksida je povsod: pojavlja se v procesu umiranja živali in rastlin in je pomembno skladiščno sredstvo za kemično skladiščenje atmosfere in oceana.

Moč ogljikovega dioksida

Ogljikov dioksid CO2 ne vpliva na barvo ali vonj. Največji umi nimajo okusa. Ko pa vdihavate visoke koncentracije ogljikovega dioksida, lahko občutite kisel okus v ustih, ker se ogljikov dioksid sprošča v sluznico in sluz, pri čemer nastane šibka raztopina ogljikove kisline.

Pred besedo v vodi raztopimo sam nastanek ogljikovega dioksida in začnemo s pripravo plinskih vod. Čebulice limonade so enak ogljikov dioksid. Prva naprava za zbiranje vodnega CO2 je bila najdena za 1.770 rubljev, nato pa za 1.783 rubljev. Zaljubljeni Švicar Jakob Schweppe je začel komercialno proizvodnjo sodavice (pomembna je blagovna znamka Schweppes).

Ogljikov dioksid je 1,5-krat večji, zato se rad »naseli« v svojih spodnjih sferah, saj je prostor slabo prezračen. To je učinek "pasje pečice", kjer je CO2 viden neposredno s tal in se kopiči na višini blizu enega metra. Zrel človek, ki preživi čas v takšni peči, na vrhuncu rasti ne začuti presežka ogljikovega dioksida, pasje ose pa se pokažejo neposredno v debeli krogli ogljikovega dioksida in prepoznajo razočaranje.

CO2 ni podprt s pečjo, zato se uporablja v gasilnih aparatih in sistemih za gašenje požara. Poudarek je na ugasnitvi sveče, da zagori, namesto na praznjenju prazne steklenice (oziroma ogljikovega dioksida) zaradi moči ogljikovega dioksida.

Ogljikov dioksid v naravi: naravni viri

Ogljikov dioksid nastaja v naravi iz različnih virov:

• Dihannya tvarin ta roslin.
  Vsak študent ve, da rastline proizvajajo ogljikov dioksid CO2 s površine in prispevajo k procesom fotosinteze. Ti gospodje delajo v brezličnih rastiščih svojih sob, da pokopljejo kratke razdalje. Vendar pa drevesa ne le gnijejo, ampak vidijo ogljikov dioksid brez svetlobe – to je del procesa umiranja. Zato džungla v spalnici, ki je slabo prezračena, ni tako dobra ideja: ponoči se raven CO2 še bolj poveča.
• Vulkanska dejavnost.
  Ogljikov dioksid vstopi v skladišče vulkanskih plinov. Na območjih z visoko vulkansko aktivnostjo je CO2 viden neposredno iz tal – iz razpok in zlomov, ki jih imenujemo mofeti. Koncentracija ogljikovega dioksida v dolinah z mofeti je visoka, zato tam poginejo številna druga bitja.
• Postavitev organskih govorov.
  Ogljikov dioksid nastaja pri gorenju in gnitju organskih snovi. Količine naravne vlage in ogljikovega dioksida spremljajo gozdne požare.

Ogljikov dioksid je v naravi "shranjen" v obliki ogljikovega dioksida v rjavih kopalih: vugili, nafta, šota, vapnyaku. V bližini razpadlega oceana svetlobe ležijo ogromne zaloge CO2.

Izpust ogljikovega dioksida iz odprtih voda lahko privede do globalne katastrofe, kot se je na primer zgodilo v letih 1984 in 1986. v jezerih Manun in Nyos blizu Kameruna. Dve jezeri sta postali domovini vulkanskih kraterjev – smrad je izginil, vulkanska magma v globinah pa še vedno vidi ogljikov dioksid, ki se dvigne v vode jezer in se v njih raztopi. Zaradi nizkih klimatskih in geoloških procesov je koncentracija ogljikovega dioksida v vodah postala kritičnejša. Ogromna količina ogljikovega dioksida je bila sproščena v ozračje, kot plaz, ki se je spustil skozi Girsky skhylae. Približno 1800 ljudi je postalo žrtev limnoloških katastrof na kamerunskih jezerih.

Kosi ogljikovega dioksida

Glavni antropogeni viri ogljikovega dioksida so:

• izgubljeni so obrti, povezani s procesi gorenja;
• avtomobilski prevoz.

Ne glede na to, da del okolju prijaznega transporta po svetu raste, najpomembnejši del prebivalstva planeta še ne bo mogel (ali morda verjetno) presedlati na nove avtomobile.

Aktivno gojenje gozdov v industrijske namene vodi tudi do povečanja koncentracije ogljikovega dioksida CO2 v zraku.

CO2 je eden od končnih produktov metabolizma (razgradnja glukoze in maščob). Viden je v tkivih in se z dodatnim hemoglobinom prenese v noge, skozi katere se vidi. V zraku, ki je videti kot človeški, je približno 4,5 % ogljikovega dioksida (45.000 ppm) – v 60-110-krat več, manj v vdihanem.

Ogljikov dioksid ima pomembno vlogo pri uravnavanju krvavitev in dihanja. Raven CO2 v krvi narašča, dokler se kapilare ne razširijo, kar omogoči prehod več krvi, ki dovaja kislino v tkiva in odstranjuje ogljikovo kislino.

Dihalni sistem stimulirajo tudi premiki ogljikovega dioksida, ne pa kisla kislina, kot bi sicer lahko bila. Pravzaprav pomanjkanja kislosti telo dolgo časa ne občuti in je situacija povsem možna, če je bil človek prej v nevzdržnem času v redkem okolju, vendar se bo pomanjkanje kislosti verjetno ponovilo. Stimulativna moč CO2 se absorbira v napravah za umetno dihanje: tam se ogljikov dioksid zmeša do stopnje kislosti, da se zažene dihalni sistem.

Ogljikov dioksid in mi: zakaj nevaren CO2

Ogljikov dioksid je za človeško telo potreben tako kot žele. Kot da se bomo zakisli, preveč ogljikovega dioksida bo škodovalo našemu občutku samega sebe.

Visoka koncentracija CO2 v zraku povzroči zastrupitev telesa in povzroči hiperkapnijo. Pri hiperkapniji ima oseba težave z dihanjem, utrujenost, glavobole in lahko izgubi zavest. Če se namesto plina ogljikovega dioksida ne zmanjša, se začne kislo stradanje. Na desni je, da se ogljikov dioksid in kislost prenašata v telesu z istim "transportom" - hemoglobinom. Običajno smrad "upravi" naenkrat in se pritrdi na različne dele molekule hemoglobina. Ko se koncentracija ogljikovega dioksida v krvi poveča, se zmanjša sposobnost kisline, da se veže na hemoglobin. Spremeni se kislost krvi in ​​nastopi hipoksija.

Takšne nezdrave posledice za telo nastanejo pri vdihavanju zraka, ki vsebuje več kot 5000 ppm CO2 (to se lahko zgodi npr. v rudnikih). Po pravici povedano, v normalnem življenju se s takšnimi vetrovi praktično ne srečujemo. Precej manjša koncentracija ogljikovega dioksida pa nima največjega vpliva na zdravje.

Običajno že 1000 ppm CO2 povzroči utrujenost in glavobole pri polovici testiranih. Mnogi ljudje začnejo čutiti zamašenost in nelagodje že prej. Ko se koncentracija ogljikovega dioksida dodatno poveča na 1500 - 2500 ppm, je ključnega pomena, da možgani "puščajo" za prepoznavanje pobude, obdelavo informacij in sprejemanje odločitev.

In ker je 5000 ppm lahko težko v vsakdanjem življenju, potem je lahko 1000 in celo 2500 ppm zlahka del vsakdanje realnosti osebe. Pokazali smo, da se v šolskih učilnicah, ki so redko prezračevane, ravni CO2 gibljejo okoli 1.500 ppm vsak del ure, medtem ko se ob drugih urah dvignejo nad 2.000 ppm. In vsi domnevajo, da je v bogatih pisarnah in stanovanjih podobna situacija.

Fiziologi menijo, da je 800 ppm varnih za zdravje ljudi, enako kot ogljikov dioksid.

Druga študija je razkrila povezavo med nivojem CO2 in oksidativnim stresom: višja kot je raven ogljikovega dioksida, bolj trpimo zaradi poškodb celic v našem telesu.

Ogljikov dioksid v zemeljski atmosferi

V ozračju našega planeta je le okoli 0,04 % CO2 (približno 400 ppm), pred kratkim pa še manj: ogljikov dioksid je do pomladi 2016 dosegel 400 ppm. Povišanje ravni CO2 v ozračju lahko zdaj pripišemo industrializaciji: sredi 18. stoletja, pred industrijsko revolucijo, je dosegla skoraj 270 ppm.

Ogljikov dioksid je plin brez prečke iz ledu z izrazitim vonjem, ni močan, pomemben za veter. Plin ogljikov dioksid se širi v naravi. Raztopi se v vodi, raztapljanje ogljikove kisline H 2 CO 3 mu daje kisel okus. Površina vsebuje približno 0,03 % ogljikovega dioksida. Debelina je 1,524-krat večja od debeline zraka in je enaka 0,001976 g/cm 3 (pri ničelni temperaturi in tlaku 101,3 kPa). Ionizacijski potencial 14,3 V. Kemijska formula – CO2.

Izraz se uporablja v prehrambeni industriji "ogljikov dioksid" div. V »Pravilih za varno obratovanje posod, ki delujejo pod pritiskom«, sprejeti izraz "ogljikova kislina", in v terminu "ogljikov dioksid".

Metod za odstranjevanje ogljikovega dioksida ni, predvsem tistih, ki so obravnavane v statistiki.

Moč ogljikovega dioksida se ohranja v primežu, temperatura mlina agregata, v katerem se nahaja. Pri atmosferskem tlaku in temperaturi -78,5°C se ogljikov dioksid redko spremeni v belo snežno maso. "suhi led".

Pri tlaku 528 kPa in pri temperaturi -56,6 °C je ogljikova kislina lahko prisotna v vseh treh stopnjah (to je ime tretje točke).

Ogljikov dioksid je termično stabilen, pri temperaturah nad 2000 °C disociira v ogljikov oksid.

Plin ogljikov dioksid prvi gas, kakšen buff opisov, kakšen diskreten govor. V sedemnajstem stoletju flamski kemik Jan Baptist van Helmont (Jan Baptist van Helmont), ko je opazil, da je bila masa popeluja po pljuvanju v zaprto posodo veliko manjša od mase vugile, ki je bila sežgana. Pojasnil je, da se vugila spremeni v nevidno maso, ki jo je poimenoval "plin".

Moč ogljikovega dioksida se je znatno povečala po 1750 rubljev. škotski fizik Jožefa Črnega (Joseph Black).

Ugotovljeno je bilo, da kalcijev karbonat CaCO 3 pri segrevanju ali interakciji s kislinami proizvaja plin, ki ga je poimenoval "vezan na veter". Izkazalo se je, da je "pleteni veter" močnejši zaradi vetra in ne podpira ognja.

CaCO 3 + 2HCl = CO 2 + CaCl 2 + H 2 O

Izpuščanje "povyazane povitrya" tobto. ogljikovo kislinski plin CO 2 skozi vodo, raztopljen v Ca(OH) 2, se na dnu odlaga kalcijev karbonat CaCO 3 . Joseph Black je s temi dokazi dokazal, da je ogljikov dioksid posledica smrti živali.

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Redki ogljikov dioksid je tekočina brez črt in vonja, katere gostota se močno spreminja glede na temperaturne spremembe. Deluje pri sobni temperaturi pri nekaj nad 5,85 MPa. Jakost redke ogljikove kisline je 0771 g/cm 3 (20°C). Pri temperaturah pod +11°C je pomembna uporaba vode, nad +11°C pa je lažje.

Količina redkega ogljikovega dioksida se močno spreminja s temperaturo Zato se količina ogljikove kisline določa in prodaja po teži. Vsebnost vode v redkem ogljikovem dioksidu v temperaturnem območju 5,8-22,9 °C je nekaj več kot 0,05 %.

Redki ogljikov dioksid se pretvori v plin, ko mu dodamo toploto. Za normalne misli (20 °C in 101,3 kPa) pri izhlapevanju 1 kg redke ogljikove kisline nastane 509 litrov ogljikovega dioksida. Ko je plin preveč tekoč, se tlak v valju zmanjša in dovedena toplota ni zadostna, ogljikov dioksid se ohladi, njegova tekočina izhlapi in se, ko doseže "točko curljanja", spremeni v suh led, ki zamaši luknjo. v reduktorju, nadaljnji plin pa se odstrani. Pri segrevanju se suh led takoj spremeni v ogljikov dioksid, ne da bi postal redek. Za izhlapevanje suhega ledu je potrebno dovajati veliko več toplote kot za izhlapevanje redkega ogljikovega dioksida – ko torej v posodi nastane suh led, vino popolnoma izhlapi.

Najprej je bil redek ogljikov dioksid odstranjen iz 1823 rubljev. Humphrey Devi(Humphry Davy) to Michael Faraday(Michael Faraday).

Trden ogljikov dioksid "suh led" izgleda kot sneg in led. Namesto ogljikovega dioksida, ki se odstrani iz briketov suhega ledu, visoko - 99,93-99,99%. Namesto vologij ne več kot 0,06-0,13%. Suhi led, ki lebdi na prostem, se intenzivno izhlapeva, zato se za njegovo konzerviranje in transport uporabljajo kontejnerji. Odstranjevanje ogljikovega dioksida iz suhega ledu poteka v posebnih uparjalnikih. Trden ogljikov dioksid (suh led), ki se dobavlja v skladu z GOST 12162.

Najpogosteje strdi ogljikov dioksid:

• za ustvarjanje suhega medija s kovinami;
• pri proizvodnji gaziranih pijač;
• hlajenje, zamrzovanje in konzerviranje živil;
• za sisteme za gašenje požara;
• za čiščenje površine s suhim ledom.

Moč ogljikovega dioksida je visoka, kar zagotavlja zaščito reakcijskega prostora obloka pred stikom s plini v zraku in pospešuje nitriranje z nizkimi vitrati ogljikovega dioksida v curku. Plin ogljikov dioksid med postopkom varjenja medsebojno deluje s kovino zvara in daje oksidacijsko sredstvo kovini varilne kopeli ter naogljičenje.

Prej pereshkoda za stastosuvannya ogljikovo kislino jak zahisne sredino bika po šivih. Ko je bila vrela kovina izpostavljena trdnosti, je vrela kopel zaradi nezadostne oksigenacije proizvedla ogljikov oksid (CO).

Pri visokih temperaturah ogljikov dioksid disociira iz aktivne raztopine monohidrične kisline:

Oksidacija kovine zvara je močna, kar je vidno pri varjenju iz ogljikovega dioksida in se nevtralizira z dodatno količino zelo hlapnih elementov do kislosti, najpogosteje s količinami silicija in mangana, ki so potrebne za legiranje kovine zvara) ali uvedejo v območje varjenja s talili (varjenje) .

Tako ogljikov dioksid kot ogljikov oksid sta praktično netopna v trdni in staljeni kovini. Visoko aktivni oksidacijski elementi, prisotni v kuhalni kopeli, so odvisni od njihove kislosti in koncentracije:

Me + O = MeO

de Me - kovina (mangan, aluminij itd.).

Poleg tega sam ogljikov dioksid reagira s temi elementi.

Zaradi teh reakcij se pri varjenju z ogljikovo kislino izognemo znatnemu zgorevanju aluminija, titana in cirkonija ter, manj intenzivno, silicija, mangana, kroma, vanadija itd.

Zlasti energijska oksidacija hiše nastane, ko. To je posledica dejstva, da pri varjenju z elektrodo pride do reakcije staljene kovine s plinom, ko se na koncu elektrode in v varilni kopeli postavi kapljica, pri varjenju z elektrodo pa ne stopite - samo ob kopeli. Očitno je interakcija plina s kovino v obločni reži veliko intenzivnejša zaradi visoke temperature in velike kontaktne površine kovine s plinom.

Zaradi kemijske aktivnosti ogljikovega dioksida v odnosu do volframa se plin stopi samo z elektrodo.

Ogljikov dioksid je netoksičen in brez vibracij. V koncentracijah nad 5 % (92 g/m 3 ) ogljikov dioksid škodljivo vpliva na zdrave ljudi, ostanki pa so pomembni na prostem in se lahko kopičijo v slabo prezračenih prostorih. To zmanjša količino kislosti v zraku, ki lahko povzroči pomanjkanje kislosti in zastrupitev. Prostori, v katerih se izvaja kuhanje z vikorikantno ogljikovo kislino, morajo biti opremljeni z izmenjevalnim plimom in izpušnim prezračevanjem. Največja dovoljena koncentracija ogljikovega dioksida v delovnem prostoru je 9,2 g/m 3 (0,5%).

Plin ogljikov dioksid dobavlja . Za odstranjevanje kislinskih šivov uporabite plinasti in tekoči ogljikov dioksid visoke in prve stopnje.

Ogljikov dioksid se prevaža in skladišči v jeklenih jeklenkah ali rezervoarjih z veliko prostornino v redkem obratu z naprednim uplinjanjem v obratu, s centralizirano oskrbo varilnih postaj prek klančin. Za standardne, s prostornino vode 40 litrov, se vlije 25 kg redkega ogljikovega dioksida, ki pri običajnem stiskanju zavzame 67,5% prostornine jeklenke in pri izhlapevanju daje 12,5 m 3 plinastega ogljikovega dioksida. Na vrhu jeklenke se bo takoj nabrala plinu podobna ogljikova kislina. Voda, kar je pomembno, malo ogljikovega dioksida, se zbira v spodnjem delu balona.

Za zmanjšanje vsebnosti vlage v ogljikovem dioksidu je priporočljivo namestiti jeklenko z ventilom navzdol in po 10 do 15 minutah mirovanja previdno odpreti ventil in izpustiti vlago iz jeklenke. Pred vrenjem je treba iz običajno nameščene jeklenke izpustiti malo plina, da vidimo, kaj je ušlo v jeklenko. Nekaj ​​vlage absorbira ogljikova kislina v obliki vodne pare, ki zgori pri varjenju šiva.

Ko se plin sprosti iz jeklenke zaradi učinka dušenja in odvzema toplote, ko se redki ogljikov dioksid izhlapi z ogljikovim dioksidom, se plin bistveno ohladi. Pri intenzivni izbiri plina se lahko reduktor zamaši z zmrznjeno vlago, ki vsebuje ogljikovo kislino, pa tudi s suhim ledom. Da bi to odpravili pri zbiranju ogljikovega dioksida pred reduktorjem, namestite predgrelnik plina. Odstranitev ostankov vlage po reduktorju se izvede s posebnim sušilnikom, stekleno volno, kalcijevim kloridom, silikagelom, vitriolom ali drugimi glinenimi snovmi.

Pločevinka ogljikovega dioksida, pripravljena v črni barvi, z napisom z rumenimi črkami "CARBON ACID".

POVZETEK

Čigav robot je opazoval dotok koncentracije ogljikovega dioksida v človeško telo. Ta tema je pomembna zaradi delne kršitve ravni udobne koncentracije CO 2 v zaprtih prostorih, pa tudi zaradi pomanjkanja standardov ogljikovega dioksida v Rusiji.

POVZETEK

Pri tem materialu učinek koncentracije ogljikovega dioksida na človeško telo ni viden. Trenutna tema je aktualna v povezavi s posebno kršitvijo ravni udobja koncentracije CO 2 v zaprtih prostorih, pa tudi v koncentraciji z odsotnostjo standardov za vsebnost ogljikovega dioksida v Rusiji.

Dihanna je fiziološki proces, ki zagotavlja prekinitev presnove. Za udobno spanje morajo ljudje dihati zrak, ki je sestavljen iz 21,5% kislosti in 0,03 - 0,04% ogljikovega dioksida. Reshta bo napolnjena z dvoatomnim plinom brez barve, okusa in vonja, enim najpogostejših elementov na Zemlji – dušikom.

Tabela 1.

Parametri namesto kislosti in ogljikovega dioksida v različnih medijih

Ko je koncentracija ogljikovega dioksida večja od 0,1 % (1000 ppm), se pojavi zadušitev: nelagodje pri dihanju, šibkost, glavobol, zmanjšana koncentracija energije. . Pri izpostavljenosti visokim koncentracijam ogljikovega dioksida pride do sprememb v krvožilnem, osrednjem živčnem in dihalnem sistemu, pri običajni aktivnosti pa je motena absorpcija operativnega spomina. Da, izgubil sem spoštovanje.

Imam noro misel, ampak pokaži nekaj kislosti. Dejansko obstajajo znaki povečane ravni ogljikovega dioksida na prostranem prostoru.

Ta ista ura vsebuje ogljikov dioksid, ki je potreben za telo. Parcialni tlak ogljikovega dioksida teče na možgansko skorjo, dihalni in žilni center, ogljikov dioksid določa tudi tonus krvnih žil, bronhijev, vensko izmenjavo, izločanje hormonov, elektrolitsko shranjevanje krvi in ​​tkiv. Nato se posreduje aktivnost encimov in pretočnost bogatih biokemičnih reakcij v telesu.

Sprememba kislosti na 15% ali povečanje na 80% sploh ne vpliva na telo. Takrat, ko se koncentracija ogljikovega dioksida spremeni za 0,1 %, pride do izrazitega negativnega dotoka. Lahko se izognete temu, ker je ogljikov dioksid približno 60-80-krat pomembnejši od kislosti.

Tabela 2.

Odvisno od količine ogljikovega dioksida, ki ga opazimo pri človeški dejavnosti

Dandanes ljudje preživijo veliko časa s svojimi služabniki. V ostrem podnebju ljudje preživijo manj kot 10 % svojega časa na ulici.

Pri nanesenem nivoju koncentracija ogljikove kisline hitreje narašča, koncentracija kisline pa pada. Ta vzorec je razviden iz vnaprej pripravljenih grafov v enem od šolskih razredov.

Slika 1. Raven ogljikovega dioksida in kislosti skozi čas.

Raven ogljikovega dioksida med poukom postopoma narašča. (Prvih 10 minut je prilagoditev nastavitev, ki je označena za skakanje.) 15 minut zamenjajte pri odprtem oknu, koncentracija 2 pade in nato spet naraste. Kisla rabarbara (b) se malo spremeni.

Ko je koncentracija ogljikovega dioksida v sredini prostora večja od 800 - 1000 ppm, ljudje, ki tam delajo, doživijo sindrom bolezni (SWS) in se imenujejo "bolezen". Rabarbara, ki lahko povzroči draženje sluznice, suh kašelj in glavobol, poveča bistveno bolj kot raven ogljikovega dioksida. In če je koncentracija v pisarni padla pod 800 ppm (0,08%), so simptomi SBZ oslabljeni. Problem SBZ je postal aktualen po pojavu zaprtih steklenih paketov in nizki učinkovitosti prezračevanja Primus zaradi varčevanja z energijo. Seveda so lahko vzroki SWD prisotnost gospodinjskih in gospodinjskih materialov, usedlin plesni itd. pri neustreznem prezračevanju se koncentracija teh snovi poveča, vendar ne tako hitro kot koncentracija ogljikove kisline.

Tabela 3.

Kako različne količine ogljikovega dioksida v vetru tečejo na ljudi

Problem povišane ravni ogljikovega dioksida v okolici je prisoten v vseh državah. Aktivno delujejo v Evropi, ZDA in Kanadi. Rusija nima strogih standardov za emisije ogljikovega dioksida. Gremo k normativni literaturi. V Rusiji je stopnja izmenjave vetra najmanj 30 m 3 / leto. V Evropi – 72 m 3 / leto.

Oglejmo si, kako so bile te številke izluščene:

Glavno merilo je količina ogljikovega dioksida, ki jo ljudje vidijo. To je, kot smo že omenili, v pogledu na človeško dejavnost, pa tudi na svet itd. Večina strokovnjakov meni, da je 1000 ppm največja dovoljena koncentracija ogljikovega dioksida v prostoru za suho polnjenje.

Za rozrakhunke bomo uporabili naslednje naloge:

• V - voda (voda, ogljikov dioksid itd.), m 3;
• V k - prostornina prostora, m 3;
• V CO2 - obsyag 2 v prostoru, m 3;
• v - menjalni tečaj plina, m3/leto;
• v - "hitrost prezračevanja", pretok zraka, ki se dovaja v prostor (in odstranjuje iz njega) na uro, m 3 / leto;
• v d - "sladkost žganja", obsyas kislost, ki jo v eni uri nadomesti ogljikov dioksid. Koeficient dehidracije (neenakomernost med stisnjeno kislino in ogljikovim dioksidom, ki je vidna) ni pravilen, m 3 /leto;
• v CO2 - likvidnost spremembe 2, m 3 / leto;
• k – koncentracija, ppm;
• k(t) - koncentracija 2 na uro, ppm;
• k in - koncentracija 2 v danem zraku, ppm;
• k max - največja dovoljena koncentracija 2 v prostoru, ppm;
• t – ura, leto.

Poznamo spremembo porabe CO 2 v kraju. Potrebno je hraniti vodo iz plimskega zraka iz prezračevalnega sistema, vodo iz prezračevalnega sistema in odstraniti oviran zrak iz prostorov. Upoštevajmo, da je 2 enakomerno porazdeljen glede na lokacijo. To poenostavi model, vendar nam omogoča hitro oceno reda velikosti.

dV CO2 (t) = dV * k + v d * dt - dV * k (t)

Spremenite likvidnost CO 2:

v CO2 (t) = v * k + v d - v * k (t)

Če so ljudje doma, se koncentracija CO 2 povečuje, dokler ne doseže enake ravni, nato. Tako enostavno bo zapustiti sobo kot kuhinjo. Nato hitrost spremembe koncentracije doseže nič:

v v * k v + v d - v v * k = 0

Koncentracija dorivnyuvatime je nastavljena:

k = k + v d / v in

Zahtevano pretočnost prezračevanja je enostavno najti znotraj dovoljene koncentracije:

v = v d / (k max – k v)

Za eno osebo z v d = 20 l/leto (=0,02 m 3 /leto), k max = 1000ppm (=0,001) in čistimi površinami zunaj okna z v in = 400ppm (=0,0004) je mogoče odstraniti:

v = 0,02 / (0,001 - 0,0004) = 33 m 3 /leto.

Odvzeli smo številko, ki jo je dalo skupno podjetje. To zahteva minimalno prezračevanje na osebo. Ne sme ležati v površini in prostornini prostora, samo zaradi "fluidnosti dihanja" in volumna prezračevanja. Tako se v mirnem, nespanem stanju koncentracija poveča na 1000 ppm, med telesno aktivnostjo pa bo koncentracija presegla normo.

Za druge vrednosti k je lahko največja prostornina prezračevanja:

Tabela 4.

Potrebna izmenjava zraka za vzdrževanje ciljne koncentracije 2

Iz te tabele lahko ugotovite potrebno količino prezračevanja pri nastavitvi hitrosti vetra.

Tako vam menjalni tečaj vetra 30 m 3 / leto, ki je v Rusiji sprejet kot standard, ne omogoča udobja v okolici. Evropski standard za vetrno izmenjavo 72 m 3 /leto omogoča prilagajanje koncentracije ogljikovega dioksida, ki ne vpliva na zdravje ljudi.

1. jaz V. Gurina. “Kdo je priča zadušitve v kraju” [Elektronski vir]. Način dostopa: http://swegon.by/publications/0000396/ (Datum objave: 25.06.2017)
2. Kislo in ogljikov dioksid v človeški krvi. [Elektronski vir]. Način dostopa: http://www.grandars.ru/college/medicina/kislorod-v-krovi.html (datum objave: 23.6.2017)
3. Stran SP 60.13330.2012 "Ožiganje, prezračevanje in klimatizacija". 60 (dodatek K).
4. Kaj je ogljikov dioksid? [Elektronski vir]. Način dostopa: http://zenslim.ru/content/%D0%A3%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D1%8B% D0%B9-%D0%B3%D0%B0%D0%B7-%D0%B2%D0%B0%D0%B6%D0%BD%D0%B5%D0%B5-%D0%BA%D0%B8 %D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0-%D0%B4%D0%BB%D1%8F-%D0%B6%D0%B8 %D0%B7%D0%BD%D0%B8 (datum odkritja: 13.6.2017)
5. EN 13779 Prezračevanje za nestanovanjske stavbe – str.57 (Tabela A/11)

(IV), ogljikov dioksid ali ogljikov dioksid. Imenuje se tudi karbonski anhidrid. Vino je popolnoma neploden plin brez vonja in kislega okusa. Ogljikov dioksid je pomemben za veter in slabo razpada v bližini vode. Pri temperaturah pod – 78 stopinj Celzija kristalizira in postane podoben snegu.

Iz plina podobnega stanja tekočina prehaja iz trdnih snovi, drobci pa se ne morejo odložiti v atmosferi pod atmosferskim tlakom. Moč ogljikovega dioksida v normalnih vodah postane 1,97 kg/m3 - ogljikov dioksid v trdni obliki se imenuje "suh led". V redkih primerih, ko lahko prihranite bolečo uro, morate napetost prenesti naprej. Oglejmo si poročilo tega govora in kemičnih budov.

Ogljikov dioksid, katerega formula je CO2, nastane iz ogljika in kislosti, izhaja pa kot posledica razlitja ali gnitja organskih snovi. Ogljikov oksid se pojavlja v površinskih in podzemnih nahajališčih mineralov. Ljudje in bitja vidijo tudi ogljikov dioksid, ko vidijo veter. Izrastki so vidni brez posvetlitve, med fotosintezo pa intenzivno bledijo. V procesu celičnega metabolizma vseh živih bitij je ogljikov oksid eden glavnih skladiščnih materialov narave.

Ta plin ni toksičen, a če se kopiči v visokih koncentracijah, lahko povzroči zastrupitev (hiperkapnijo), če pa ga je premalo, se razvije stanje prostate - hipokapnija. Ogljikov dioksid prehaja skozi in prikazuje infrardečo svetlobo. Neposredno prispeva k globalnemu segrevanju. To se zgodi zaradi dejstva, da njegova vsebnost v ozračju postopoma raste, kar vodi do učinka tople grede.

Ogljikov dioksid se odstrani iz industrijskega toka iz temnih ali vročih plinov ali iz razgradnje karbonatov iz dolomita in hlapov. Mešanico teh plinov previdno speremo s posebno raztopino, ki jo sestavlja kalijev karbonat. Nato se spremeni v hidrokarbonat in pri segrevanju razpade, pri čemer nastane ogljikova kislina. Ogljikova kislina (H2CO3) se raztopi iz ogljikovega dioksida, raztopljenega v vodi, vendar jo je v sodobnih glavah mogoče pridobiti z drugimi, naprednejšimi metodami. Po tem, ko se ogljikov dioksid očisti, se stisne, ohladi in načrpa v balon.

V industriji je ta govor zelo razširjen in povsod stagnira. Kharchoviki vikoristuyut yogo yak rozpushuvach (na primer za pripravo testa) ali kot konzervans (E290). S pomočjo ogljikovega dioksida vibrirajo različni tonični napitki in plinske kopeli, ki jih tako ljubijo ne le otroci, ampak tudi odrasli. Ogljikov dioksid se uporablja za proizvodnjo gaziranih pijač, piva, cimeta in penečih vin.

Plin ogljikov dioksid stagnira in pride do tvorbe učinkovitih vžigalnih snovi. S pomočjo ogljikovega dioksida nastane aktivni medij, ki je potreben pri visoki temperaturi varilnega obloka, ogljikov dioksid razpade na kisli in dimni plin. Kisik medsebojno deluje z redko kovino in jo oksidira. Ogljikov dioksid v pločevinkah je shranjen v pnevmatskih puškah in pištolah.

Letalski modelarji uporabljajo ta jezik kot vir ognja za svoje modele. S pomočjo ogljikovega dioksida lahko znatno povečate produktivnost pridelkov, ki rastejo v rastlinjaku. Veliko se uporablja tudi v industriji, kjer se živila veliko bolje ohranijo. Uporablja se kot hladilno sredstvo v hladilnikih, zamrzovalnikih, električnih generatorjih in drugih toplotnih in elektrarnah.