Cu nh3 4 no3 2 שמות. II

פרק 17

17.1. פגישות עיקריות

תוכלו להכיר קבוצה מיוחדת של נאומים מקופלים, הנקראים מורכב(אחרת תֵאוּם) עם הכספים.

בשעה של ביצוע קפדני של הבנה חלק מורכבלא. נשמע מנצח ככה.

לדוגמה, ההידרציה של יון midi 2 היא חלק מורכב, מכיוון שהוא באמת נמצא בגבישים וגבישים שונים, הוא נוצר מיוני Cu 2 וממולקולות H 2 O, מולקולות מים הן מולקולות חשובות באמת, ויוני Cu 2 הם נמצא בגבישים עשירים של מידי. Navpaki, יון SO 4 2 אינו חלקיק מורכב, נקרע, למרות שיוני O 2 בגבישים מפוספסים, יון S 6 אינו קיים במערכות כימיות.

החל חלקיקים מורכבים אחרים: 2, 3, 2, 2.

במקביל, יוני NH 4 ו- H 3 O מתווספים לחלקיקים מורכבים, אם כי יוני H אינם משמשים במערכות כימיות.

חלקיקים מורכבים מסוימים נקראים חלקיקים כימיים מקופלים, בדרך כלל או חלק מהקישורים בחלק מהפתרונות עבור מנגנון התורם-המקבל. ברוב החלקיקים המורכבים, כך і є, ale, למשל, בגלונים אלומינה-אשלגן SO 4 בחלקיק המורכב 3 קשרים בין אטומי Al ו- O מקובעים למעשה על ידי מנגנון התורם-המקבל, ובחלקיק המורכב є הוא רק אינטראקציה אלקטרוסטטית (יון-דיפול). אישור של סיבה זו בגלונים zalizoamoniy דומה לזה של החלק המורכב של הניצן, שבו רק אינטראקציה יון-דיפול אפשרי בין מולקולות של מים ויון NH 4.

על פי המטען, החלקיקים המורכבים יכולים להיות קטיונים, אניונים, וניתן למלא אותם במולקולות ניטרליות. לוחות מורכבים, הכוללים חלקיקים כאלה, יכולים להשתייך למעמדות שונים של דיבורים כימיים (חומצות, בסיסים, מלחים). יש למרוח: (H 3 O) - חומצה, OH - בסיס, NH 4 Cl ו-K 3 - מלחים.

קראו לחומר היוצר קומפלקס - אטום של יסוד שיוצר מתכת, או אולי אטום של חמוץ, חנקן, גופרית, יוד ואלמנטים אחרים שיוצרים לא-מתכות. שלב החמצון של חומר הקומפלקס יכול להיות חיובי, שלילי או שווה לאפס; עם אימוץ סדר מורכב, הנאומים הפשוטים ביותר ישתנו.

ליגנדים יכולים להיות חלקיקים, עד לתמיסה המורכבת של המולקולה (H 2 O, CO, NH 3 ta in), אניון (OH , Cl , PO 4 3 ta in), וגם קטיון של מים. נפרד לא מזוההאו ליגנדים חד-דנטאטיים (קשורים לאטום המרכזי דרך אחד האטומים שלו, ואז עם קישור אחד), bidentate(קשור לאטום המרכזי דרך שניים מהאטומים שלו, כלומר על ידי שני קישורים), תלת-צדדיתוכו.

אם הליגנדים אינם מזוהים, אזי מספר התיאום שווה למספר הליגנדים הללו.

CN מופקד בצורה של החיים האלקטרוניים של האטום המרכזי, בצורה של השלב ה-חמצון, התפשטות האטום המרכזי והליגנדים, המוח של הקמת החצי המורכב, הטמפרטורה וגורמים נוספים. CN יכול לקחת ערכים מ-2 עד 12. רוב הזמן זה יותר יקר משישה, לפעמים זה נפוץ יותר - לעתים קרובות יותר.

חלקיקים מורכבים Іsnuyut ו- z dekilkom אטומים מרכזיים.

ישנם שני סוגים של נוסחאות מבניות של חלקיקים מורכבים: מהקצאת המטען הצורני של האטום המרכזי והליגנדים, או מהקצאת המטען הצורני של החלקיק המורכב כולו. להגיש מועמדות:

כדי לאפיין את צורת החלק המורכב של ה-vicor, יש הצהרה על הפולידרון הקואורדינציה (bagatohedron).

לפני פוליהדרון הקואורדינציה מוסיפים ריבוע (KN = 4), טריקו (KN = 3) ומשקולת (KN = 2), למרות שיש דמויות ולא є בגטודרונים. החל פוליהדרונים תיאום וצורות שונות של חלקיקים מורכבים עבור הערכים הרחבים הגדולים ביותר של CF המוצגים באיור. אחד.

כדיבור כימי, מילים מורכבות מחולקות ליונית (בדומה, הן נקראות יונוגני) ומולקולרית ( לא-יונוגני) ז'עדנניה. Іonnі מורכב spoluchy mіst zadzhenі komplektnі חלקיקים - іоnі - ו є חומצות, בסיסים ומלחים (div. § 1). חלקים מורכבים מולקולריים נוצרים מחלקיקים מורכבים לא טעונים (מולקולות), למשל: או הכנסתם לאיזשהו מחלקה עיקרית של נאומים כימיים חשובה.

חלקים מורכבים, הנכנסים למחסן של ספולוקים מורכבים, אוספים פריטים שונים. לכן, עבור סימני їхної klassifikatsії vikoristovuєtsya kіlka klаsifіkatsiynyh: מספר האטומים המרכזיים, סוג הליגנד, מספר התיאום ואחרים.

למספר האטומים המרכזייםחלקיקים מורכבים מחולקים ל ליבה אחתі גרעיני עשיר. אטומים מרכזיים של חלקיקי קומפלקס עשיר-גרעיני יכולים להיות מקושרים ביניהם או ישירות או באמצעות ליגנדים. ובכך, ובאופן אחר, האטומים המרכזיים עם הליגנדים יוצרים כדור פנימי יחיד של החצי המורכב:

על פי סוג הליגנד, חלקים מורכבים מחולקים לחלקים

1) Aquacomplexi, כל כך חלקיקים מורכבים, שבהם יש ליגנדים מולקולות מים. קומפלקסים מים קטיוניים גדולים פחות יציבים m, קומפלקסים אקווקומפלקסים אניונים לא יציבים. ניתן לראות את כל הגבישים עד הרצפה, כדי לנקום במתחמי המים, למשל:

Mg(ClO 4) 2. 6H 2 O true (ClO 4) 2;
BeSO4. 4H 2 O למעשה SO 4;
Zn(BrO 3) 2 . 6H 2 O true (BrO 3) 2;
CuSO4. 5H 2 O באמת SO 4 . H2O.

2) קומפלקסים של הידרוקסו, כך שחלקיקים מורכבים, באופן כזה שליגנדים הם קבוצות הידרוקסיל נוכחות, כמו לפני הכניסה למחסן של החלקיק המורכב, הם היו יוני הידרוקסיד, למשל: 2, 3, .

הידרוקסוקומפלקסים נוצרים ממתחמי אקווה, המראים את כוחן של חומצות קטיוניות:

2 + 4OH = 2 + 4H 2 O

3) עמיאקתי, ולאחר מכן חלקיקים מורכבים, שבהם יש קבוצות NH 3 ליגנדים (לפני הפתרון של החלקיק המורכב - מולקולות אמוניה), למשל: 2, 3.

Ammiacats יכולים להיות גם בעלות קומפלקסים מים, למשל:

2 + 4NH 3 \u003d 2 + 4 H 2 O

שינוי הצבע בעונה זו משתנה מ- blackite ל- ultramarine.

4) קומפלקסים חומציים, כך חלקיקים מורכבים, שבהם יש ליגנדים עודפים חומציים של חומצה נטולת חומצה וחומצה כאחד (לפני שהחלק המורכב מומס - אניון, למשל: Cl, Br, I, CN, S 2, NO 2, S 2 O 3 2, CO 3 2, C 2 O 4 2 אז).

החל את הפתרון של acidocomplexes:

Hg 2 + 4I = 2
AgBr + 2S 2 O 3 2 = 3 + Br

שאר התגובה מנצחת בצילום להסרת חומרי צילום, שלא הגיבו עם ברומיד.
(При прояві фотоплівки та фотопаперу незасвітлена частина броміду срібла, що міститься у фотографічній емульсії, не відновлюється проявником. Для її видалення і використовують цю реакцію (процес носить назву "фіксування", тому що невіддалений бромід срібла надалі на світлі поступово розкладається, руйнуючи зображення)

5) קומפלקסים, שבהם הליגנדים הם אטומי מים, מחולקים לשתי קבוצות שונות: הידרידנימורכב ומורכב, איך להיכנס למחסן onієvihז'עדנן.

במקרה של קומפלקסים הידרידים - , , - האטום המרכזי הוא מקבל אלקטרונים, ויון הידריד הוא תורם. מידת החמצון של אטומים במים בקומפלקסים אלו היא עד -1.

במתחמי בצל, האטום המרכזי הוא תורם האלקטרונים, והמקבל הוא אטום המים בשלב החמצון +1. יש למרוח: H 3 O abo - יון אוקסוניום, NH 4 abo - יון אמוניום. בנוסף, ישנם תחליפים ליונים כאלה: - יון טטרמתיל אמוניום, - יון טטרפנילרסוניום, - יון דיאתילוקסוניום וכו'.

6) קרבונילקומפלקסים - קומפלקסים, בחלק מהליגנדים קיימת קבוצת CO (לפני המסת הקומפלקס, מולקולות של פחמן חד חמצני), למשל:,, ואחרות.

7) אניונהלוגנט complexi - סוג מורכבים.

מאחורי סוג הליגנדים, יש סוגים אחרים של חלקיקים מורכבים. בנוסף, יש צורך לחקור חלקיקים מורכבים עם ליגנדים שונים לסוג; התחת הפשוט ביותר הוא קומפלקס אקווה-הידרוקסו.

הנוסחה של נקודה-פסיק מורכבת מתפתחת באותו אופן כמו הנוסחה של כל דיבור יוני: הנוסחה של הקטיון כתובה במקום הראשון, והאניון מאידך.

הנוסחה של החלק המורכב כתובה בקשתות מרובעות ברצף ההתחלה: הסמל של האלמנט היוצר קומפלקס מוצב על החלל הראשון, לאחר מכן הנוסחאות של הליגנדים, שהיו לפני המסת הקומפלקס על ידי קטיונים, ואז נוסחאות הליגנדות, שהיו לפני המסת הקומפלקס על ידי מולקולות ניטרליות, והנוסחאות היו ליגנדים, שהיו לפני המסת הקומפלקס על ידי אניונים.

שם הצורה המורכבת יהיה זהה לשם המלח או הבסיס (חומצות מורכבות נקראות מלחי מים או אוקסוניום). בשמו של הז'דנאניא הזינו את שם הקטיון ושם האניון.

שם החלק המורכב כולל את שם הגורם המורכב ושם הליגנדים (השם כתוב באותו האופן לפני הנוסחה, ומצד ימין יוצקים. עבור המרכיבים המורכבים, השמות הרוסיים של אלמנטים משמשים בקטיונים ושמות היסודות באניונים הם לטיניים.

ציין את הליגנדים הרחבים ביותר:

תן את שם הקטיונים המורכבים:

תן את שמות האניונים המורכבים:

2 - טטרהידרוקסוזין-יון
3 – די(תיוסולפטו)ארגנטאט(I)-יון
3 - hexacyanochromat(III)-ion
– tetrahydroxodiaquaaluminate-ion
– טטרניטרודיאמינקובלטאט(III)-יון
3 - pentacyanoaquaferrate(II)-ion

תן את השמות של חלקיקי הקומפלקס הנייטרלי:

דיווחים נוספים על המינוח של הכללים נמצאים בדוידניקים ובעוזרים מיוחדים.

בתרכובות קומפלקס גבישי בעלות קומפלקסים טעונים, הקישורים בין יוני הספירה המורכבים לכדור החיצוני הם יוניים, הקישורים בין חלקים אחרים של הכדור החיצוני הם אינטרמולקולריים (כולל מים). במבנים מורכבים מולקולריים, ישנם קשרים בין קומפלקסים בין מולקולריים.

לרוב החלקיקים המורכבים בין האטום המרכזי והליגנדים יש קשרים קוולנטיים. הפחת את הצחנה או שחלק ממנה מאושר על ידי מנגנון התורם-המקבל (כמוצא אחרון - לאחר שינוי החיובים הפורמליים). במתחמים הפחות מינרליים (לדוגמה, במתחמי המים של אלמנטים של שלולית ואחו-אדמה, כמו גם אמוניום), הרצועות מצטמצמות על ידי כוח הכבידה האלקטרוסטטי. הקישור בחלקים מורכבים נקרא לעתים קרובות קישור תורם-מקבל או קואורדינציה.

בואו נסתכל על אימוץ התחת של אולם האקוואקציה (II). היון של מי מסתפק בתגובה:

FeCl 2cr + 6H 2 O = 2 + 2Cl

הנוסחה האלקטרונית של אטום האוויר. ס 2 2ס 2 2ע 6 3ס 2 3ע 6 4ס 2 3ד 6 . בואו נעשה דיאגרמה של כונני הערכיות של האטום:

כאשר יון טעון כפול מומס, אטום היון צורך שניים 4 ס-אֶלֶקטרוֹן:

יון המבול מקבל שישה זוגות אלקטרונים של אטומים לכחול של שש מולקולות מים על אורביטלי הערכיות החופשיים:

נוצר קטיון מורכב, שטבעו הכימי יכול להיות מוצג באחת מהנוסחאות הבאות:

פרוסטורובה בודובה מתבטאת לעתים קרובות באחת מהנוסחאות המשגשגות:

צורת הפולידרון הקואורדינציה היא אוקטהדרון. כל הקשרים של Fe-O זהים. הועבר sp 3 ד 2-הכלאה של אטום AT של המפרץ. הכוח המגנטי של הקומפלקס הוא עדות לנוכחותם של אלקטרונים לא מזווגים.

איך FeCl 2 שונה מבחינת איך לנקום בציאניד-יוני, התגובה ממשיכה

FeCl 2cr + 6CN = 4 + 2Cl.

אותו קומפלקס יוצא כאשר מוסיפים FeCl 2 לאשלגן ציאניד KCN:

2 + 6CN = 4 + 6H 2 O.

לא כדאי לדבר על אלה שקומפלקס הציאניד ראוי לקומפלקס האקווה. בנוסף, הכוח המגנטי של קומפלקס הציאניד מצביע על נוכחותם של אלקטרונים לא מזווגים באטום השמש. הכל קשור בעזרת מתחם ביתי אלקטרוני נוסף:

עוד ליגנדים "חזקים" CN יוצרים קשרים חזקים עם האטום של הגשר, אני אזכה באנרגיה למי ש"שובר" את חוק האנד ו-3 ד-אורביטלים לזוגות לא כפופים של ליגנדים של פרוסטורוב בודוב לקומפלקס הציאניד עצמו, כמו גם לקומפלקס האקווה, אך סוג ההכלאה קטן יותר - ד 2 sp 3 .

ה"חוזק" של הליגנד הוא להיות לפנינו מבחינת הפער האלקטרוני של זוג האלקטרונים הכהה וחסר התאמה, כך שהוא יגדל מבחינת שינויים בגודל האטום, מבחינת שינויים ב- מספר קוונטי של ראש, במונחים של סוג ההכלאה EO ובצורת גורמים נוספים. ניתן לקרוא את הליגנדים החשובים ביותר לשורה לצמיחת ה"חוזקות" שלהם (מעין ליגנים של "סדרת פעילות"), שורה זו נקראת סדרה ספקטרוכימית של ליגנדים:

עבור מתחמים 3 ו-3, תוכניות תאורה נראות כמו דרגה פוגענית:

עבור קומפלקסים עם CN = 4, שני מבנים אפשריים: טטרהדרון (בשונות sp 3-הכלאה), למשל, 2 i ריבוע שטוח (ב- dsp 2 - הכלאה), למשל, 2.

עבור ספולוקים מורכבים, אנו מתאפיינים בכוח עצמו, כמו גם בספולוקים החשובים ביותר של המעמדות השקטים עצמם (מלחים, חומצות, בסיסים).

כחומצה מורכבת, כחומצה חזקה, כבסיס, הבסיס הזה חזק יותר. ערכי הכוח של הספלוץ המורכב פחות ברורים מהיונים H 3 O ו-OH. חומצות, בסיסים ומלחים מורכבים מקרים נכנסים לתגובת החלפה ראשונית, למשל:

SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + Cl 2
FeCl 3 + K 4 = Fe 4 3 + 3KCl

שאר התגובות הללו vikoristovuetsya כתגובה akіsna ליוני Fe 3. הדיבור הבלתי ברור של הצבע האולטרה-מריני, אשר מיושב, נקרא "Berlin blakitty" [השם השיטתי הוא hexacyanoferrate(II) salt(III)-potassium].

תגובת Krіm tsgogo יכולה להיכנס לחלק המורכב עצמו, יתר על כן, היא פעילה יותר, אך יש פחות stіyka. קרא את התגובות של החלפה של ליגנדים המתרחשים במגוון, למשל:

2 + 4NH 3 \u003d 2 + 4H 2 O,

כמו גם תגובות חומצה-בסיס מהסוג

2 + 2H 3 O = + 2H 2 O
2 + 2OH = + 2H 2 O

הוא מתמוסס בתגובות אלה לאחר שנראה וייבוש, הוא הופך לאבץ הידרוקסיד:

Zn(OH) 2 + 2H 2 O

שאר התגובה היא הדוגמה הפשוטה ביותר לפריסת חלק מורכב. במצב רוח זה, הוא זורם מטמפרטורת החדר. מערכות מורכבות אחרות מונחות במהלך החימום, למשל:

SO4. H 2 O \u003d CuSO 4 + 4NH 3 + H 2 O (יותר מ-300 o C)
4K 3 \u003d 12KNO 2 + 4CoO + 4NO + 8NO 2 (מעל 200 oC)
K 2 \u003d K 2 ZnO 2 + 2H 2 O (יותר 100 o C)

כדי להעריך את היתכנות התגובה להחלפה של ליגנדים, אפשר לנצח את הסדרה הספקטרוכימית, תוך התחשבות בכך שהליגנדים החזקים ביותר נעלמים מהספירה הפנימית של הקטנים.

מתחם איזומריה spoluk po'yazana
1) עם אפשרות של הרחבות שונות של הליגנדים של אותם חלקיקי כדור חיצוני,
2) עם budovaya שונה החלק המורכב ביותר.

שכב לקבוצה הראשונה לחות(במדרון הבוהק לפתור) זה יינוןאיזומריה, לאחר - מֶרחָבі אוֹפּטִי.

איזומריזם ההידרציה נובע מהאפשרות של פיזור שונה של מולקולות מים בכדורים החיצוניים והפנימיים של החצי המורכב, למשל: (צבע אדום-חום) ו-Br2 (צבע שחור).

Іonіzаtsiyna іsomerіya pov'azana z zhlivіstyu שונה rozpodіlu іonіv v zvnіshnіy і vnutrіshnіy כדור, למשל: SO 4 (צבע סגול) ו-Br (צבע אדום). קודם כל, הוא חצי מלא במצור, מגיב עם מגוון של בריום כלורי, והשני - עם מגוון של סרבל חנקתי.

איזומריזם פרוסטורובה (גיאומטרי), הנקרא גם איזומריזם cis-trans, אופייני למתחמים מרובעים ואוקטהדרלים (זה בלתי אפשרי עבור אלה טטרהדרלים). תחת: איזומריה ציס-טרנס של קומפלקס מרובע

איזומריזם אופטי (מראה) מעצם טבעו אינו שונה מאיזומריזם אופטי בכימיה אורגנית, אך הוא אופייני למתחמים טטרהדרליים ואוקטהדרליים (בלתי אפשרי לריבועים).

שירותים מורכבים

סיכום השיעור-הרצאה

Tsіlі.נסח הצהרה על המחסן, budovu, הכוח והמינוח של ספולוק מורכב; לפתח את ההתחלות החדשות של השלב הסופי של החמצון בחומר היוצר קומפלקס, קיפול הניתוק השווה של הספולוק המורכב.
הבנה חדשה:קומפלקס, חומר מורכב, ליגנד, מספר קואורדינציה, כדור חיצוני ופנימי של הקומפלקס.
החזקה של תגובתי זה.עמידה עם מבחנות, ריכוזי אמוניה, סולפט midi(II), ניטראט סרבל, נתרן הידרוקסיד.

הסתיר שיעור

תעודת מעבדה. לרמת midi(II) סולפט מוסיפים את כמות האמוניה. מולדתו שואבת השראה מהצבע הכחול העז.

מה קרה? תגובה כימית? לא ידענו שאמוניה יכולה להגיב עם אדן. דיבור יאקה נעלם? Yakimi є נוסחת יוגו, budova, שם? לאיזה שיעור ניתן לשאת יוגה? האם אמוניה יכולה להגיב למלחים אחרים? Chi є spoluki, אנלוגי ל-tsgogo? Vidpovisti על tsі תזונה אנו і שוכבים היום.

על מנת להצדיק טוב יותר את כוחם של ה-spoluk הנוכחי, מידי, srіbla, אלומיניום, אנו מכירים spoluki מורכבים.

Prodovzhim dosvіd שלנו. הסרת ההבדלים מתחלקת לשני חלקים. עד חלק אחד של האחו. המצור של הידרוקסיד midi(II) Cu(OH) 2 אינו צפוי; Zvіdsi אפשר לגדל visnovok, כך Ioni midi להיכנס למשחק גומלין עם הקוסמוס עם תוספת של אמוניה ולהקים כמו יונים חדשים, yakі לתת צמח לא ברור עם יונים OH -.

באותה שעה הם הופכים קרובים. אתה יכול לשנות את זה על ידי הוספת אמוניה לבריום כלוריד. מצור לבן של Negaino vipade של BaSO 4.

עוד נקבע כי הזיהום הכחול הכהה של וריאנט האמוניה קשור בנוכחות ביון המתקפל החדש 2+, שהפך לדרך להגיע ליוני midi של מספר מולקולות של אמוניה. כאשר מים מפוצלים, יונים 2+ נקשרים עם יונים וגבישים כחולים כהים בדרגות שונות, שהרכבם מתבטא בנוסחה SO 4 H 2 O.

הם נקראים חצאי קונכיות מורכבות, הנוקמות את הקיפול של יונים ומולקולות, מתגבשות עד היסוד כמו מראה דמוי גביש, ובדרכים שונות.

הנוסחאות של המולקולות של שני היונים במבנים מורכבים ממוקמות ליד הקשת המרובעת. לשבלולים מורכבים יש מהספולוקים המשמעותיים ביותר (לא מורכבים).

החל otrimannya מורכב spoluk

פיתוח של מבנים מורכבים נחשב על בסיס תיאוריית התיאום, שהוצעה בשנת 1893 על ידי הכימאי השוויצרי אלפרד ורנר, חתן פרס נובל. פעילות מדעית של יוגו התקיימה באוניברסיטת ציריך. התוצאות של סינתזה עשירה של ספולוקי מורכבים חדשים, שיטתיות מוקדם יותר עם הכנסת והגדרה מחדש של ספולוקי מורכבים ופיתוח שיטות ניסוי והוכחת קיומן.

או. ורנר (1866–1919)

Vіdpovіdno ל tsієї teorії במונחים מורכבים שונים חומר יוצר מורכבות, zvishnyuі ספירה פנימית. הגורם המורכב נקרא קטיון או אטום ניטרלי. יש למלא את הכדור הפנימי במספר רב של יונים ומולקולות ניטרליות, אשר קשורות באופן דומה לחומר היוצר קומפלקס. שם Їx ליגנדים. מספר הליגנדים לסימן מספר תיאום(KCh) חומר יוצר קומפלקס.

מורכבות ישבן

נבדק ביישום של SO 4 H 2 O או CuSO 4 5H 2 Proceed crystallohydrate midi(II) sulfate.

באופן משמעותי מחסנים של מחסנים מורכבים אחרים, למשל K 4 .
(דוידקה.דיבור מתוך הנוסחה HCN - ce prussic acid. מלחי חומצה הידרוציאנית נקראים ציאנידים.)

הגורם היוצר קומפלקס הוא יונים של Fe 2+, הליגנדים הם ציאניד-יוני CN -, מספר התיאום הוא עד שש. כל מה שכתוב על הזרועות המרובעות הוא הכדור הפנימי. הם מספקים את הכדור החיצוני של הכדור המורכב עם אשלגן.

אופי הקשר בין היון המרכזי (אטום) לליגנדים יכול להיות כפול. מצד אחד, קישור של אשליות על ידי כוחות המתח האלקטרוסטטי. שלישית - בין האטום המרכזי לליגנדים ניתן ליצור קשר בין מנגנון התורם-המקבל באנלוגיה ליון האמוניום. בתרכובות קומפלקס עשירות, קיימים קשרים בין היון המרכזי (אטום) לבין הליגנדים של ההסתבכות, הן על ידי כוחות המתח האלקטרוסטטי, והן על ידי הליגנד, המסתפק באיזון של זוגות אלקטרונים לא כפופים של הקומפלקס היוצר. ואורביטלים חופשיים של הליגנדים.

spoluchy מורכבים, scho mayut zovnіshnu כדור, є elektrolіtami חזק і בזני מים להתנתק כמעט על יון ויון מורכבים. כדור חיצוני. לדוגמה:

SO 4 2+ +.

במקרה של תגובות החלפה של יונים מורכבים, הם עוברים מיום אחד למשנהו, מבלי לשנות את המחסן שלהם:

SO 4 + BaCl 2 \u003d Cl 2 + BaSO 4.

לכדור הפנימי יכול להיות מטען חיובי, שלילי או אפס.

מכיוון שהמטען של הליגנד מפצה על המטען של הגורם היוצר קומפלקס, קומפלקסים כאלה נקראים קומפלקסים ניטרליים-לא אלקטרוליטים: מסריחים נוצרים רק מהחומר היוצר קומפלקס ומהליגנד בכדור הפנימי.

קומפלקס ניטרלי כזה є, למשל, .

סוכני הקומפלקס האופייניים ביותר הם קטיונים ד-אלמנטים.

ליגנדים יכולים להיות:

א) מולקולות קוטביות - NH3, H2O, CO, NO;
ב) יונים פשוטים - F -, Cl -, Br -, I -, H -, H +;
ג) יונים מתקפלים - CN -, SCN -, NO 2 -, OH -.

הבה נסתכל על הטבלה, שבה מצוין מספר התיאום של הסוכנים היוצרים קומפלקס דיאקי.

נומנקלטורה של תסביך ז'דנן. יחד עם זאת, האניון נקרא אניון, ולאחר מכן קטיון. כאשר מציינים את המחסן של הכדור הפנימי, אנו קוראים תחילה אניוני, ומוסיפים לשם הלטיני את הסיומת. מִקצוֹעָן-, לדוגמא: Cl - כלורו, CN - ציאנו, OH - הידרוקסו וכו'. בואו נקרא לליגנד הניטרלי אמוניה משומשת ויוגו טובים. עם מי משתמשים במונחים: לאמוניה מתואמת - אמין, עבור הנהג - אקווה. מספר הליגנדים מצוין במילים יווניות: 1 - מונו, 2 - די, 3 - שלוש, 4 - טטרה, 5 - פנטה, 6 - הקסה. נעבור לשם של האטום המרכזי. כשהאטום המרכזי נכנס לפני מחסן הקטיונים, השם הרוסי החילני של היסוד החילוני ובקשתות מציין את דרגת החמצון הראשונה (בספרות רומיות). אם האטום המרכזי חבוי באניון, אז לזכות בשם הלטיני של האלמנט, ולדוגמה להוסיף את הסוף - בְּ-. יש צורך לא לגרום לשלבים לא אלקטרוליטיים של חמצון של האטום המרכזי, מכיוון זכה חד משמעית vyznaєtsya עבור המוח של הנייטרליות החשמלית של המתחם.

להגיש מועמדות.כדי לקרוא למורכב Cl 2, קבע את שלב החמצון (כך.)
איקסחומר מורכב - Cu יון איקס+ :

1 איקס + 2 (–1) = 0,איקס = +2, C.O.(Cu) = +2.

באופן דומה, לדעת את מצב החמצון של יון הקובלט:

y + 2 (–1) + (–1) = 0,y = +3, S.O.(Co) = +3.

מדוע מספר הקואורדינציה של קובלט בתרכובת זו חשוב יותר? כמה מולקולות ויונים הם משאירים את היון המרכזי? מספר הקואורדינציה של קובלט הוא עד שש.

שמו של היון המורכב כתוב במילה אחת. דרגת החמצון של האטום המרכזי מסומנת על ידי ספרה רומית המונחת בקשת העגולה. לדוגמה:

Cl 2 - טטראמינקופר(II) כלוריד,
מספר 3 – דיכלורואקווטריאמינקובלט(III) חנקתי,
K 3 - hexacyanoferrate(III) אֶשׁלָגָן,
K 2 - טטרכלורופלטינט (II) אֶשׁלָגָן,
- dichlorotetraamminzinc,
H 2 - חומצה הקסכלורוטין.

בדוגמה של מדבקות של מבנים מורכבים, מבנה המולקולות (יוצר קומפלקס יונים, יוגו S.O., מספר קואורדינציה, ליגנדים, כדורים פנימיים וחיצוניים) הוא משמעותי, אני אתן את המכלול, נכתוב את הדיסוציאציה האלקטרוליטית.

K 4 - hexacyanoferrate (II) אשלגן,

K 4 4K + + 4– .

H - חומצה טטרכלורואורית (המשמשת כאשר מכרים זהב ב"הר המלכותי"),

H H + + –.

OH - דיאמין הידרוקסיד (I)

OH++OH-.

Na - tetrahydroxoaluminate נתרן

Na Na + + – .

ישנם נאומים אורגניים עשירים עד לתנאים מורכבים, זוקרמה מאפשרת לשלב מוצרים של אמינים עם מים וחומצות. לדוגמה, מלחי מתילמוניום כלוריד ופנילמוניום כלוריד הם קומפלקסים למחצה מורכבים. Vidpovidno לתיאוריית התיאום של הצחנה עשויה להיות כך:

כאן, אטום החנקן הוא חומר מורכב, האטום והמים בחנקן, הרדיקלים המתיל והפניל הם ליגנדי. בבת אחת הסירחון מספק את הספירה הפנימית. הכדור החיצוני מכיל יוני כלוריד.

הרבה נאומים אורגניים, שעשויים להיות בעלי חשיבות רבה בחייהם של אורגניזמים, מורכבים עם זמן מחצית חיים. לפניהם, המוגלובין, כלורופיל, אֶנזִים ב.

שירותים מורכבים ידועים ברבים:

1) בכימיה אנליטית לייעוד יונים עשירים;
2) למתכות נמוכות ומתכות אחרות בדרגת טוהר גבוהה;
3) יאק ברבניקי;
4) שימוש במים קשים;
5) כזרז לתהליכים ביוכימיים חשובים.

משרד ראשי 723.
שמות מלחים מורכבים: Cl, (NO 3 ) 2 , CNBr, NO 3 , Cl, K 4 , (NH 4 ) 3 , Na 2 , K 2 , K 2 . K2.
פִּתָרוֹן:
C - chlorotriaminequapaladium (II) כלוריד;
(NO 3 ) 2 - חנקתי נחושת טטראמין (I);
CNB - cyanobromide tetraamindiaaquacobalt (II);
NO 3 - סולפט פנטאאמין קובלט (III) חנקה;
Cl - chlorotetraamminepladium (II) כלוריד;
K 4 - hexacyanoferrate (II) אשלגן;
(NH 4 ) 3 - אמוניום hexachlororhodinate (II);
Na 2 - tetraiodopaladinate (II) נתרן;
K 2 - tetranitratodiamminecobaltate (II) אשלגן;
K 2 - chloropentahydroxoplatinate (IV) אשלגן;
K 2 - אשלגן טטרציאנוקופריאט (II).

משרד ראשי 724.
כתבו את נוסחאות התיאום להופעת מחלות מורכבות: א) אשלגן dicyanoargentate; ב) hexanitrocobaltate (III) אשלגן; ג) הקסאמין ניקל (II) כלוריד; ד) hexacyanochromate (III) נתרן; ה) hexaaminecobalt (III) ברומיד; ו) טטראמין קרבונט כרום (III) סולפט; ז) דיאקווטטרמין ניקל חנקתי (II); ח) מגנזיום trifluorohydroxoberyllate.
פִּתָרוֹן:
א) K הוא אשלגן dicyanoargentate;
ב) K 3 - hexanitrocobaltate (III) לאשלגן;
ג) Cl - הקסאמין ניקל (II) כלוריד;
ד) Na 3 - הקסציאנוכרומט (III) לנתרן;
ה) Cl 3 - hexaamminecobalt (III) ברומיד;
ה) SO 4 2- - טטראמין קרבונט כרום (III) סולפט;
ז) (NO 3) 2 - דיאקווטטרמין ניקל חנקתי (II);
ח) מגנזיום טריפלואורו-הידרוקסובריללט מגנזיום.

מנהל 725.
תן שם לשדות המורכבים הניטרליים החשמליים הבאים: , , , , .
פִּתָרוֹן:
, - טטרה-אקוופוספט כרום;
- dirhodanodiamminmid;
- dichlorodihydroxylamine palladium;
- trinitrotriaminerhodium;
- טטרכלורודיאמיניפלטינום.

מנהל 726.
כתוב את הנוסחה להיפוך של מורכבים שאינם אלקטרוליטים: א) טטראמין פוספטוכרום; ב) diammindichloroplatinum; ג) טריאמינטריכלורוקובלט; ד) diamminetetrachloroplatinum. במתחמים עוריים, מציינים את שלב החמצון של הגורם היוצר קומפלקס.
פִּתָרוֹן:
א) טטראמין פוספטוכרום. המטען Cr בריא (x), NH 3 - (0), PO 4 - (-3). Zvіdsi, z מסתכל על אלה, scho scho תשלום של חלקיקים הוא יקר יותר (o), אנו יודעים את המטען של כרום: x + 4 (0) + (-3) \u003d 0; x = +3. שלב חמצון Chrome יקר יותר +3.

ב) – diammindichloroplatinum. המטען של Pt הוא יותר (x), NH 3 - (0), Cl - (-1). Zvіdsi, z מסתכל על אלה, scho scho מטען של חלקיקים הוא יקר יותר (0), אנו יודעים את המטען של פלטינה: x +4 (0) + 2 (-1) = 0; x = +2. שלב חמצוןעלות פלטינה +2.

ג) טריאמיניטריכלורוקובלט. טעינה עם dorivnyuє (x), NH 3 - (0), Cl - (-1). Zvіdsi, z מסתכל על אלה, scho scho מטען של חלקיקים הוא יקר יותר (o), אנו יודעים את המטען של קובלט: x + 3(0) + 3(-1) = 0; x = +3. שלב חמצוןקובלט יקר +3.

ד) – diamminetetrachloroplatinum. המטען של Pt הוא יותר (x), NH 3 - (0), Cl - (-1). Zvіdsi, מסתכל על אלה שסכום המטען של החלקיקים הוא יותר (0), אנו יודעים את המטען של פלטינה: x + 4 (0) + 4 (-1) \u003d 0; x = +4. שלב חמצוןעלות פלטינה +2.

משרד ראשי 727.
שמות כימיים של מלחי דם צהובים ואדומים: אשלגן הקסציאנופראט (II) ואשלגן הקסציאנופראט (III). כתבו נוסחאות למלחים אלו.
פִּתָרוֹן:
עד 4 - hexacyanoferrate (II) אשלגן (zhovta krov'yana sil);
עד 3 - hexacyanoferrate (III) אשלגן (chervona krov'yana sil).

משרד ראשי 728.
גבישים אדומים Cegliano מלחי ורדיםליצור מחסן, שמתבטא בנוסחה Cl 3, מלח סגול- מחסן קריסטלים פטל-chervonі Cl 2 . תנו את השמות הכימיים של המלחים הללו.
פִּתָרוֹן:
א) רוזסול Cl 3 יכול להיקרא aquapentaamminecobalt (III) כלוריד.
ב) Purpureosol Cl 2 יכול להיקרא aquapentaamminecobalt (II) כלוריד.

מבחן z khіmії - kompleksnі z'єdnannya - TERMINOVO! ולקחת משם את הטוב ביותר vіdpovіd

Vіdpovіd vіd Nik[גורו]
תזונה Deyakі נמסר בצורה שגויה, למשל 7,12,27. לשם כך, יש צורך להעניש את השומר.
1. מדוע מספר הקואורדינציה של הגורם היוצר קומפלקס ביון המורכב +2 נוח יותר?
בערך 6
2. מדוע חשוב מספר הקואורדינציה של הגורם היוצר קומפלקס ביון המורכב 2+?
ב) 6
3. מדוע מספר הקואורדינציה של הגורם היוצר קומפלקס ביון המורכב הוא 2+
ב) 4
4. מדוע מספר הקואורדינציה Su2+ של היון המורכב + חשוב?
ב) 4
5. מדוע מספר הקואורדינציה של הגורם היוצר קומפלקס ביון המורכב חיובי: +4?
ב) 6
6. הקצה את המטען של היון המרכזי לתרכובת המורכבת K4
ב) +2
7. מהו המטען של היון המורכב?
ב) +2 - yakscho vvazhat, חומר ליצירת קומפלקסים - Cu (II)
8. אמצע מלחי המלח נקבע לפי הכוח המורכב:
א) K3
9. מדוע חשוב מספר הקואורדינציה של Pt4+ ביון המורכב 2+?
א) 4
10. מהו המטען של היון המורכב K2?
ב) +2
11. איזו מולקולה יכולה להיקרא טטראמין מידי (II) דיכלוריד?
ב) Cl2
12. מהו המטען של היון המורכב?
ד) +3 - כל כך חשוב, כל כך חומר יוצר מורכבות - Cr (III)
13. מלחי אמצע של מידי (II) מסמלים חוזק מורכב:
ב) ק2
14. מדוע מספר הקואורדינציה של Co3+ ביון+ המורכב?
ב) 6
15. לקבוע את המטען של חומר הקומפלקס בתרכובת המורכבת K3?
ד) +3
16. איזו מולקולה יכולה להיקרא אשלגן טטראיודוהידראט (II)?
א) K2
17. מהו המטען של היון המורכב?
IN 2
18. בין המלחים של ניקל (II) הוא החוזק המורכב:
ב) SO4
19. מה הסיבה למספר הקואורדינציה Fe3+ ביון המורכב -3?
בערך 6
20. לקבוע את המטען של הגורם היוצר קומפלקס בתרכובת המורכבת K3?
ב) +3
21. איזו מולקולה יכולה להיקרא דיאמין כלוריד (I)?
ב) קל
22. מדוע חשוב המטען של היון המורכב K4?
ב) -4
23. האמצע של מלחי אבץ נקבע על פי החוזק המורכב
ב) Na2
24. מדוע חשוב מספר הקואורדינציה של Pd4+ ביון המורכב 4+?
ד) 6
25. לקבוע את המטען של חומר הקומפלקס בתרכובת המורכבת H2?
ב) +2
26. לאיזו מולקולה אפשר לקרוא אשלגן הקסציאנופראט (II)?
ד) ק4
27. מהו המטען של היון המורכב?
ד) -2 - yakscho vvazhat, שו חומר יוצר קומפלקס - Co (II)
27. החצי האמצעי של הכרום (III) אחראי לקומפלקס
ג) [Cr(H2O) 2(NH3)4]Cl3
28. מדוע חשוב מספר הקואורדינציה של קובלט (III) ביון המורכב NO3?
ב) 6
29. קבע את המטען של חומר הקומפלקס בתרכובת המורכבת Cl2
א) +3
30. איזו מולקולה נקראת סודיום טטרדופלדאט (II)?
ד) Na2

Vidpovid vіd ג'יימס בונד[חדש]
אלוהים אדירים

Vidpovid vіd קושניה...[גורו]
#30 להישאר