Govor o električni energiji. Serija, v kateri vsi govori reagirajo z zalizom

Pri oblikovanju kristalnih mrež trdnih snovi iz atomov različnih snovi valenčni elektroni, razpršeni v zunanjih orbitah atomov, medsebojno delujejo drugače in se posledično gibljejo drugače ( div. Pasovna teorija prevodnosti trdnih teles in teorija molekulskih orbital). Tako je svoboda gibanja valenčnih elektronov v sredini snovi določena z njeno molekularno-kristalno strukturo. Na splošno lahko glede na električno prevodne avtoritete vse govore (z nekaj miselnosti) razdelimo v tri kategorije, ki jasno odražajo značilnosti obnašanja valenčnih elektronov pod dotokom zunanjega električnega polja.

Vodniki

V takih sistemih se lahko valenčni elektroni zlahka premikajo med atomi. Prvič, do te kategorije so kovine, v katerih elektronske lupine dobesedno doživljajo "sladko vlago" atomov kristalnih oksidov ( div. Kemijske vezi in elektronska teorija prevodnosti). Če na takšen vir napajate električno napetost (na primer dva pola akumulatorske baterije priključite na oba konca), bo elektronika začela neposredno naročanje na istem polu. razlike v potencialih sami ustvarimo električni tok. Takšni govori, ki proizvajajo strum, se običajno imenujejo prevodniki. Najnaprednejši prevodniki v tehnologiji so seveda kovine, narejene predvsem iz bakra in aluminija, ki zagotavljajo minimalno električno oporo in dosegajo večjo obstojnost v zemeljski naravi. Posebej pomembna je priprava visokonapetostnih električnih kablov in hišne električne napeljave. Druge vrste materialov, ki imajo dobro električno prevodnost, vključujejo kemikalije, soli, soli in kisline, pa tudi plazmo in druge vrste organskih molekul.

Pomembno si je zapomniti, da lahko električno prevodnost določimo s prisotnostjo močnih elektronov ter pozitivno in negativno nabitih ionov kemičnih spojin. Torej, v izvirni vodi iz pipe je veliko mešanih soli, ki se pri raztapljanju razgradijo na negativni naboj. kationi in pozitivno nabit kdorkoli Da je voda (predvidoma sveža) zelo dober prevodnik in na to ne gre pozabiti, ko imamo opravka z elektriko v možganih, se lahko premaknjena vlaga obrne tudi, če gre za močan udarec potoka.

Izolatorji

V mnogih drugih materialih (steklo, steklo, porcelan, plastika) je elektronika vezana na atome ali molekule in se ne more prosto premikati pod vplivom uporabljene električne napetosti. Takšni materiali se imenujejo izolatorji.

Najpogosteje se v sodobni tehnologiji kot električni izolatorji uporabljajo različne plastike. V bistvu se zloži katera koli vrsta plastike polimerne molekule- torej tudi dolgotrajni organski (vodno-karbozni) deli - ki poleg tega ustvarjajo gube in medsebojne preplete. Najenostavnejši način za prepoznavanje strukture polimera je po videzu plošče zapletenih, zlobnih, tankih vlaken. V takih materialih je elektronika tesno povezana s svojimi nadrejenimi molekulami in je ni mogoče odstraniti iz njih pod vplivom zunanje napetosti. Dobre izolacijske moči se obetajo in amorfen materiali, kot so steklo, porcelan ali guma, ki nimajo trde kristalne strukture. Smrad pogosto opisujejo tudi kot električne izolatorje.

Tako prevodniki kot izolatorji igrajo pomembno vlogo v naši tehnološki civilizaciji, saj so vikoryst elektrika glavno sredstvo za prenos energije do postaje. Po prevodnikih teče elektrika iz elektrarn v naše koče in v vsa proizvodna podjetja, izolatorji pa zagotavljajo našo varnost, saj preprečujejo neposreden stik človeškega telesa s tolikšno električno napetostjo.

Newswires

Obstaja majhna kategorija kemičnih elementov, ki zasedajo vmesni položaj med kovinami in izolatorji (najpomembnejša sta silicij in germanij). V kristalnih oratih teh rek so vsi valenčni elektroni na prvi pogled vezani s kemičnimi vezmi, prosti elektroni za zagotavljanje električne prevodnosti pa bi se zdelo nedolžno izgubljeni. Vendar je v resnici situacija videti precej drugačna, zdi se, da so nekateri delci elektronov zaradi toplotnega kolapsa zaradi pomanjkanja energije v njihovi povezavi z atomi izločeni iz svojih prvotnih orbit. Zaradi tega smrad pri temperaturah nad absolutno ničlo še vedno kaže močno električno prevodnost pod dotokom zunanje napetosti. Njihov koeficient prevodnosti je nizek (isti silicij prevaja električni tok milijonkrat močnejši od bakra), vendar vsaka prevodnost, ne glede na to, kako nepomembna je, še vedno prevaja. Takšni govori se imenujejo po dirigentih.

Kot se je izkazalo kot rezultat raziskave, pa električna prevodnost prevodnikov ni le posledica vpliva prostih elektronov (t.i. n-prevodnost za rahunok zravnanega ruhu negativno nabiti njihovi delci). In še en mehanizem električne prevodnosti je zelo edinstven. Z osvoboditvijo elektrona iz kristalnih nosilcev gorivnega vodnika za pretok toplotnega ruha se na tem mestu ustvari t.i. dirka- pozitivno nabito središče kristalne strukture, ki ga lahko zasede negativno nabit elektron, ki skoči nanj iz zunanje orbite sosednjega atoma, kjer na svoj način nastane nova pozitivno nabita luknja. Takšen proces se lahko nadaljuje še dolgo - in gledano s strani (v makroskopskem merilu) bo vse tako, da električni tok pod zunanjo napetostjo ne bo naval elektronov (kot da bi kar skočil iz zunaj iz orbite enega atoma v zunanjo orbito sosednjega atoma) in z neposredno migracijo pozitivno nabito jedro (pomanjkanje elektronov) na neposredno negativnem polu uporabljene potencialne razlike. Zato se morajo vodniki paziti druge vrste prevodnosti (tako imenovane dirochna drugače str-prevodnost), je torej pojmovano tudi s tokom negativno nabitih elektronov, vendar z vidika makroskopskih moči govora, ki se zdi kot neposreden tok pozitivno nabitih elektronov na negativni pol.

Pojav prevodnosti vrat najlažje ponazorimo na primeru prometnega zastoja. Ko avto, ki je obtičal v njem, potisne naprej, se na njegovem mestu ustvari velik prostor, ki ga takoj zasede naslednji avto, ki ga takoj zasede tretji avto itd. Ta proces je mogoče videti na dva načina: : možno je opisati redko sušenje več strojev s številkami, ki stojijo ob vzorcu; Preprosteje je, prote, opisati situacijo iz pogleda občasnega podajanja ležečega neposredno na nešteto prazno med avtomobili, ki so obtičali v težavah. Medtem ko so sami pritegnjeni k takšni analogiji, fiziki in govorijo o prevodnosti, miselno jemljejo za samoumevno, da električni tok ne poteka s tokom števil, ampak se le redko uniči namesto negativno nabitih elektronov, a nenadoma je bil kolaps v neposredni smeri pozitivno nabitih praznin v zunanjih orbitah, ko je bil smrad nastanjen, imenujemo jih "dirks". Tako je dualizem elektronsko-usmerjene prevodnosti čisto miselne narave, iz fizičnega videza tokov v vodnikih, v vsakem primeru misli, vključno z neposrednim tokom elektronike.

Prevodniki so našli široko praktično uporabo sodobne radijske elektronike in računalniških tehnologij, ker je njihova moč enostavno in natančno nadzorovana s spremembami v zunanjih glavah.

Možnost 1.

A.1.

3. Vrsta kemičnega veziva v preprostem stavku:
R. Metaleva.

G. Strontsy.

5. Polmer atomov elementov 3. obdobja zaradi povečanega naboja jedra od kovine do halogena:
R. Spremembe.

6. Atom aluminija je odrezan od aluminijevega iona:
B. Polmer dela.

A. Kalij.

8. Ni interakcije z razredčeno žveplovo kislino:
V. Platina.

9. Berilijev hidroksid medsebojno deluje s hidroksidom, formula je:
A. CON (rr).

10. Serija, v kateri vse besede reagirajo s cinkom:
A. HCl, NaOH, H2SO4.

X CuO
Y CuSO4
Z Cu(OH)2

13. Kako, vikorista in kateri koli reagenti (govori) in barij, vsebujejo oksid, bazo, sol? Seštejte primerjavo reakcij v molekularnem videzu.
13. 2Ba + O2 = 2BaO
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
Ba + Cl2 = BaCl2

14. Zmeljemo kovine: cink, kositer, volfram, svinec, da povečamo trdoto tekočine (slika 1).
svinec – kositer – zalizo – volfram

15. Potresemo zmes kovine, ki jo lahko ekstrahiramo iz 144 g oksida (II).
n(FeO) = 144 g/72 g/mol = 2 mol
n(Fe) = 2 mol
m (Fe) = 2mol*56g/mol = 112g

Možnost 2.

DEL A. Preizkusne naloge z izbiro vrste

2. Število elektronov na zunanji elektronski krogli v atomih nizkih kovin:
A. 1.

3. Vrsta kemičnega veziva v enostavnem natriju:
R. Metaleva.

4. Preprost govor z najsvetlejšimi izrazi metalskih avtoritet:
R. Indija.

B. Postane večje.

6. Kalcijev atom je ločen od kalcijevega iona:
B. Število elektronov na zunanji energijski ravni.

7. Najbolj energično reagira z vodo:
O. Barii.

V. Sriblo.

9. Aluminijev hidroksid medsebojno deluje s hidroksidom, formula je:
B. NaOH (p-p).

10. Vrstica, v kateri vsi govori reagirajo z zalez:
B. Cl2, CuC12, HC1.

DEL B. Zavdannya s popolnim pričevanjem

12. Poišči besede X, Y, Z in zapiši njihove kemijske formule.
X ZnO
Y ZnCl2
Z Zn(OH)2

13. Kako, vikorista, ne glede na reagente (govor) in litij, ekstrahirajte oksid, bazo, sol? Seštejte primerjavo reakcij v molekularnem videzu.
4Li + O2 = 2Li2O
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2Li + Cl2 = 2LiCl

14. Talite kovine: aluminij, svinec, zlato, baker z za red velikosti večjo električno prevodnost (slika 2).
Svinec, aluminij, zlato, baker.

15. Potresemo zmes kovine, ki jo lahko ekstrahiramo iz 80 g oksida (III).
n(Fe2O3) = 80 g/160 g/mol = 0,5 mol
n(Fe) = 2n (Fe2O3) = 1 mol
m (Fe) = 1 mol * 56 g/mol = 56 g

Možnost 3.

DEL A. Preizkusne naloge z izbiro vrste

2. Številka obdobja v periodnem sistemu D. I. Mendelev, v katerem ni kemičnih elementov - kovin:
A. 1.

3. Vrsta kemičnega veziva v preprostem kalciju:
R. Metaleva.

4. Preprost govor z najsvetlejšimi izrazi metalskih avtoritet:
G. Natrij.

5. Polmer atomov elementov 2. obdobja zaradi povečanega naboja jedra od kovine do halogena:
R. Spremembe.

6. Magnezijev atom je razdeljen na magnezijev ion:
B. Naboj delca.

7. Najbolj energično reagira z vodo:
R. Rubidiy.

8. Ni interakcije z razredčeno žveplovo kislino:
R. Merkur.

9. Berilijev hidroksid ne deluje s hidroksidom, formula je:
B. NaCl (raztopina)

10. Vrstica, v kateri vse besede reagirajo s kalcijem:
B. C12, H2O, H2SO4.

DEL B. Zavdannya s popolnim pričevanjem

11. Opišite tri načine pridobivanja sulfata v slini (III). Potrdite svoj odgovor z enako reakcijo.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

12. Poišči besede X, Y, Z in zapiši njihove kemijske formule.
XFe2O3
YFeCl3
Z Fe(OH)3

13. Kako, vikorista in kateri koli reagenti (rechovini) in aluminij, vsebujejo oksid, amfoterni hidroksid? Seštejte primerjavo reakcij v molekularnem videzu.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

14. Zmešajte kovine: baker, zlato, aluminij, svinec do gostejšega (slika 3).
aluminij, baker, svinec, zlato

15. Potresemo zmes kovine, ki vsebuje 160 g bakrovega (II) oksida.
n(CuO) = 160 g/80 g/mol = 2 mol
n(Cu) = n(CuO) = 2 mol
m (Cu) = 2mol*64g/mol = 128g

Možnost 4.

DEL A. Preizkusne naloge z izbiro vrste

2. Številka skupine v periodnem sistemu D. I. Mendelev, ki je sestavljen predvsem iz kemičnih kovinskih elementov:
B. II.

3. Vrsta kemičnega veziva v preprostem magneziju:
R. Metaleva.

4. Preprost govor z najsvetlejšimi izrazi metalskih avtoritet:
R. Rubidiy.

5. Polmer atomov elementov glavne podskupine zaradi povečanega jedrskega naboja:
B. Postane večje.

6. Atom in ion natrija sta razdeljena:
B. Polmer dela.

7. Najbolj energično reagira z vodo:
B. Kalij.

8. Ni interakcije s klorovodikovo kislino:
V. Sredi

9. Aluminijev hidroksid ne deluje s hidroksidom, formula je:
B. KNO3(p-p).

10. Niz, v katerem vse besede reagirajo z magnezijem:
B. C12, O2, HC1.

DEL B. Zavdannya s popolnim pričevanjem

11. Naštejte tri načine uporabe aluminijevega oksida. Potrdite svoj odgovor z enako reakcijo.
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

12. Poišči besede X, Y, Z in zapiši njihove kemijske formule.
XCaO
YCa(OH)2
ZCaCO3

13. Kako, vikoristic in kateri koli reagenti (govori), vsebujejo cinkov oksid, bazo, sol? Seštejte primerjavo reakcij v molekularnem videzu.
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2
Zn + Cl2 = ZnCl2

14. Stopite kovine: aluminij, volfram, kositer, živo srebro, da spremenite temperaturo taljenja (slika 4).
volfram, aluminij, kositer, živo srebro

15. Iz 34 g kromovega (II) oksida potresemo zmes kovine, ki jo lahko ekstrahiramo z aluminotermijo.
n(CrO) = 34 g/68 g/mol = 0,5 mol
n(Cr) = n(CrO) = 0,5 mol
m (Cr) = 0,5 mol * 52 g/mol = 26 g

Vsi govori z namenom prevajanja električnega toka so miselno povezani z vodniki in dielektriki. Vmesni položaj med njimi zasedajo prevodniki. in Lugov. Kovine imajo zaradi svojih edinstvenih lastnosti električne prevodnosti velik potencial v elektrotehniki. Za prenos električne energije vikoristi uporabljajo predvsem bakrene in aluminijaste puščice; Električna napeljava mora biti ožičena samo z bakrenimi žicami. Aluminijevi delci še vedno stagnirajo zaradi svoje nizke cene in tudi v teh primerih, če je njihova vrednost popolnoma popravljena, in ne postanejo nevarni. , klimatske naprave, ventilatorji, gospodinjske vtičnice z napetostjo do 1 kW, kot tudi za zunanje električne napeljave (dalekovodi, podzemni kabli itd.). Kovine v trdnem stanju tvorijo kristalno površino. elektrone imenujemo elektronski plin.V večini misli je kovina električno nevtralna, ker Končni negativni naboj vseh močnih elektronov je v absolutnih vrednostih enak pozitivnemu naboju vseh mrežnih ionov Nosilci močnih nabojev v kovinah so elektroni. Njihova koncentracija je visoka. Dejstvo je, da elektroni v kovinah služijo kot nosilci električnega toka, kot je preprosto povedal nemški fizik Karl Rikke leta 1899. Ko je identificiral tri valje enakega polmera: baker, aluminij in baker, jih je premikal enega za drugim, jih stisnil s konci in jih vklopil, nato pa skozi njih še nekaj časa prepuščal električni tok in sledil mestu stika. med kovinskimi valji in ne zaznavanje atomov aluminija v sredini , in v aluminiju - atomi bakra, potem. difuzijo Iz katerega vina, ki je tvoril vir, da ob prehodu skozi prevodnik električnega toka postanejo neuničljivi in ​​se premikajo prosti elektroni, ki pa so v vseh govorih enaki in niso povezani z zgodovino njihovega fizikalne in kemijske oblasti. No, električni tok v kovinskih vodnikih je urejen tok visokonapetostnih elektronov pod vplivom električnega polja. Pretočnost tega toka je majhna - nekaj milimetrov na sekundo, včasih pa tudi manj. blizu fluidnosti svetlobe v vakuumu (300.000 fps), se razširi po celotni dolžini prevodnika. Nenadoma se začnejo zaradi dviga električnega polja vsi elektroni sesedati v eno smer po celotni dolžini prevodnika. in elektroni, ki se nahajajo v tuljavi svetilke. Če govorimo o fluidnosti porazdelitve električnega polja po vodniku, potem moramo biti pozorni na fluidnost porazdelitve električnega polja po prevodniku. Dielektriki ali izolatorji so snovi, ki ne vsebujejo močnih nabojev in zato ne prevajajo električnega toka. Takšni govori vodijo do idealnih električarjev. strukturo, tj. sestavljen iz pozitivno in negativno nabitih ionov. Njihovi električni naboji so vezani v kristalno mrežo in niso močni, zato teh materialov ni mogoče uporabiti kot dielektrike. V resničnih glavah dielektriki prevajajo električni tok, niti ne šibko. Da zagotovite njihovo prevodnost, uporabite zelo visoko napetost na sledi. Prevodnost dielektrikov je manjša od prevodnosti prevodnikov. Električni tok, ki teče skozi dielektrike, je sorazmeren z jakostjo električnega polja. Ko jakost električnega polja doseže kritično vrednost, pride do električnega izpada. Njihova visoka električna vrednost je pomembna kot električni izolacijski material. Pri menjavi prevodnikov (kovine) se njihova prevodnost poveča s temperaturnimi spremembami. To je še posebej opazno na primer pri tranzistorskih radijskih sprejemnikih, saj slabo delujejo s specifikacijami. Za vodnike za ponovno polnjenje je značilna močna usedlina električne prevodnosti zaradi zunanjih injekcij. Prevodniki se pogosto uporabljajo v različnih električnih napravah in del njihove električne prevodnosti se lahko poškoduje.

DEL A. Preizkusne naloge z izbiro vrste

1. Porazdelitev elektronov po energijskih nivojih v atomu litija:

2. Število elektronov na zunanji elektronski krogli v atomih nizkih kovin:

3. Vrsta kemičnega veziva v enostavnem natriju:

4. Preprost govor z najsvetlejšimi izrazi metalskih avtoritet:

5. Polmer atomov elementov glavne podskupine zaradi povečanega jedrskega naboja:

6. Kalcijev atom je ločen od kalcijevega iona:

7. Najbolj energično reagira z vodo:

8. Ni interakcije s klorovodikovo kislino:

9. Aluminijev hidroksid medsebojno deluje s hidroksidom, formula je:

10. Vrstica, v kateri vsi govori reagirajo z zalez:

DEL B. Zavdannya s popolnim pričevanjem

11. Opišite tri načine jemanja kalcijevega hidroksida. Potrdite svoj odgovor s podobnimi reakcijami.

12. Poišči besede X, Y, Z in zapiši njihove kemijske formule.

13. Kako, vikorista, ne glede na reagente (govor) in litij, ekstrahirajte oksid, bazo, sol? Seštejte primerjavo reakcij v molekularnem videzu.

14. Talite kovine: aluminij, svinec, zlato, baker z za red velikosti večjo električno prevodnost (slika 2).

I.V.TRIGUBČAK

Inštruktorica kemije

AKTIVNOST 6
10. razred(prva reka navchannya)

Prodovzhennya. Kop div. pri št. 22/2005; 1, 2, 3, 5/2006

Kemična povezava. Budova rechovini

Načrtujte

1. Kemična vez:
kovalentni (nepolarni, polarni; enojni, dvojni, trojni);
Ionna; metaleva; Vodneva; ali medmolekulske interakcije

2. Kristalni delci (molekularni, ionski, atomski, kovinski).

Pokol govorov bo povzročil pokol Budove. Kot danes vsi vemo, imajo le inertni plini videz prostih (izoliranih) atomov, kar je posledica visoke stabilnosti njihovih elektronskih struktur. Vsi drugi govori (in verjetno jih je več kot 10 milijonov naenkrat) so sestavljeni iz vezanih atomov.

Kemična vez je rezultat interakcij med atomi ali skupinami atomov, ki vodijo do nastanka molekul, ionov, prostih radikalov ter ionskih, atomskih in kovinskih kristalnih oksidov.. Po svoji naravi je kemična vez elektrostatična sila. Glavno vlogo pri nastajanju kemičnih vezi med atomi imajo prav oni valenčni elektroni To pomeni, da so elektroni zunanje ravni najmanj tesno povezani z jedrom. Med prehodom iz atomskega stanja v molekularno stanje je vidno povečanje energije, povezano s polnjenjem elektronov v višjih orbitalah zunanjega elektronskega nivoja do polnega jeklenega stanja.

Obstajajo različne vrste kemične vezave.

Kovalentna vez je kemična vez, ki krepi elektronske pare. Teorija kovalentne vezi je bila predstavljena leta 1916. Ameriško mnenje Gilbert Lewis. S kovalentno vezjo nastane veliko število molekul, molekularnih ionov, prostih radikalov in atomskih kristaliničnih spojin. Za kovalentno vez je značilna moč (stoj med atomi), ravnost (usmerjenost elektronov v enoprostorski prostor, ko nastane kemična vez), nasičenost (število atomov, ki ustvarijo pesem). Obstajajo kovalentne vezi), energija (količina energije, ki jo je treba porabiti za prekinitveno kemično vezivo).

Kovalentna vez je lahko nepolarniі polarni. Nepolarna kovalentna vez se pojavi med atomi z elektronegativnostjo (EO) (H 2 , O 2 , N 2 itd.). V tem primeru se središče elektronske gostote nahaja na nasprotni strani jeder obeh atomov. Pri številu elektronskih parov (to je po večkratnosti) so ločene enojne, dvojne in trojne kovalentne vezi. Če se med dvema atomoma ustvari le en elektronski par, se taka kovalentna vez imenuje enojna. Ko se med dvema atomoma pojavita dva ali trije elektronski pari, nastane več povezav – dvojne in trojne. Dvojni snop je sestavljen iz enega snopa in enega snopa. Trojni člen je sestavljen iz enega in dveh členov.

Kovalentne vezi, ko se ustvari območje prekrivanja med elektroni, ki se nahaja na črti, ki povezuje jedra atomov, imenujemo -zvoki. Kovalentne vezi, ko se ustvari območje prekrivanja elektronov, se nahaja na nasprotni strani črte, ki povezuje jedra atomov, imenujemo - z vezmi.

Glede na povezavo se lahko odločijo za usodo s- І s- elektroni (H 2), s- І str-elektronij (HCl), R- І
R-Elektronika (Cl 2). Poleg tega lahko nastanejo vezi zunaj meja "čistih" in hibridnih orbital. Le redki lahko delijo isto usodo v luči vezi R- І d-Electroni.

Spodnje vrstice prikazujejo kemijske vezi v molekulah vode, kisline in dušika:

de pari dot (:) – seznanjena elektronika; "križi" (x) - nesparjeni elektroni.

Ker se med atomi z različnimi EO ustvari kovalentna vez, se središče začetne jakosti odmika elektronov nahaja na strani atoma z večjim EO. Kateri ima težave? kovalentna polarna vez. Dvoatomna molekula, povezana s kovalentno polarno vezjo, ima dipol - električno nevtralen sistem, v katerem so središča pozitivnih in negativnih nabojev stalno obrnjena drug proti drugemu.

Grafični prikaz kemijskih vezi v molekulah klorirane vode in vode:

kjer puščice kažejo zmanjšanje ogljikove elektronske moči.

Za mehanizmom izmenjave nastanejo polarne in nepolarne kovalentne vezi. Poleg tega se pojavi donor-akceptorske kovalentne vezi. Mehanizem osvetlitve je drugačen. V tem primeru en atom (donor) da osamljeni par elektronov, ki postane skupni elektronski par med njim in drugim atomom (akceptor). Akceptor, ko nastane taka vez, da prosto elektronsko orbitalo.

Donorsko-akceptorski mehanizem za tvorbo kovalentne vezi je prikazan v aplikaciji tvorbe amonijevega iona:

Tako so v ionu vse vezi kovalentne. Trije od njih nastanejo za mehanizmom izmenjave, eden - za donorsko-akceptorskim mehanizmom. Vse povezave so enake vrednosti, kot je opisano sp 3-hibridizacija orbital atoma dušika. Valenca dušika v amonijevem ionu je enaka IV, ker Rešuje več ligamentov. Poleg tega, če element tvori vez tako z izmenjavo kot z donor-akceptorskimi mehanizmi, je njegova valenca večja zaradi števila neparnih elektronov in je označena s skupnim številom orbital na površinski elektronski krogli. Za dušik, zocrem, je večina valence podobna kot pri drugih.

Ionny link – kemična vez med ioni, ki zmanjšuje sile elektrostatične gravitacije. Med atomi se ustvari ionska vez, kar ima za posledico veliko razliko v EO (> 1,7); Z drugimi besedami, obstajajo povezave med tipičnimi kovinami in tipičnimi nekovinami. Teorija ionske vezi je bila predlagana leta 1916. nemškega velikana Walterja Kossela. Z oddajo svojih elektronov se kovinski atomi pretvorijo v pozitivno nabite ione. kationi; atomi nekovin, ki sprejmejo elektrone, se spremenijo v negativno nabite ione – kdorkoli. Med raztopljenimi ioni nastane elektrostatična gravitacija, kar imenujemo ionska vez. Za ionsko vez je značilna posrednost in neintenzivnost; Za njih je pojem "molekula" brez pomena. Na kristalni mreži ionov v bližini kožnih ionov se sprosti veliko število ionov s preostalim nabojem. Za spojine NaCl in FeS so značilne kubične kristalne brazde.

Spodaj je prikazan nastanek ionskega veziva pri nanosu natrijevega klorida:

Ionska vez je skrajna oblika polarne kovalentne vezi. Med njima ni velike razlike, vrsta vezi med atomi je označena z razliko v elektronegativnosti elementov.

Pri preučevanju preprostih snovi - kovin - se atomi zlahka dodajo elektronom sodobne elektronske ravni. Tako je v kovinskih kristalih del njihovih atomov v ioniziranem stanju. Na vozliščih kristalnih mrež so pozitivno nabiti ioni in atomi kovin, med njimi pa elektroni, ki se lahko prosto gibljejo po kristalni mreži. Ti elektroni se nahajajo v vseh atomih in kovinskih ionih in se imenujejo "elektronski plin". Vez med pozitivno nabitimi kovinskimi ioni in prostimi elektroni v kristalni mreži kovin se imenuje s kovinskim zvenenjem.

Prisotnost kovinske vezi je posledica fizikalnih lastnosti kovin in zlitin: trdote, električne prevodnosti, toplotne prevodnosti, duktilnosti, duktilnosti, kovinskega sijaja. Višji elektroni lahko prenašajo toploto in elektriko, kar je posledica glavnih fizikalnih sil, ki ločujejo kovine od nekovin – elektrod z visoko toplotno prevodnostjo.

Vodni klic leži med molekulami, ki vsebujejo vodo in atomi z visokim EO (kislo, fluor, dušik). Kovalentne vezi H–O, H–F, H–N so visoko polarne, zaradi česar se na atomu vode kopiči presežek pozitivnega naboja, na proksimalnih polih pa presežek negativnega naboja. Med različno naelektrenima poloma nastanejo sile elektrostatične napetosti vodne povezave. Vodne vezi so lahko medmolekularne ali intramolekularne. Energija vodne vezi je približno desetkrat manjša od energije primarne kovalentne vezi, vodne vezi igrajo pomembno vlogo v številnih fizikalnih, kemijskih in bioloških procesih. Torej, molekule DNK tvorijo subspiralne vijačnice, v katerih sta dve verigi nukleotidov med seboj povezani z vodnimi vezmi.

Tabela

Medmolekularne vodne vezi med vodo in molekulami fluorida lahko predstavimo (s pikami) na naslednji način:

Molekularne kristalne kamnine se zibljejo z vodno vezjo. Prisotnost vezave vode se pojavi do tvorbe povezanih molekul in posledično do premika tališča in vrelišča.

Poleg opisa glavnih vrst kemičnih vezi obstajajo univerzalne sile interakcije med vsemi molekulami, ki ne vodijo do uničenja ali ustvarjanja novih kemičnih vezi. Te interakcije imenujemo van der Waalsove sile. Predstavljajo težo molekul dane snovi (ali različnih snovi) eno za drugo v redkih in trdnih agregatnih razmerah.

Različne vrste kemijskih vezi predstavljajo izvor različnih vrst kristalnih oksidov (tabela).

Govori, ki so sestavljeni iz molekul, se zibljejo molekularna zgradba. Vsi plini, tekočine in tudi trdne snovi z molekularnimi kristalnimi orati, kot je jod, se prenašajo v takšne tokove. Trdni delci z atomskimi, ionskimi ali kovinskimi oksidi nabreknejo nemolekularna budova v njih ni molekul.

Test na temo "Kemijska vez. Budova rečovini"

1. Koliko elektronov sodeluje pri tvorbi kemičnih vezi v molekuli amoniaka?

a) 2; b) 6; ob 8; d) 10.

2. Za trdne reke z ionskimi kristalnimi brazdami je značilno nizko:

a) temperatura taljenja; b) vezna energija;

c) nesoglasje z vodo; d) sposobnost letenja.

3. Premaknite črte nižje v vrstnem redu naraščajoče polarnosti kovalentnih vezi. V izpisu navedite zaporedje črk.

a) S 8; b) SO 2; c) H2S; d) SF 6.

4. Kateri delci tvorijo kristal natrijevega nitrata?

a) Atomi Na, N, O; b) ioni Na+, N5+, O2–;

c) molekule NaNO 3; d) ioni Na +, NO 3 -.

5. Pojasnite besede, da se na trdni površini skrivajo atomski kristalni robovi:

a) diamant; b) klor;

c) silicijev(IV) oksid; d) kalcijev oksid.

6. Izberite molekulo z največjo vezno energijo:

a) vodikov fluorid; b) klorirana voda;

c) bromova voda; d) vodikov jodid.

7. Izberite pare besed, vse vezi v nekaterih kovalentnih spojinah:

a) NaCl, HCl; b) CO2NO;

c) CH3Cl, CH3K; d) SO2, NO2.

8. V kateri vrstici so molekule razporejene po naraščajoči polarnosti vezi?

a) HBr, HCl, HF; b) NH3, PH3, AsH3;

c) H2Se, H2S, H2O; d) CO 2, CS 2, CSe 2.

9. Rechovina, v molekulah katere je več vezi, je:

a) ogljikov dioksid; b) klor;

c) voda; d) etanol.

10. K kakšni fizični moči ne prispeva ustvarjanje medmolekularnih vodnih vezi?

a) električna prevodnost;

b) zgostitev;

c) temperatura vrelišča;

d) tališče.

Ključ do testa

Tovarna na plin in plinski sumiši

Riven A

1. Plinasti žveplov oksid ima pri temperaturi 60 ° s tlakom 90 kPa debelino 2,08 g/l. Določite formulo za oksid.

Vídpovid. SO2.

2. Poiščite volumetrične deleže vode in helija v mešanici, katere gostota vode je enaka 0,1.

Vídpovid. 55 % in 45 %.

3. Pokurili smo 50 litrov mešanice vode in kisle vode s jakostjo vode 16,2. Ekstrahirano smolo smo spustili skozi 25 ml 25% raztopine natrijevega hidroksida (trdnost raztopine je bila 1280 kg/m3). Upoštevajte količino kisle soli, ki je prišla ven.

Vídpovid. 20,8 rubljev.

4. Toplotno raztopljen natrijev nitrat in kalcijev karbonat. Odstranite pline (prostornina 11,2 l) iz mešanice z nizko gostoto vode 16,5. Izračunajte količino izhoda.

Vídpovid. 82 rubljev.

5. Pri kolikšnem molskem razmerju argona in dušika lahko zmes plinov odstranimo iz jakosti, ki je enaka jakosti vetra?

Ar in N 2 se nahajata ob koncu tedna.

Za think tankom (sumishi) = (rev.).

M(rev.) = M(sumishi) = 29 g/mol.

Po pospešitvi osnovnih odnosov:

Odstranimo naslednji izraz:

Nehai (sumishi) = 1 mol. Todi (Ar) = X milje, (N 2) = (1 – X) Krt.

Vídpovid. (Ar): (N 2) = 1:11.

6. Gostota plinske zmesi, ki jo sestavljata dušik in kislina, je 1,35 g/l. Ugotovite prostorninske deleže plinov v vsoti %.

Vídpovid. 44 % in 56 %.

7. Volumen mešanice za mešanje z vodo in klorom je približno 50 ml. Po raztapljanju klorove vode se je izgubilo 10 ml klora. Ugotovite skladišče izhodnega zneska % za obveznost.

Vídpovid. 40 % in 60 %.

Vídpovid. 3%.

9. Če mešanici metana in ogljikovega dioksida dodamo katerikoli plin, se bo jakost vode: a) povečala; b) sprememba? Na vsako površino kože položite dve zadnjici.

Vídpovid.
M(sumishi CH 4 in 2) = 30 g/mol; a) Cl 2 i 2; b) N 2 in N 2.

10. In zmešajte amoniak in kislost. Ko tej mešanici dodamo kateri koli plin, je debelina:
a) povečati se; b) sprememba? Na vsako površino kože položite dve zadnjici.

Vídpovid.
17 < Gospod(seštevek NH 3 + O 2)< 32; а) Cl 2 и C 4 H 10 ; б) H 2 и Нe.

11. Kaj pa 1 liter dimnih plinov in ogljikovega dioksida, kaj pa 35% mešanice namesto svežega plina?

Vídpovid. 1,7 rubljev.

12. 1 liter hlapov in plinov ogljikovega dioksida pri št. Lahko 1,43 rub. Bistveno skladišče sešteje % blaga.

Vídpovid. 74,8 % in 25,2 %.

Riven B

1. Izračunajte moč razpršila dušika, saj vsa kislina, ki je v zraku, reagira z ozonom (pazite, da se ponovno mešata samo dušik in kislina).

Vídpovid. 1,03.

2. Ko popolnoma ekspandiran plin A vnesemo v stekleno posodo, ki vsebuje plin, ki ima enako moč kot plin A, v posodi ni več mokrega peska. Pomemben Gazi. Napišite pregled laboratorijskih metod za njihovo pridobivanje.

Vídpovid. A - Pro 2, B - SiH 4.
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2,
Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + SiH 4.

3. V plinski mešanici, ki je sestavljena iz kislega plina in kislosti, z vodno kislostjo je reagiralo 24 delov kislega plina, plinska zmes z vodno kislostjo pa je nastala za 25% več v relativni jakosti izhodne tekočine. Zaseči skladišče enakih zneskov denarja.

Vídpovid. 50% SO3, 12,5% ​​SO2, 37,5% O2.

4. Jakost ozona ozonirane kisline je 0,75. Koliko litrov ozonirane kisline je potrebnih za sežig 20 litrov metana (n.o.)?

Vídpovid. 35,5 l.

5. In dve posodi, napolnjeni s sumiškimi plini: a) vodo in klorom; b) voda in žele. Kako se bo spremenil tlak v posodah, ko gre električna iskra skozi to posodo?

Vídpovid. a) Ne spreminjajte se; b) sprememba.

(CaSO 3) = 1 mol,

potem l= (Ca(HCO 3) 2) = 5 mol.

Plinska mešanica, ki se usede, vsebuje SO 2 in CO 2.

Vídpovid. D pov (sumishi) = 1,58.

7. Prostornina zmesi hlapov in kislosti je 200 ml (n.s.). Po sežigu vseh plinskih hlapov je prišlo do današnjih dni. prostornina mešanice se je spremenila na 150 ml. Kolikokrat se bo mešanica plinov spremenila po prehodu 50 g 2 % kalijevega hidroksida?

Vídpovid. 3-krat.