Zmanjšan parni tlak. Zmanjšanje tlaka nasičene pare nad raztopino. Osmoza

Narava plina. V normalnih pogojih lahko ena volumna, na primer, voda raztopi 0,02 volumna vodika, 0,05 količine kisika, 400 volumnov vodikovega klorida ali 700 amoniak. V tekočinah je bolje raztopljeno, da je plin, ki ima višjo vrelišče.

Naravo topila.Velika večina plinov, katerih molekule niso polarne (H2, O2, N 2, itd.), Se raztopi v nekaj polarnih topil (na primer v organskem) je boljše kot v vodi.

Temperatura.Ko se topna topnost plinov v tekočinah, praviloma zmanjša. Tekočine v vreli so običajno možne, da jih osvobodijo raztopljenih plinov (i.e. za izvajanje degarov). Z naraščajočo temperaturo se topnost v tekočini teh plinov zmanjša, za katero postopek raztapljanja spremlja sproščanje toplote. Raztapljanje plinov v organskih tekočinah pogosto spremlja absorpcija toplote; V takih primerih s povečanjem temperature se topnost plina poveča.

Pritisk.Odvisnost topnosti plinov iz tlaka izraža pravo plinov topnosti (Henry, 1803): topnost plina v tekočini je neposredno sorazmerna z delskim tlakom:

kje r. B - delni tlak plina na površini njene raztopine, PA;

K g - stalna sorazmernost (Stalen Henry)PA;

h. V molarni delež raztopljenega plina .

Zmanjšanje delnega tlaka plina vodi do zmanjšanja njegove topnosti. Primer je običajna gazirana voda, ki je nasičena vodna raztopina, pripravljena pod povečanim tlakom ogljikovega dioksida: pri stiku z njim z zrakom (v katerem delnem tlaku CO 2 je le 0,2 mm Hg. Umetnost.) Raztopljen ogljikov dioksid Začne neumno izstopati.

Pravo topnosti plinov velja samo za dovolj razredčenih raztopin, z relativno nizkimi tlaki in odsotnostjo kemijske interakcije topil molekul s topilom (ali drug drugega).

Topnost tekočin v tekočinah

Neomejeno medsebojno topnost ali mehko

(Toluen - benzen, etilni alkohol - voda).

Omejena medsebojna topnost (voda - dietil eter,

voda - bencin);

Praktično popolna negotovost (živo srebro - voda);

Če se tekočine medsebojno raztopijo, se pojavi nastanek dveh tekočih faz, faza z večjo gostoto (nasičeno raztopino bencina v vodi) pa bo v spodnji plasti, in faza z manjšo gostoto (nasičeno raztopino Voda v bencinu) - v zgornjem sloju. Z ogrevanjem tekočin v tekočinah se trenutek poveča in se lahko pojavi (kdaj kritična temperatura raztapljanja) Ko meja fazne particije izgine, se oblikuje ena tekoča faza (t.j., obe tekočini se mešajo v vseh razmerjih).

Medsebojno raztapljanje tekočin običajno ne spremlja pomembna različica prostornine, zato je to odvisna od tlaka, je opazno le pri zelo visokih tlakih (približno tisoč atmosfer ali 10 8 PA).

Topnost trdne snovi v tekočinah

Obstaja pogojna delitev snovi po topnosti v določenem topilu pri določeni temperaturi praktično netopno. (manj kot 0,1 g v 100 g topila ali manj kot 0,001 mol / l), \\ t nizko topno. (od 0,1 do 1 g v 100 g topila ali 0,001-0,1 mol / l) in tudi topen Snovi (več kot 1 g v 100 g topila ali več kot 0,1 mol / l) (glej Dodatek 2). Z naraščajočo temperaturo, topnost topnosti v tekočinah, praviloma, se povečuje.

Ko trdne snovi, raztopljene v vodi, se volumen sistema rahlo spreminja, zato je njihova topnost praktično neodvisna od tlaka.

Popolna rešitev - Rešitev, ki je nastala kot preprosta "fizična" mešanica komponent, če ni njihovih kemičnih interakcij. Oblikovanje take raztopine ne spremlja toplotni učinek in sprememba glasnosti (ΔV \u003d 0, ΔH \u003d 0). Čeprav rešitve nimajo lastnosti ideala, je vedenje mnogih od njih precej zadovoljivo opisano s tem modelom.

6.6. Vzorci vedenja rešitev:

Raul zakon

Parni tlak nad raztopino. Pri tej temperaturi je tlak nasičene pare nad vsako tekočino trajno vrednost. Ko se raztopimo v tekočini ne-flutterije, se zmanjša tlak nasičenega para te tekočine. Tako je pritisk nasičenega parka s topilom nad raztopino nehlapne snovi vedno nižji od čistega (posameznega) topila pri isti temperaturi. Razlika med temi vrednotami se imenuje zmanjšanje tlaka topila topila nad raztopino (ali zmanjšanje tlaka raztopine raztopine). Razmerje med obsegom tega zmanjšanja na tlak nasičenega parka topila na čistem topilu se imenuje relativno zmanjšanje tlaka topila topila nad raztopino:

kje p 0. - tlak nasičenega parka topila na čistem topilu;

R. - tlak nasičenega parka topila nad raztopino.

Francoski fizik Raul. Leta 1887 zakon vzpostavlja zmanjšanje tlaka pare topila nad razredčenimi rešitvami neelectrolytov. S koncentracijo: relativno zmanjšanje tlaka nasičenega parka topila nad raztopino je enako molski frakciji raztopljene snovi. Matematični izraz zakon Raul:

kje h. B - Molarni del raztopljene snovi .

Pojav znižanja tlaka nasičenega para topila nad raztopino izhaja iz načelo Le Chatel:Če je na sistemu v ravnotežju, da vpliva na konec spremembe katerega koli parametra, se bo ravnotežje premaknjeno v smeri, ki spodbuja obnovo ravnotežnega sistema.

Predstavljajte si ravnotežje med tekočino, na primer vodo, in njegovim trajektom. To je ravnovesje, ki ustreza določenemu nasičenemu parni tlaku, lahko izrazite z enačbo

(H 2 O) Puščica \u003d (H 2 O) pari.

Če zdaj raztopimo določeno količino katere koli snovi v vodi, se koncentracija vodnih molekul v tekočini zmanjšuje in bo šel proces, ki ga povečuje - kondenzacija pare. Novo ravnovesje bo vzpostavljeno pri nižjem tlaku nasičene pare.

Rešitve zamrzovanja in vrejo.Čiste (individualne) snovi so značilne stroge opredeljene temperature prehoda iz enega agregatnega stanja v drugo (vrelišče t. Kip, tališče T. taljenje ali kristalizacija). Z običajnim atmosferskim tlakom (101,325 kPa) T. Kip i. t. Taljenje vode je enako 0 in 100 ° C.

Prisotnost raztopljene snovi povečuje vrelišče in znižuje temperaturo zamrzovanja topila in močnejša od raztopine koncentrata. V večini primerov je raztopina kristalizirana (med zamrzovanjem) ali bitov (pri vretju) samo topilo, zaradi česar je koncentracija raztopine v procesu zmrzovanja ali vrelišča. To pa vodi do še večjega povečanja vrelišča in zmanjšanje temperature zamrzovanja. Tako je raztopina kristalizirana in zavre pri določenih temperaturah in pri določenem temperaturnem območju. Temperatura začetka kristalizacije in začetek vrevanja te raztopine se imenuje temperatura in vrelišče zamrzovanje.

Razlika med vreličnimi temperaturami raztopine in čistega topila se imenuje povečajte vrelišče raztopine (∆t. kip). Razlika med temperaturami zamrzovanja čistega topila in raztopine se imenuje zmanjšanje temperature zamrzovanja raztopine (∆t. Namestnik). Označevanje - zmrzovanje in temperature vrelišča čistega topila in temperature kristalizacije in vrelišča raztopine imamo:

Vse tekočina začne vreti pri tej temperaturi, na kateri pritisk njenega nasičenega para doseže zunanji tlak. Na primer, voda pod tlakom 101,325 kPa vre pri 100 ° С, ker pri tej temperaturi tlak vodne pare 101,325 kPa. Če raztopimo nekaj nehlapne snovi v vodi, se njegov tlak pade. Če želite pritisk nastale raztopine na 101,325 kPa, morate ogreti raztopino nad 100 ° C. Zato je vrelišče raztopine vedno nad vreliščem čistega topila.

Kristalizacija je povezana z izdajo količine toplote, ki je enaka toploti taljenja, in za čiste tekočine potekajo pri konstantni temperaturi, temperatura kristalizacije pa je enaka talilni točki T. PL. Živa se določi iz enačbe CLAPE. Clausius:

kje r.- pritisk;

V J. in v. TV - specifična količina tekoče in trdne faze;

L. PL-besno taljenje toplote (fazni prehod).

Povečanje vrelišča in zmanjšanje temperature zamrzovanja raztopin ustreza načelu Le Chatela. Naj bo ravnovesje med tekočino in trdno fazo, na primer ravnovesje tekoče vode - led pri 0 ° C. Lahko se izrazi z enačbo

(H 2 O) tekočina Tird (H 2 O).

Če se v vodi raztopi določeno količino katere koli snovi, se koncentracija vodnih molekul v tekočini zmanjšuje in proces, ki ga poveča, - taljenje ledu. Če želite vzpostaviti novo ravnovesje, je treba znižati temperaturo.

F. Raul.leta 1882-1888. Namestil sem to za razredčene raztopine, ki niso elektrolideri, povečanje vrelišča in zmanjšanje temperature zamrzovanja sorazmerno z koncentracijo raztopine:

kjer S. T.- moleous koncentracija (molitev);

E. in - eculikopske in krioskopske konstante,

Odvisno samo na naravo topila, vendar ne iz narave

raztopljena snov.

Za vodo je Cryoskopska stalna Kravna 1.85 Ebuliosco-pics Constant E 0,52. Za benzena s 6 h 6 K \u003d 5.1, E \u003d 2.57; Za ocetno kislino, CH3 Coxy K \u003d 3.9, E \u003d 3.07.

O meritvah temperature vrelišča in zmrzovanja temeljijo na ebuloskopskih in krioskopskih metodah za določanje molekulske uteži snovi.

Zakon Raul se sklicuje na neskončno razredčene idealne rešitve, ki jo je uporaba resničnih rešitev omejena v večji meri, višja njihova koncentracija.

6.7. Osmoza

Difuzija. Rešitev je homogeni (homogeni) sistem. Delci raztopljene snovi in \u200b\u200btopila so v neurejenem toplotnem gibanju in so enakomerno porazdeljeni skozi celotno prostornino raztopine. Če vnesete koncentrirano raztopino v jeklenko, na primer sladkorja, na vrhu pa skrbno nalijte plast bolj razredčene raztopine sladkorja, nato pa se sladkor in voda najprej porazdelijo v volumnu raztopine neenakomerno. Vendar pa so po nekaj časa ponovno enakomerno porazdeljeni sladkor in vodne molekule v celotnem volumnu tekočine. To je zato, ker se sladkorni molekule naključno premikajo, prodrejo iz koncentrirane raztopine v razredčeno raztopino in v nasprotni smeri; Toda ob istem času, več koncentrirane raztopine, več sladkorja molekul, kot iz razredčene raztopine v koncentriranih, so v manj koncentriran. Na enak način se vodne molekule gibljejo v različnih smereh, vendar z razredčeno raztopino, bogato z vodo, v koncentrirani raztopini, se prenesejo več vodnih molekul, kot v istem času, se prenese v nasprotno smer. Tako je usmerjeno gibanje sladkorja iz koncentrirane raztopine v razredčitvi in \u200b\u200bvode iz razredčene raztopine koncentrirane. Vsaka snov se prenese na katero je njena koncentracija manjša. Tak spontani proces premikanja snovi, ki vodi do poravnave njene koncentracije, se imenuje diffusion. .

Med difuzijo se nekatera začetna ureditev v porazdelitvi snovi (visoka koncentracija snovi v enem delu sistema in nizko drugo) nadomesti s popolno surostjo njihove porazdelitve.

Difuzijo lahko opazite, če nalijemo v stekleni valj s pobarvano raztopino, na primer, raztopino KMNO 4, in previdno, da ne povzročamo mešanja, dodajte vodo. Sprva bo ostra meja opazna, vendar bo postopoma zamegljen; Po določenem času bo raztopljena snov enakomerno porazdeljena v celotnem volumnu raztopine in celotno tekočino bo vzela enako barvo.

V obravnavanem primeru se delci topila in raztopljene snovi razpršijo v nasprotnih smereh. Ta primer se imenuje Števec ali dvostranska difuzija . V nasprotnem primeru bo, če bo mogoče postaviti med dvema rešitvama polprepustna particijo, skozi katero lahko topilo prenese, in raztopljena snov ni. Na primer, če povečate gline poroznega valja z raztopino bakrovega sulfata, pripravljenega iz bakrovega sulfata, nato pa jo potopite v raztopino kalijevega heksaciatikanoferata (II), nato pa v porih valja je heksacianopreratna bakra:

2 CUSO 4 + K 4 \u003d CU 2 ↓ + K 2 SO 4.

Na ta način je na ta način obdelan gline, ki je lastnosti polprepustne particije; S stenskimi stenami lahko prenašajo vodne molekule, vendar so neprepustne za delce raztopljene snovi.

Če je raztopina katere koli snovi, kot je sladkor v takem valju, in potopite valj v vodo, nato pa se bo poravnava koncentracij pojavila le zaradi gibanja vodnih molekul. Slednji so dimno razpršeni v raztopino kot nazaj, zato se bo obseg raztopine postopoma povečal, koncentracija sladkorja pa se zmanjša. Tak enostranska difuzija skozi polprepustno particijo osmoza.

Vloga osmoze v življenju živali in rastlin. Celične lupine so lahko prepustne za vodo, vendar skoraj neprepustne za snovi, raztopljene v intracelularni tekočini. Voda v celice ustvarja prekomerni tlak v njih, ki rahlo razteza celične lupine in jih podpira v stanju stresa, zato takšni organi rastline, kot so zelnate stebla, listi, cvetne listice, imajo elastičnost. Če izrežemo rastlino, nato zaradi izhlapevanja vode, se količina intracelične tekočine zmanjšuje, pade celične lupine, postanejo flabbles - rastlina je združena. Če se rastlina začela dati v vodo, se začne osmoza, Celične lupine spet seva in rastlina vzame nekdanji videz.

Osmoza je eden od razlogov, ki jih povzroča dvig vode na pecelu rastline, celic celic in številnih drugih pojavov.

Če vnesete rdeče krvne celice (rdeče krvne celice) v vodo iz pipe, se razpočijo, saj je koncentracija soli v rdečih krvnih celicah pomembna v primerjavi z vodo, kjer so praktično ne. Zaradi osmoze bo voda vstopila v celice znotraj in jih raztrgala. zato zdravila Za intravensko dajanje ni pripravljeno na čisti vodi, temveč na poseben (fiziološki) rešitev SALINE. Nacl.

Osmotski tlak (P)– notranji tlak raztopljene snovi, numerično enak zunanjemu tlaku, ki se pritrdi na ustavitev osmoze; Odvisno je od prazne in koncentracije, vendar ni odvisna od narave raztopljene snovi, niti na naravo topila. Ta odvisnost. Vant goff. (1886) je primerjalo vedenje popolnega plina:

str.= sCH.

kje str. - osmotski tlak raztopine, kPa;

od- sončna koncentracija raztopine (Molar), MOL / L;

R -molarni plinski konstanti, 8.314 J / (MOL ∙ K);

T.- Absolutna termodinamična temperatura raztopine.

Enačba, ki opisuje zakon Vant GOFF, omogoča raztopino osmotskega tlaka raztopine, da se določi molarna masa (in zato relativna molekulska masa) raztopljene snovi:

kje t.-Mass raztopljena snov, kg;

V.- rešitev, l;

M.- Molarna masa, KG / MOL.

Rešitve elektrolita

Teorija Arrerija.

Rešitve kislin, soli in baz imajo električno prevodnost, njihovo vedenje pa odstopa od zakonov razredčenih rešitev Raul. in Vant goffa. .

Teorija ionizacije ali elektrolitskega disociacije(Arrhenius. , 1887): "Molekule kisline, baze in soli v vodni raztopini so delno zaprošene za neodvisne ione. Več takšnih ionov, večja je električna prevodnost rešitve. Ampak, ko molekule razpadajo, skupno število delcev v raztopini raste na ionih, saj se dva (ali več) delcev pridobljeni iz enega delca. Zato je zakon razredčenih raztopin pravilen za vodne raztopine kislin, baz in soli, če upoštevamo neodvisne delce ne le molekule, ampak tudi iz njihovega razpadanja ionov. "

Biti podpornik "fizične" teorije rešitev, Arrhenius ni upošteval interakcije raztopljene snovi S topilom in verjamejo, da se molekule razpadejo v proste ione. Izolirano obravnavo ionizacijskega procesa ni dalo možnosti za pravilno razumevanje.

Teorija praznovanja

I.A.Kablukov. (1891) Povezani pogledi Od .Arrhenius. in kemijska teorija rešitev D.I. Iveleeva. : "Po našem mnenju, voda, razgradnjo molekul raztopljenega telesa, je vključen v ione v krhkih spojinah v stanju disociacije; Po istem ArRHeniusu se ioni prosto gibljejo kot posamezni atomi, ki se pojavljajo pri disociaciji halidnih molekul, ko visoke temperature" Z vidika Heat., v vodnih raztopinah niso brezplačni, vendar hidrirani ioni in natančno hidracija in je glavni razlog za ionizacijo molekul.

Pozitivno napolnjenih ioni kationinegativno napolnjena - anions..

Proces razpadanja snovi za posamezne ione. V bližini vsakega od ionov, raztopljenega v vodi ionske snovi, na primer, NASL, negativni pole vodne dipole privlačijo pozitivno na + ion, in pozitivni pole je odpravljen in privlačen negativni ion Sl. Posledično bo obe ioni zbrali številne tiste, ki jih privlačijo molekule dipolarne vode. Sile privlačnosti med ioni oslabijo toliko, da je energija interakcije z vodnimi molekulami (Hladiva) Izkazalo se je, da zadostuje za ločevanje ionov drug od drugega.

V topilih manj polarna, kot voda, se orientacija dipolov v bližini ionov bistveno pojavlja manj. V skladu s tem se zmanjša oslabitev sil med ioni, zato je lahko hidratacijska energija nezadostna, da bi jih ločila drug od drugega. Zato se razpadanje molekul na ioni običajno ne upošteva v tako nizkoplačnih topilih kot dietil eter, benzen, itd, in le relativno slabo se pojavi v topilih vmesne polarnosti, na primer etil alkohola. Oslabitev privlačnosti med polariziranimi atomi je odvisna od dielektrično konstantno (ε) topilo, Ker je slednji vključen v polno izražanje glavnega zakon o elektrostatiki - Zakon CULON:

kjer je F - moč interakcije stroškov q. 1 I. q. 2 ;

r. - razdalja med stroški;

ε je dielektrična prepustnost topila.

Za vodo pri normalnih pogojih (20 0 C) ε \u003d 81, torej v vodi, sila privlačnosti med ioni je 81-krat manj kot v kristalu (kjer za prostorski delček prostora ε \u003d 1). Vrednote ε za etilni alkohol, dietil eter in benzen so ustrezno enake 26,8, 4 in 2.

Razpad v vodi na ionih se opazuje ne samo za ionske snovi, ampak tudi za snovi, katerih molekule so v prostem stanju, so polarni. Primer - HCl. Predhodna faza razpada je prehod polarne strukture na ionsko, ki se pojavi pod vplivom vodnih dipolov. Privabljeni vodnih dipoli na konce polarne molekule določajo neskladje njegovih polov, ki lahko končajo, da bo molekula pridobila ionsko strukturo.

V snoveh z ionskimi in polarnimi obveznicami je razpad ionov predvsem na ionskih odnosih, nato pa tisti iz polarja, ki so ionogegenini (i.e., lahko zlahka gredo na ionsko). Glede na nizko polarne in ne polarne kovalentne obveznice, se razpadanje ionov, praviloma, ne pojavi.

Tlak para raztopin pod tlakom para čistih topil pri isti temperaturi. Zmanjšanje tlaka parametra Δp, ki se nanaša na P okoli (ΔP / P O) se imenuje relativno zmanjšanje tlaka nasičenega para raztopine.

Rauov zakon: Relativno zmanjšanje tlaka nasičenega parka topila nad raztopino je enako molski frakciji raztopljene snovi, t.j. kjer je n in n količina topila in raztopljene snovi. Za določitev molske mase snovi se uporablja Rauov.

Primer 1.. Izračun tlaka pare topila nad raztopino. Določite tlak pare topila nad raztopino, ki vsebuje 1,212 ∙ 10 23 neelektrolitov molekul v 100 g vode pri 100 ° C. Tlak vode pare pri 100 ° C je 1.0133 ∙ 10 5 PA.

Sklep. Relativno zmanjšanje tlaka pare topila nad raztopino v skladu z Zakonom Raoola je izraženo z razmerjem :. \\ t Količina topila n in raztopljene snovi N. \\ t

;

Tlačni tlak nad raztopino:

Primer 2. Izračun molske mase neelektrolitov za relativno zmanjšanje tlaka topila topila nad raztopino.

Izračunajte molsko maso neelektrolitov, če 28,5 g te snovi, raztopljene v 745 g vode, povzroči zmanjšanje tlaka pare vode preko raztopine za 52.37 PA pri 40 ° C. Tlak vodne pare pri enaki temperaturi je 7375,9 PA.

Sklep. Relativno zmanjšanje tlaka parov topil nad raztopino je :. Najdemo:, kjer je m masa neelektrolitov, molarna masa MG ∙ MOL -1. 0,309 M + 0,202 \u003d 28,5. 0,309 m \u003d 28,298; M \u003d 91.58g ∙ MOL -1.

Molarna masa neelektrolit je ≈92 g ∙ MOL -1.

Kaj bomo naredili z dobljenim materialom:

Če se je ta material izkazal za vas koristno za vas, ga lahko shranite na stran družabnega omrežja:

Vse teme tega oddelka:

Tikhanovskaya, g.a.
Kemija: študije. Priročnik / G.A. Tikhanovskaya, l.m. Voropay, V.V. Kochetova. - Vologda: VOGE, 2013. - 105 str. Tutorial. V tečaju "Kemija" prej

Osnovni kemični koncepti
Kemični element je oblika atomov, za katero je značilna enaka naboj jedra. Atom - najmanjši del elementa, ki ima svoje kemijske lastnosti in tedne

Zakon o ekvivalentih. Koncept enakovrednega. Molarna masa ekvivalenta
Eden od glavnih zakonov kemije je zakon enakovrednih, ki delujejo ob koncu 18. stoletja: mase elementov, ki se povezujejo med seboj, so sorazmerne s svojimi ekvivalenti:

Zakoni o stanju plina. Določanje molskih množic plinastih snovi
Trije parametri - volumen V, tlak P in temperatura T (T \u003d 273 + T) - Določite fizično stanje plina. Tlak 1.013 ∙ 105Pa (760 mm Hg. Umetnost) in temperatura 273 K ali 0os n

Struktura atoma in periodičnega zakona D.I. IMENDEEVA
Jedrski model atoma je bil ustvarjen na podlagi eksperimentalnih podatkov o razprševanju α-delcev s kovinsko folijo (E. Rutherford, 1911). Vendar pa ta model ni prilegal v okvir klasičnega fi

Stopnje na poti k ustvarjanju kvantne mehanike
Načelo negotovosti odobrava glavno nezmožnost hkratnega določanja z enako stopnjo natančnosti impulza elektrona (p \u003d mV) in njegovega položaja v prostoru. Mademat.

Elementi kvantne mehanske atomske teorije
Glavna enačba kvantne mehanike je Equation Schrödingerja (1926), katerih raztopine so tako imenovane valovne funkcije φ (PSI), ki označujejo stanje elektrona v atomu.

Značilnosti kvantnih števil
Kvantno število možnih vrednosti Število vrednosti določa glavno sliko n 1,2,3 ... ∞ ∞

Nekatere lastnosti brezplačnih in sorodnih atomov
Kvantitativni izraz nagnjenosti atoma za spremembo konfiguracije zunanjega elektronskega sloja zaradi povračitve ali dodatka elektronov je: ionizacijska energija (EI) ali ionizacija

Kovalentna povezava. Način valence
Metoda valencijskih odnosov (Sonce) meni, da je kemijska vez zaradi privlačnosti jedra dveh atomov do enega ali več skupnih elektronskih parametrov za njih. Takšen elektron in dva centra (DV

Ionska komunikacija
S celotnim premikom inter-police elektronske gostote do atoma z večjo elektronezibilnostjo, dolžina dipola postane enaka dolžini komunikacije (ℓ \u003d α), atomi pa se spreminjajo v pozitivne in od

Kovinska komunikacija
Pomembne informacije o naravi kemijskih vezi v kovini so modne za pridobitev na podlagi dveh značilnih značilnosti v primerjavi s kovalentnimi in ionskimi spojinami. Kovine, prva

Vodikovi Komunikacije
Atom vodika, kovalentno povezan z atomom močnega elektronegavnega elementa A, je sposoben oblikovati drugo povezavo z drugim takšnim atomom. Ta povezava se imenuje vodik: & nbs

Energija kemijskih transformacij
Kemična transformacija je visokokakovosten skok, na katerem se nekatere snovi izginejo, drugi pa se oblikujejo. Prestrukturiranje elektronskih struktur atomov, ionov in molekul spremlja

Entropija
Večina procesov sta dva hkrati pojavljajo pojavi: prenos energije in sprememba naročanja lokacije delcev glede na drug drugega. Delci (molekularne

Kemična kinetika
Primer 1. Z interakcijo kristalov fosforja klorida (V) z vodno paro, se oblikuje tekoča ROS13 in klorid. Reakcijo spremlja sproščanje 111,4 kJ toplote. Na The

Stopnja kemijske reakcije.
Študija reakcijskih stopenj nam omogoča, da ugotovimo pravi mehanizem pretoka kompleksnih kemičnih transformacij. To pa ustvarja možnosti za iskanje načinov za nadzor kemičnega procesa

Kataliza
Ena od najpogostejših metod pospeševanja kemijskih reakcij v kemični praksi je kataliza. V prisotnosti katalizatorjev, pot, za katero prehaja celotna reakcija,

Kemijsko ravnotežno konstanto
Večina kemijskih reakcij je reverzibilna, tj. Pojavljajo se istočasno v nasprotnih smereh. V primerih, ko neposredne in povratne reakcije gredo na isto hitrost, prihaja kemikalija

Načelo Le Chatelier.
Stanje kemijskega ravnovesja se shranjuje v teh stalnih razmerah kadarkoli. Pri spreminjanju pogojev je stanje ravnovesja moteno, saj hkrati hitrost nasprotnega procesa

Razpršeni sistemi
Disperzijski sistem je sistem dveh (ali več) snovi, od katerih je ena (imenovana razpršena faza) enakomerno porazdeljena v drugega (imenovan disperzijski medij). Razlikovati

Metode za izražanje koncentracije rešitev
Za kvantitativno značilnost rešitev se uporablja koncept koncentracije: Koncentracija je vrednost, ki izraža relativno vsebino te komponente v sistemu (zmes, raztopina).

Lastnosti razredčenih rešitev
Osmoza. Pravo Vant-Goff. Če je pol-prepustna (prepustna za molekule topil) med topilom in raztopino), se pojavi osmoza pojav.

Tlak topila nad raztopino (prvi zakon Raula).
Pomembna fizikalno-kemijska značilnost rešitev je tlak pare, ki določa stanje ravnotežja med kondenziranimi in plinastimi fazami. Višji tlak parov, več enačb

Temperature vret in zamrzovanja raztopin (drugi zakon Raul).
Zmanjšanje tlaka pare nad raztopino povzroči spremembo temperatur vrelišča in zamrzovanja raztopin glede na čisto topilo. Tekočina, ko je tlak njenega nasičenega parnega mlina

Osmotični pritisk razredčenih raztopin neelektrolitov
Osmotski tlak je neposredno sorazmeren z molsko koncentracijo raztopine (cm) in absolutne temperature (T). To odvisnost je podana z enačbo Vant-Goff: Rosm \u003d C

Zmanjšanje temperature zamrzovanja in povečanje vrelišča raztopin. Drugi zakon Raul.
Rešitve zamrznejo pri nižji temperaturi in kuhamo pri višji temperaturi kot čisto topilo. Zmanjšanje temperature zamrzovanja in izboljšanje vrelišča razmerju razmerja

Rešitve elektrolita
Soli, kisline, baze v vodni raztopini se ločijo z oblikovanjem ionov nasprotnih stroškov. Posledično se rešitve izvajajo električni tok in se imenujejo elektrolit. Tako je električni

Stopnja disociacije različnih elektrolitov
(na cm \u003d 1 mol / liter, \u003d 25 ºС) elektrolit α,% elektrolit α,% elektrolit

Voda je zelo šibek amfoterski elektrolit: H20 N + + OJSC pri 24 ° C \u003d 1,6 ∙ 10R

Ravnotežje v heterogenih sistemih, topnost
Primer heterogenega sistema lahko služi kot nasičena raztopina trde topne spojine v ravnovesju s trdno fazo. Veliko elektrolov vključuje težko topne snovi

Fizikalno-kemijske lastnosti elektrolitskih raztopin.
Primeri reševanja problemov. Primer 1. Izračun navidezne stopnje disociacije močnega elektrolita. Izračunajte stopnjo disociacije 0,2 M raztopine mravljične kisline HC

Ionski proizvod vode. Indikator vodika.
Elektrostatična interakcija polarnih vodnih molekul vodi do njihove samoorganizacije: 2N2ON3O ++ na ali v poenostavljeni obliki H2O↔n

Hidroliza soli
V skladu s hidrolizo se razume reakcija izmenjave interakcije snovi z vodo. Hidroliza je poseben primer solvolize - izmenjavo razgradnje raztopljene snovi in \u200b\u200btopila. Hidrolijski proces

Trdota vode
V naravni vodi so vsebovane različne soli. Če voda vsebuje veliko število kalcija ali magnezijevih soli, se taka voda imenuje težko v nasprotju z mehko vodo, v

Redox procesi.
Oksidativne in redukcijske reakcije spremlja sprememba stopnje oksidacije atomov, ki so del reakcijskih snovi. Pod stopnjo oksidacije (P) razumejo pogojno plačilo

Elektrodni potenciali in elektromotorske sile
Če se kovinska plošča zniža v vodo, se kovinski kationi na njegovi površini hidrirajo s polarnimi vodnimi molekulami in gredo v tekočino. V tem primeru, elektroni, ki presegajo, ostanejo v kovini

Elektroliza
Primer 1. Ko se bakrena masa odlikuje na katodni raztopini CUSO4 1 uro pri toku trenutnega 4A? Sklep. V skladu z zakoni Faradaya

Simetrija kristalov. Crystal System.
Klasifikacija kristalov temelji na njihovi simetriji. Eden ali drug objekt ima simetrijo, če je po

Kristalne lazine
Zvok (1879), Chermak, Shenflis, Fedorov (1891) in drugi so pokazali geometrično, da so vse kristalne oblike zastopane kot posledica porazdelitve točk (najmanjši realni deli

Diagrami stanja kovinskega sistema
Pri preučevanju lastnosti zlitin velik pomen Obstajajo državni diagrami, ki označujejo stanje zlitin različnih sestav pri različnih temperaturah. Takšni diagrami kažejo termodinamiko

Bibliografski seznam
1. Glinča, N. L. Splošna kemija / N. L. GLIKA; Ed. A. I. ERRAKOVA. - Ed. 30., zadaj. . - M.: Integral Pritisnite, 2006. - 727 str. 2. GLIKA, N. L. Naloge in vaje na splošno kemijo: UCH

Toplotna raztopina je odvisna od koncentracije nastale raztopine in na temperaturi.

Posebej zanimiva so prva in popolna toplotna raztapljanje. Prvi toplotni raztapljanje se imenuje sprememba v Enthalpy pri raztapljanju 1 mol snovi v neskončno veliki količini topila. Zaradi tega postopka se oblikuje neskončno razredčena raztopina. Skupna toplota raztapljanja je sprememba v Enthalpy pri raztapljanju 1 mol snovi v takšni količini čistega topila, ki je potrebna za oblikovanje nasičene raztopine.

Termični učinek interakcije raztopine te koncentracije s čisto topilom se imenuje Enthalpy redčenja ali redčenja. Če se raztopina, ki vsebuje 1 mol raztopljene snovi, razredči iz te koncentracije na določeno končno (brez neskončno majhne) koncentracije, se toplotni učinek toplotnega učinka imenuje vmesna toplota redčenja.

VII. Tlak par raztopin. Sestavo par raztopin.

Tlak nasičenega para je zelo pomembna lastnina rešitev. S svojimi velikostjo so številne lastnosti rešitev neposredno povezane. Recimo, da se zakoni idealnih plinov uporabljajo za par. Uporabljamo poenostavljeno shemo izhlapevanja. Raztapljanje velike količine katere koli snovi v danem topilu, znižamo koncentracijo slednjih molekul na volumen enote in zmanjšamo to število molekul, ki odhajajo na enoto časa iz tekoče faze v plinasto. Kot rezultat, ravnotežje med tekočino in trajektom je nastavljeno na manjšo koncentracijo raztopine, t.j. Z manj pritiska. Posledično mora pritisk nasičenega parka topila nad raztopino vedno manj kot nad čisto topilo. V tem primeru se bo zmanjšalo tlak pare, večja je večja koncentracija raztopljene snovi v raztopini. Iz njega izhaja zakon Henry,ki jih lahko izrazi enačba:

p - delni tlak

k - stalna Henry

Zakon Henry. Sliši se tako: Delni tlak par raztopljene snovi je sorazmeren z njegovo koncentracijo v raztopini.

Za na \u003d 1 je delni tlak pare PA tlak nasičene komponente v prostem stanju. Zato, K \u003d in enakost imata obrazec:

Koncentracija raztopljene snovi v raztopini v izrazu v molskih frakcijah te snovi na je povezana s koncentracijo topila kot

Na + nb \u003d 1. Zamenjava tega izraza zakonu Henry, ki ga dobimo:

Razlika () se imenuje znižanje tlaka nasičene pare in razmerje med razmerjemskega tlaka nasičenega parni tlaka.

Po Zavoru Raoola: Relativno zmanjšanje tlaka nasičenega parka topila nad raztopino je enako molskemu deležu snovi v raztopini

Če grafično prikazuje odvisnost parnega tlaka vsake snovi dvokomponentne zmesi od njegovega molske frakcije, se naučite ravne črte. Pustijo snovi A in V. Naj označijo svoje molarne delnice Na in NB. Z zakonom Raula imamo:

pA \u003d * NA, PB \u003d * N

kjer je p0 tlak para čiste snovi. To je bistvo enačbe neposrednega, če so osi odloženi parni tlak in molarne frakcije.

Za splošen pritisk par raztopine sledi enakost: p \u003d * na + * n

Ta linearna odvisnost je zapletena, če obstaja privlačna sila med komponente mešanice, in je upodobljena, da ni neposredna, ampak linijska krivulja

Če obe komponenti raztopine v čistem stanju hlapnih, potem bo par vseboval obe komponente. Vendar se bo relativna vsebina komponent v parih v splošnem primeru razlikovala od relativne vsebine v tekočinah. Za najpreprostejši sistemi je enostavno vzpostaviti razmerje med sestavki raztopine in pare ravnovesje z njo. Samo b sistem, katerega komponente imajo enak parni tlak v svojem čistem stanju, je sestava pare nad raztopino enaka sestavku raztopine. V preostalih primerih se sestava pare razlikuje od sestave raztopine in večja je večja, kar je večji, da se parni tlak preko čistih komponent razlikuje. V najpreprostejših sistemih v parih, vedno prevladuje v primerjavi s tekočino, ki je sestavni del, ki ima velik pritisk tlaka v čistem stanju.

V kvantitativni obliki je mogoče razmerje med sestavo pare in tekočino izpeljati na naslednji način. Označi Z NA 'in NB' Molarnimi frakcijami komponent v parih, in na '\u003d in Nb' \u003d

Z uporabo zakona Raula je enostavno pridobiti, da p \u003d in z uporabo izraza p \u003d Dobimo to \u003d

Za sisteme, v katerih je odvisnost tlaka pare iz sestavka nelinearna, ni splošnega izraza, v tako preprosti obliki vezavnega sestavka pare in raztopine. Zaradi odvisnosti sestave pare iz sestavka raztopine in splošnega tlaka je značilna zakon, odprt D.I.Konaloval in njegovo ime tehta. Konuvalov zakon Označuje odnos med sestavki ravnotežnih tekočin in pare in učinkom dodajanja komponente na splošni tlak pare. Oblikovan je na naslednji način:

a) Povečanje relativne vsebine komponente v tekoči fazi vedno povzroči povečanje relativne vsebine in v parih.

b) V sistemu dvojnih parov, v primerjavi z njo v ravnotežni tekočini, relativno bolj bogatejši od tistih izmed komponent, katerega dodatek povečuje celoten tlak pare, t.j. pri tem pritisku znižuje vrelišče mešanice.

V raztopino iz dveh snovi predstavimo katero koli novo snov. Na splošno se ta snov razdeli med obema snovma v raztopini, sorazmerno z njegovo topnostjo v vsakem od njih. Od tu se distribucijska zakonodaja teče, po kateri se snov, ki je sposobna raztaliti v dveh ne-umazanih topilih, razdeljena med njimi, tako da je razmerje med njegovimi koncentracijami v teh topilih pri konstantni temperaturi ostaja konstanten, ne glede na skupni znesek Snovljiva snov.

Pomembna fizikalno-kemijska značilnost rešitev je tlak pare, ki določa stanje ravnotežja med kondenziranimi in plinastimi fazami. Višji tlak parov, večje je ravnovesje, ki se premakne v postopek izhlapevanja. Po prvem zakonu Raul je relativno zmanjšanje tlaka nasičenega parka topila nad raztopino sorazmerno z molskim frakcije raztopljene snovi:

kjer je P 0 tlak para čistega topila; P 1 - tlak topila topila nad raztopino; N je molarni del raztopljene snovi.

Kaj bomo naredili z dobljenim materialom:

Če se je ta material izkazal za vas koristno za vas, ga lahko shranite na stran družabnega omrežja:

Vse teme tega oddelka:

Tikhanovskaya, g.a.
Kemija: študije. Priročnik / G.A. Tikhanovskaya, l.m. Voropay, V.V. Kochetova. - Vologda: VOGE, 2013. - 105 str. Vadnica po stopnji "Kemija"