לחץ אדים מופחת. צמצום הלחץ של אדים רוויים מעל הפתרון. סְפִיגָה

אופי גז. בתנאים רגילים, נפח אחד, למשל, מים יכולים להמיס 0.02 נפח מימן, 0.05 כרכים חמצן, 400 כרכים של מימן כלוריד או 700 אמוניה. בנוזלים, עדיף מומס כי הגז שיש לו נקודת רתיחה גבוהה יותר.

את אופי הממס.הרוב המכריע של גזים אשר המולקולות שלהם לא פולאר (H 2, O 2, n 2, וכו '), מתמוסס לתוך כמה ממיסים קוטביים (למשל, אורגני) טוב יותר מאשר במים.

טֶמפֶּרָטוּרָה.כאשר מסיסות מחוממת של גזים נוזלים, ככלל, יורדת. נוזלים רותחים הוא בדרך כלל אפשרי לשחרר אותם מן גזים מומס (כלומר לבצע את הדגיון). עם הטמפרטורה הגוברת, המסיסות בנוזל של גזים אלה מופחתת, אשר תהליך פירוק מלווה בשחרור חום. פירוק הגזים לנוזלים אורגניים מלווה לעתים קרובות בקליטת החום; במקרים כאלה, עם הטמפרטורה הגוברת, מסיסות הגז מגדילה.

לַחַץ.התלות של מסיסות של גזים מהלחץ מבטא חוק של גזי מסיסות (הנרי, 1803): מסיסות הגז בנוזל היא פרופורציונלית ישירה ללחץ החלקי שלה:

איפה r. ב - הלחץ החלקי של הגז על פני השטח של הפתרון שלה, הרשות הפלסטינית;

K G - פרופורציה מתמדת (קבוע הנרי)הרשות הפלסטינית;

h. בחלק טוחנת של גז מתמוסס .

ירידה בלחץ החלק החלקי מובילה לירידה במסיסותה. דוגמה לכך היא מים מוגזים הרגילים, שהיא פתרון מימית רווי, מוכן תחת לחץ מוגבר של דו תחמוצת הפחמן: בעת יצירת קשר עם האוויר (שבו לחץ חלקי של CO 2 הוא רק 0.2 מ"מ האמנות.) מומס פחמן דו חמצני מתחיל להתבלט בטיפשות.

חוק מסיסות של גזים נכון רק עבור פתרונות מדולל מספיק, עם לחצים נמוכים יחסית ואת היעדר אינטראקציה כימית של מולקולות ממס עם ממס (או זה לזה).

מסיסות של נוזלים בנוזלים

מסיסות הדדית בלתי מוגבלת, או לערבב

(טולואן - בנזין, אתיל אלכוהול - מים).

מסיסות הדדית מוגבלת (מים - אתר דיאטה,

מים - בנזין);

חסרי תיירות מוחלטת (מרקורי - מים);

אם נוזלים להמיס אחד את השני מוגבל, אז היווצרות של שני שלבים נוזלי מתרחשת, ואת השלב עם צפיפות גדולה יותר (פתרון רווי של בנזין במים) יהיה בשכבה התחתונה, ואת השלב עם צפיפות קטנה יותר (פתרון רווי של מים בבנזין) - בשכבה העליונה. עם חימום של נוזלים נוזלים, הרגע גדל והוא עלול להתרחש (מתי טמפרטורת פירוק קריטית) כאשר הגבול של מחיצת פאזה נעלמת, שלב נוזלי אחד נוצר (כלומר, שני הנוזלים מעורבים בכל פרופורציות).

פירוק הדדי של נוזלים הוא בדרך כלל לא מלווה על ידי וריאציה משמעותית של נפח, ולכן זה תלוי מעט בלחץ, זה מורגש רק בלחצים גבוהים מאוד (על אלפי אטמוספרות או 10 8 pa).

מסיסות חומרים מוצקים בנוזלים

יש חלוקה מותנית של חומרים על ידי מסיסות שלהם ממס מסוים בטמפרטורה מסוימת על למעשה מסבך (פחות מ 0.1 גרם ב 100 גרם של ממס, או פחות מ 0.001 mol / l), נמוך מסיס (מ 0.1 ל 1 גרם ב 100 גרם של ממס, או 0.001-0.1 mol / l) ו טוב מסיס חומרים (יותר מ 1 גרם ב 100 גרם של ממס, או יותר מ 0.1 mol / L) (ראה נספח 2). עם הגדלת הטמפרטורה, מסיסות מסיסות בנוזלים, ככלל, מגדילה.

כאשר חומרים מוצקים מומס במים, נפח המערכת משתנה מעט, ולכן המסיסות שלהם היא כמעט בלתי תלויה בלחץ.

פתרון מושלם - הפתרון שנוצר כ"פשוט פיזי "ערבוב של הרכיבים בהיעדר אינטראקציות כימיות שלהם. היווצרות של פתרון כזה אינה מלווה אפקט תרמי ושינוי בנפח (ΔV \u003d 0, ΔH \u003d 0). למרות הפתרונות אין את המאפיינים של האידיאל, ההתנהגות של רבים מהם הוא די משביע רצון מתואר באמצעות מודל זה.

6.6. דפוסי התנהגות הפתרונות:

ראול חוק

לחץ אדים על פתרון. בטמפרטורה זו, הלחץ של קיטור רווי מעל כל נוזל הוא הערך הקבוע. כאשר מומס נוזל של חומר לא פרופילי, הלחץ של זוג רווי של נוזל זה מצטמצם. לפיכך, הלחץ של זוג רווי של ממס על פתרון של חומר לא תנודתי הוא תמיד נמוך יותר מאשר מעל (יחיד) ממס באותה טמפרטורה. ההבדל בין ערכים אלה נקרא ירידה בלחץ של ממס של ממס מעל הפתרון (או ירידה בלחץ של הפתרון של הפתרון). היחס בין גודל הפחתה בלחץ של זוג רווי ממס על ממס נקי נקרא ירידה יחסית בלחץ של הממס של הממס מעל הפתרון:

איפה p 0. - לחץ של זוג רווי של ממס מעל ממס נקי;

R. - לחץ על זוג רווי של ממס על פתרון.

פיזיקאי צרפתי Raul בשנת 1887, חוק קובע ירידה בלחץ של אדים ממס על פתרונות לדלל neelectrolytov. עם ריכוז: הירידה היחסית בלחץ של זוג רווי של ממס על הפתרון שווה את החלק הטוחני של החומר מומס. ביטוי מתמטי חוק ראול:

איפה h. ב - חלק טוחנת של החומר המומס .

התופעה של הורדת הלחץ של זוג רווי של ממס מעל הפתרון זורם מ עקרון Le Chatel:אם על המערכת בשיווי משקל, להשפיע על סוף שינוי בכל פרמטר, אז שיווי המשקל יועבר בכיוון שמקדם את שיקום מערכת שיווי המשקל.

תארו לעצמכם את שיווי המשקל בין הנוזל, למשל, מים, ועבורתו. זהו שיווי משקל המתאים ללחץ אדים רווי מסוים יכול לבוא לידי ביטוי על ידי המשוואה

(H 2 O) נוזלים \u003d (h 2 o) זוגות.

אם אנחנו עכשיו להמיס כמות מסוימת של כל חומר במים, אז ריכוז של מולקולות מים נוזל יורד ו ילך תהליך שמגדיל אותו - עיבוי של קיטור. שיווי משקל חדש יוקם בלחץ נמוך יותר של קיטור רווי.

הקפאת ופתרונות רותחים.חומרים טהורים (יחידיים) מאופיינים בטמפרטורות המעבר מוגדרות לחלוטין ממדינה מצטברת אחת לאחרת (נקודת רתיחה t. קיפ, נקודת התכה T. נמס או התגבשות). עם לחץ אטמוספרי רגיל (101,325 KPA) T. Kip i. t. מים נמס שווה ל 0 ו 100 מעלות צלזיוס, בהתאמה.

נוכחותו של חומר מומס מגדילה את נקודת הרתיחה ומורידה את טמפרטורת הקפאה של הממס, והחזקה יותר מהפתרון ההתרכז. ברוב המקרים, הפתרון מתגבש (במהלך הקפאה) או סיביות (כאשר רותחים) רק ממס, כתוצאה של ריכוז הפתרון בתהליך של קפוא או רותחים עולה. זה, בתורו, מוביל לעלייה גדולה עוד יותר בנקודת רתיחה וירידה בטמפרטורת הקפאה. לפיכך, הפתרון מתגבש ו swits בטמפרטורות מסוימות, ובטווח טמפרטורות מסוים. הטמפרטורה של תחילת התגבשות ותחילתה של רתיחה של פתרון זה נקראת טמפרטורת קפואים ונקודת רתיחה.

ההבדל בין טמפרטורות רותחות של הפתרון לממס טהור נקרא להגדיל את נקודת הרתיחה של הפתרון (∆t. לָלוּן). ההבדל בין הטמפרטורות של הקפאת ממס טהור והפתרון נקרא ירידה בטמפרטורת הקפאה של הפתרון (∆t. סְגָן). המציין - הטמפרטורות הקפוא וההרתות של הממס הנקי, ואת הטמפרטורה של התגבשות והרתיחה של הפתרון, יש לנו:

את כל הנוזל מתחיל לרתיחה באותה טמפרטורה שבה הלחץ של זוג רווי מגיע ללחץ החיצוני. לדוגמה, מים תחת לחץ של 101,325 KPA יחזות ב 100 מעלות ° בגלל בטמפרטורה זו הלחץ של אדי מים הוא 101,325 KPA. אם אתה מתמוסס קצת חומר לא תנודתי במים, הלחץ שלה הוא ירד. כדי להביא את הלחץ של פתרון וכתוצאה מכך 101,325 KPA, אתה צריך לחמם את הפתרון מעל 100 ° C. לכן, נקודת הרתיחה של הפתרון היא תמיד מעל נקודת הרתיחה של ממס נקי.

התגבשות קשורה לשחרור כמות החום השווה לחום ההיתוך, ועל נוזלים טהורים ממשיכים בטמפרטורה מתמדת, ואת טמפרטורת התגבשות שווה לנקודת ההיתוך T. Pl. חי נקבע מהמשוואה צִיץ קלוזיוס:

איפה r.- לחץ;

V J. ו - טלוויזיה ספציפית של שלב נוזלי מוצק, בהתאמה;

L. Fl-Furious חום נמס (מעבר פאזה).

הגדלת נקודת הרתיחה וירידה בטמפרטורת הקפאה של הפתרונות המתאימות לעקרון של לה צ'אטל. בואו תהיה איזון בין נוזלים לשלב מוצק, למשל, שיווי משקל מים נוזליים - קרח ב 0 ° C. זה יכול לבוא לידי ביטוי על ידי המשוואה

(H 2 o) טורי (h 2 o) נוזלי.

אם סכום מסוים של כל חומר הוא מומס במים, אז ריכוז של מולקולות מים נוזל נוזלי ואת התהליך שמגדיל אותו, קרח נמס. כדי ליצור שיווי משקל חדש, יש צורך להוריד את הטמפרטורה.

פ 'ראול.בשנת 1882-1888. התקנתי את זה לקבלת פתרונות לדלל של שאינם אלקטרוליטים, עלייה בנקודת הרתיחה וירידה בטמפרטורת הקפאה הן פרופורציונליות לריכוז הפתרון:

איפה ס ' T.- ריכוז מטושטש (מתפלל);

- ועד קבועה אקוליקופית ו cryoscopic,

תלוי רק על אופי הממס, אבל לא מטבעם

חומר מומס.

עבור מים, קריאוסקופי קבוע Kravna 1.85 Ebuliosco-pics קבוע E הוא 0.52. עבור בנזין עם 6 H 6 K \u003d 5.1, E \u003d 2.57; עבור חומצה אצטית, ch 3 coxy k \u003d 3.9, e \u003d 3.07.

על המדידות של טמפרטורות רותחים וקפוא של פתרונות, שיטות ebuloscopic ו cryoscopic לקביעת משקולות מולקולריות של חומרים מבוססים.

חוק ראול מתייחס לפתרונות אידיאליים מדוללים אינספין, השימוש בו לפתרונות אמיתיים מוגבל במידה רבה יותר, כך הריכוז שלהם גבוה יותר.

6.7. סְפִיגָה

ריכוך. הפתרון הוא מערכת הומוגנית (הומוגנית). החלקיקים של החומר המומס ומס הם בתנועה תרמית לא מפורסמת והם מופצים באופן שווה לאורך כל נפח הפתרון. אם אתה שם פתרון מרוכז ב צילינדר, למשל סוכר, ועל גבי זה בזהירות לשפוך שכבה של פתרון סוכר מדולל יותר, אז סוכר ומים יופצו בתחילה בהיקף הפתרון לא אחידה. עם זאת, לאחר זמן מה, סוכר ומולקולות מים שוב מופצים באופן שווה לאורך נפח הנוזל. הסיבה לכך היא כי מולקולות הסוכר נעים באופן אקראי, לחדור הן מפתרון מרוכז לתוך פתרון מדולל בכיוון ההפוך; אבל במקביל, יותר של פתרון מרוכז, יותר מולקולות סוכר, מאשר מן הפתרון המדולל ברוכז, הם פחות מרוכזים. באותו אופן, מולקולות מים נעות בכיוונים שונים, אבל עם פתרון לדלל, עשיר במים, בפתרון מרוכז יותר מולקולות מים מועברים מאשר באותו זמן הוא מועבר בכיוון ההפוך. לכן, התנועה הכיוון של סוכר מן הפתרון המרוכז בדילול, ומים הוא מן הפתרון לדלל מרוכז. כל חומר מועבר למקום שבו ריכוז הוא פחות. כגון התהליך הספונטני של העברת החומר, המוביל ליישור הריכוז שלו נקרא ריכוך .

במהלך הדיפוזיה, כמה סדר ראשוני בחלק של חומרים (ריכוז גבוה של חומר בחלק אחד של המערכת נמוכה - באחרת) מוחלף על ידי גלם מלא של התפלגותם.

דיפוזיה ניתן לראות אם אתה שופך לתוך גליל זכוכית עם פתרון צבוע, למשל, פתרון של Kmno 4, ומעל לעיל, כדי לא לגרום ערבוב, להוסיף מים. בתחילה, גבול חד יהיה מורגש, אבל בהדרגה זה יהיה מטושטש; לאחר זמן מה, החומר מומס יהיה מופץ באופן שווה לאורך נפח הפתרון ואת הנוזל כולה ייקח את אותו צבע.

בדוגמה הנחשבת, החלקיקים של הממס והמומס מתפשט בכיוונים מנוגדים. במקרה זה נקרא דֶלְפֵּק אוֹ דיפוזיה דו-צדדית . אחרת, זה יהיה אם ניתן למקם בין שני פתרונות חצי חדיר המחיצה שדרכם ניתן לעבור ממס, והחומר המומס לא. לדוגמה, אם אתה להגדיל את גליל נקבובי חימר עם פתרון של נחושת גופרית, מוכן נחושת גופרתי, ולאחר מכן לטבול אותו לתוך פתרון של אשלגן hexaciaticanoferrate (II), ולאחר מכן את הנקבוביות של הצילינדר הוא הנחושת hexacianoperrat:

2cuso 4 + k 4 \u003d cu 2 ↓ + k 2 אז 4.

גליל קליי מטופל בדרך זו יש את המאפיינים של מחיצה חדירה למחצה; דרך הקירות שלה יכול לעבור מולקולות מים, אבל הם בלתי חדירים עבור חלקיקים של החומר מומס.

אם יש פתרון של כל חומר, כגון סוכר בגליל כזה, לטבול את הצילינדר למים, אז היישור של ריכוזים יתרחשו רק בשל תנועה של מולקולות מים. אלה הם מפוזרים מעומעם לתוך הפתרון מאשר בחזרה, ולכן נפח הפתרון יהיה להגדיל בהדרגה, וריכוז של סוכר מצטמצם. כגון. דיפוזיה חד צדדית באמצעות מחיצה חדירה למחצה סְפִיגָה.

תפקידו של אוסמוזה בחייו של בעלי חיים וצמחים. פגזי התא הם חדירים בקלות למים, אבל כמעט בלתי חדיר לחומרים מומסים בנוזל תאיים. חודר לתוך התאים, מים יוצר לחץ מופרז בהם, אשר מעט מותח את פגז התא ותומך בהם במצב מתח, ולכן איברים כאלה של הצמח, כמו גבעולים עשבוניים, עלים, עלי כותרת, יש גמישות. אם נחתוך את הצמח, ולאחר מכן בשל אידוי של מים, נפח של נוזל תאיים ירידה, פגז התא נופל, להיות flabbles - המפעל הוא התמזגו. אם הצמח התחיל לשים מים, מתחיל סְפִיגָה, פגזים התא שוב זן הצמח לוקח את המראה הקודם.

אוסמוזה היא אחת הסיבות שנגרמות על ידי גידול מים על גבעול של הצמח, תאים של תאים ותופעות רבות אחרות.

אם אתה שם תאי דם אדומים (תאי דם אדומים) לתוך מי ברז, הם פרצו, שכן ריכוז של מלחים בתוך תאי הדם האדומים הוא משמעותי לעומת מים, שם הם כמעט לא. בשל אוסמוזה, המים ייכנסו לתאים בפנים ומסתלקים בהם. לָכֵן תרופות עבור הממשל תוך ורידי, זה לא מוכן על מים נקיים, אבל על מיוחד (פיזיולוגי) פתרון מלוחים NaCl.

לחץ אוסמוטי (P)– הלחץ הפנימי של החומר המומס, שווה באופן מספרי ללחץ החיצוני כדי להפסיק את אוסמוזה; זה תלוי בריכוז ריק וריכוז, אבל לא תלוי באופי של החומר מומס, ולא על אופי הממס. ההתמכרות הזאת Goff vant. (1886) השווה את התנהגותו של הגז המושלם:

-= sch

איפה - - לחץ אוסמוטי של הפתרון, KPA;

מ- ריכוז שמש של פתרון (טוחנת), mol / l;

R -טוחנת גז קבוע, 8,314 J / (mol ∙ k);

T.- טמפרטורה תרמודינמית מוחלטת של הפתרון.

המשוואה המתארת \u200b\u200bאת חוק החצול של הג'ף מאפשרת לפתרון של לחץ אוסמוטי של הפתרון כדי לקבוע את המסה הטוחנת (ולכן המשקל המולקולרי היחסי) של החומר המומס:

איפה t.- חומר מומס, ק"ג;

-- הפתרון, l;

M.- מסה טוחנת, ק"ג / מול.

פתרונות של אלקטרוליטים

תיאוריה של ארנה.

פתרונות של חומצות, מלחים ובסיסים יש מוליכות חשמלית, וההתנהגות שלהם סוטה מחוקים של פתרונות מדולל Raul ו Vant goffa .

תיאוריה של יינון, או דיסוציאציה אלקטרוליטית(Arrhenius , 1887): "מולקולות חומצות, בסיסים ומלחים בפתרון מימית מתבקשים חלקית יונים עצמאיים. את יותר יונים, כך גדלה מוליכות חשמלית של הפתרון. אבל כמו מולקולות ריקבון, המספר הכולל של חלקיקים בפתרון גדל על יונים, מאז שני חלקיקים (או יותר) מתקבלים מחלק אחד. כתוצאה מכך, חוק הפתרונות המדוללים נכונים לפתרונות מימיים של חומצות, בסיסים ומלחים, אם נשקשים כחלקיקים עצמאיים לא רק מולקולות, אלא גם הנובעים מתבלעתם של יונים ".

להיות תומך של תורת הפתרונות "פיזית" של פתרונות, Arraghyius לא לקח בחשבון את האינטראקציות של חומר מומס עם ממס והאמינו כי מולקולות מתפוררות יונים חינם. שיקול מבודד בתהליך היינון לא נתן הזדמנויות להבנה הנכונה.

תיאוריית חגיגה

I.a.kablukov. (1891) תצוגות מחוברות מ .Arrhenius ותיאוריה כימית של פתרונות D.i. alleniveva : "לדעתנו, מים, מתפוררים במולקולות הגוף המומס, נכלל ב יונים בתרכובות שבריריות במצב של דיסוציאציה; על פי אותו Arrhenius, יונים נעים בחופשיות כמו אטומים בודדים המתרחשים במהלך דיסוציאציה של מולקולות הליד כאשר טמפרטורה גבוהה- מנקודת מבט חוֹם, בפתרונות מימיים אינם חופשיים, אבל יונים hydrated, ובדיוק הִידרָצִיָה ו היא הסיבה העיקרית של יינון של מולקולות.

יונים טעונים חיובית שנקרא קַטנוּנִיוּתטעונה שלילית - אני.

תהליך של decaying חומר עבור יונים בודדים. ליד כל אחד מן היונים מומס במים של חומר יון, למשל, NASL, הקוטב השלילי של דיפול המים ימשוך את ה- NA + יון חיובי, ואת הקוטב החיובי הוא דוחה ומושך אל יון שלילי של Sl. כתוצאה מכך, שני היונים יתאספו מספר של אלה שנמשכים על ידי מולקולות המים דיפולאר. כוחות המשיכה בין יונים להחליש כל כך הרבה כי האנרגיה של אינטראקציה עם מולקולות מים (הִידרָצִיָה) מתברר כדי להיות מספיק כדי להפריד בין יונים זה מזה.

בממיסים פחות קוטביים, מאשר מים, אוריינטציה של דיפולים ליד יונים מתרחשת באופן משמעותי פחות. בהתאם לכך, היחלשות של כוחות המשיכה בין יונים מצטמצם, ולכן אנרגיית הידרציה עשויה להיות לא מספיק כדי להפריד ביניהם זה מזה. לכן, ריקבון המולקולות לכל יונים הוא בדרך כלל לא נצפתה בממיסים פולאריים כאלה כמו אתר דיאטהיל, בנזין, וכו ', ורק גרוע יחסית מתרחשת ממיסים של קוטביות ביניים, למשל, אלכוהול אתיל. היחלשות של כוחות האטרקציה בין אטומים מקוטבים תלוי דיאלקטרי קבוע (ε) ממס, מאז האחרון נכלל בביטוי מלא של הראשי חוק אלקטרוסטטיקה - דיני קולון:

שם F - כוחו של האינטראקציה של החיובים - 1 I. - 2 ;

r. - המרחק בין חיובים;

ε היא חדירות דיאלקטרית של הממס.

עבור מים בתנאים רגילים (20 0 ג) ε \u003d 81, ולכן, במים, כוח המשיכה בין יונים הוא 81 פעמים פחות מאשר בגביש (שבו החלקיק להקיף של שטח ε \u003d 1). הערכים ε עבור אתיל אלכוהול, אתר דיאטהיל בנזין הם שווים כרגע ל 26.8, 4 ו -2.

ריקבון במים על יונים נצפתה לא רק עבור חומרים יונים, אלא גם עבור חומרים אשר המולקולות שלהם נמצאים במצב חופשי הם קוטב. דוגמה - HCL. השלב הראשוני של ריקבון הוא המעבר של מבנה הקוטב ליוניקה, המתרחשת בהשפעת המים. הדיפלס המושך למים לקצות מולקולת הקוטב קובעים את הפער של הפולנים שלו, אשר יכולים לסיים כי המולקולה תרכוש מבנה יוני.

בחומרים עם יון וקוטב איגרות חוב, ההתפוררות של יונים היא בעיקר על יחסים יוניים, ולאחר מכן על ידי אלה מן הקוטב, שהם Ionogenins (כלומר, יכול בקלות ללכת Ionic). על פי איגרות חוב קוטביות נמוכות ולא פולאריות, ריקבון ליונים, ככלל, לא מתרחשת.

לחץ של זוג פתרונות מתחת ללחץ של זוג ממיסים נקיים באותה טמפרטורה. הירידה בלחץ של הפרמטר ΔP, התייחסו ל- P (Δp / p o o) נקרא הירידה היחסית בלחץ של זוג פתרון רווי.

חוק ראול: הירידה היחסית בלחץ של זוג רווי של ממס על פתרון שווה את החלק הטוחני של החומר מומס, כלומר שם n ו- n הוא כמות הממס והחומר המומס, בהתאמה. חוק של ראול משמש לקביעת המסה הטוחנת של החומר.

דוגמה 1.. חישוב הלחץ של אדים ממס מעל הפתרון. לקבוע את הלחץ של steam ממס על הפתרון המכיל 1,212 ∙ 10 23 של מולקולות לא אלקטרוליטים במים 100 גרם ב 100 מעלות צלזיוס לחץ של מים קיטור ב 100 מעלות צלזיוס הוא 1.0133 ∙ 10 5 °.

הַחְלָטָה. הירידה היחסית בלחץ של קיטור ממס על הפתרון על פי חוק ראול באה לידי ביטוי על ידי היחס:. כמות ממס n ואת החומר מומס s אנו מוצאים:

;

לחץ לחץ על פתרון:

דוגמה 2. חישוב המסה הטוחנת של שאינם אלקטרוליטים לירידה יחסית בלחץ הממס ממס על הפתרון.

לחשב את המסה הטוחנת של שאינם אלקטרוליטים, אם 28.5g של חומר זה מומס ב 745 גרם של מים לגרום לירידה בלחץ קיטור מים על פתרון על ידי 52.37 הרשות הפלסטינית ב 40 ° C. הלחץ של אדי מים באותה טמפרטורה הוא 7375.9 PA.

הַחְלָטָה. הירידה היחסית בלחץ של זוג ממס על הפתרון היא :. אנו מוצאים: היכן מ 'הוא המסה של שאינם אלקטרוליטים, המסה הטוחנת של MG ∙ Mol-1. 0.309 מ '+ 0.202 \u003d 28.5. 0.309 מ '\u003d 28,298; M \u003d 91.58g ∙ mol -1.

המסה הטוחנת של הלא אלקטרוליט היא ≈92 גרם ∙ mol -1.

מה נעשה עם החומר שהושג:

אם חומר זה התברר כדי להיות שימושי בשבילך, אתה יכול לשמור אותו לדף הרשת החברתית שלך:

כל הנושאים של סעיף זה:

Tikhanovskaya, G.A.
כימיה: מחקרים. ידני / g.a. Tikhanovskaya, L.M. Voropay, v.v. Kochetova. - Vologda: Voge, 2013. - 105 עמ ' הדרכה בקורס "כימיה" לפני

מושגים כימיים בסיסיים
האלמנט הכימי הוא צורת האטומים המאופיינת באותו חיוב ליבה. אטום - החלקיק הקטן ביותר של האלמנט, שיש לו תכונות כימיות ושבועות

חוק המקבילה. את הרעיון של המקבילה. טוחנת מסה טוחנת
אחד החוקים העיקריים של הכימיה הוא חוק המקבילה הפועלים בסוף המאה ה -18: ההמונים של האלמנטים המחברים זה עם זה הם פרופורציונליים לשווים שלהם:

חוקי גז. קביעת המוני טוחנת של חומרים גזים
שלושה פרמטרים - נפח V, לחץ p וטמפרטורה T (t \u003d 273 + t) - לקבוע את המצב הפיזי של הגז. לחץ 1.013 ∙ 105pa (760 מ"מ Hg.) וטמפרטורה 273 K או 0OS n

מבנה האטום והחוק התקופתי ד. אימנדיווה
המודל הגרעיני של האטום נוצר על בסיס נתונים ניסיוניים על פיזור חלקיקים α עם רדיד מתכתי (ה 'רתרפורד, 1911). עם זאת, מודל זה לא מתאים למסגרת של FI הקלאסית

שלבים בדרך של יצירת מכניקה קוונטית
עקרון אי-הוודאות מאשר את חוסר האפשרות העיקרית של קביעה בו זמנית באותה מידה של דיוק של דופק אלקטרונים (P \u003d MV) ומיקום שלה בחלל. Matemat.

אלמנטים של התיאוריה האטומית הקוונטית-מכנית
המשוואה העיקרית של מכניקת הקוונטים היא משוואת גל Schrödinger (1926), הפתרונות שבהם הם מה שנקרא פונקציות גל φ (PSI), המאפיינים את מצב האלקטרון באטום.

מאפייני מספרי הקוונטים
מספרים קוונטיים ערכים אפשריים מספר הערכים לקבוע את הדבר העיקרי n 1,2,3 ... ∞ ∞

כמה תכונות של אטומים חינם הקשורים
ביטוי כמותי של הנטייה של אטום כדי לשנות את התצורה של שכבת אלקטרונים חיצונית בשל רתיעה או תוספת של אלקטרונים הם: Ionization אנרגיה (EI) או יינון

חיבור קוולנטי. שיטת עינויים
השיטה של \u200b\u200bיחסים Valence (שמש) רואה קשר כימי כתוצאה של אטרקציה של הגרעינים של שני אטומים אחד או יותר פרמטרים אלקטרוניים נפוצים עבורם. כזה שני אלקטרונים ושניים מרוכזים (DV

תקשורת יון
עם עקירה מלאה של צפיפות אלקטרון בין המדף לאטום עם electronegitity יותר, אורך הדיפל הופך שווה לאורך התקשורת (ℓ \u003d α), ואת האטומים הופכים חיובי וממנה

תקשורת מתכת
מידע משמעותי לגבי אופי הקשרים הכימיים במתכות הוא אופנתי להשיג על בסיס של שתי תכונות אופייניות לעומת תרכובות קוולנטיות ויונית. מתכות, ראשית

מימן תקשורת
אטום מימן, קשור קוולנטית עם אטום של אלמנט אלקטרונגטיבי חזק A, מסוגל ליצור קשר אחר עם אטום כזה אחר. חיבור זה נקרא מימן: & nbs

אנרגיה של טרנספורמציות כימיות
השינוי הכימי הוא קפיצה באיכות גבוהה שבה כמה חומרים נעלמים ואחרים נוצרים. ארגון מחדש של המבנים האלקטרוניים של אטומים, יונים ומולקולות מלווה

אנטרופיה
רוב התהליכים הם שניים באותו זמן התרחשות תופעות: שידור אנרגיה ושינוי בהזמנה של מיקום החלקיקים ביחס זה לזה. חלקיקים (מולקולריים

קינטיקה כימית
דוגמה 1. עם אינטראקציה של קריסטלים כלוריד זרחן (V) עם אדי מים, נוזל Ros13 ו כלוריד נוצר. התגובה מלווה בשחרור של 111.4 KJ חום. על ה

שיעור תגובה כימי
המחקר של שיעורי התגובה מאפשר לנו לגלות את המנגנון האמיתי של זרימת טרנספורמציות כימיות מורכבות. זה בתורו יוצר לקוחות פוטנציאליים למציאת דרכים לשלוט בתהליך כימי

קָטָלִיזָה
אחת השיטות הנפוצות ביותר של תגובות כימיות מאיצה בפועל הכימי היא קטליזה. בנוכחות של זרזים, הנתיב שעבורו עובר התגובה הכולל,

שיווי משקל כימי קבוע
רוב התגובות הכימיות הן הפיכות, כלומר הם מתרחשים בו זמנית בכיוונים מנוגדים. במקרים בהם תגובות ישירות והפוכות ללכת באותה מהירות, מגיע כימי

עקרון Le Chatelier.
מצבו של שיווי משקל כימי נשמר תחת תנאים מתמידים אלה בכל עת. בעת שינוי התנאים, מעמדו של שיווי המשקל הוא מופרע, שכן בעת \u200b\u200bובעונה אחת מהירות של תהליך ההפוך

מערכות מפוזרות
מערכת פיזור היא מערכת של חומרים (או יותר), שאחד מהם (הנקרא שלב מפוזרים) מופץ באופן שווה (הנקרא מדיום פיזור). להבחין שטויות

שיטות להביע את ריכוז הפתרונות
עבור המאפיין הכמותי של פתרונות, מושג הריכוז משמש: הריכוז הוא הערך המבטא את התוכן היחסי של רכיב זה במערכת (תערובת, פתרון).

מאפיינים של פתרונות לדלל
סְפִיגָה. חוק של צופה. אם יש חצי חדיר (חדיר למולקולות ממס) בין הממס הפתרון), ואז מתרחשת תופעת אוסמוזה.

הלחץ של הממס מעל הפתרון (החוק הראשון של ראול).
מאפיין פיסיקני חשוב של פתרונות הוא הלחץ של האדים, הקובע את מעמדם של שיווי המשקל בין השלבים המעוצבים והגסניים. ככל שהלחץ גבוה יותר של זוגות, יותר משוואות

רותחים וקפאים טמפרטורות של פתרונות (חוק ריול שני).
הירידה בלחץ האדים מעל הפתרון גורמת לשינוי בטמפרטורות של רתיחה וקפאת פתרונות לגבי הממס הנקי. נוזל רותח כאשר הלחץ של טחנת קיטור רוויים שלה

לחץ אוסמוטי של פתרונות לדלל של non-electrolyte
לחץ אוסמוטי הוא פרופורציונלי ישר לריכוז הטוחנת של הפתרון (ס"מ) ואת הטמפרטורה המוחלטת (T). תלות זו ניתנת על ידי משוואת Vant-Gooff: Rosm \u003d C

הורדת טמפרטורת הקפאה ועלייה בנקודת הרתיחה של הפתרונות. החוק השני ראול
הפתרונות להקפיא בטמפרטורה נמוכה יותר, להרתיח בטמפרטורה גבוהה יותר מאשר ממס טהור. צמצום טמפרטורת הקפאה ושיפור נקודת הרתיחה של פרופורציה הפתרון

פתרונות של אלקטרוליטים
מלחים, חומצות, בסיסים בפתרון מימית הם ניתקו על ידי יצירת יונים של חיובים הנגדיים. כתוצאה מכך, הפתרונות נערכים על ידי זרם חשמלי נקראים אלקטרוליטים. לכן, חשמל

מידת הדיסוציאציה של אלקטרוליטים שונים
(ב CM \u003d 1 מול / ליטר, \u003d 25 º) אלקטרוליט α,% electrolyte α,% electrolyte

מים היא אלקטרוליט אמפוטרי חלש מאוד: H20 N + + OJSC ב 24 ° C \u003d 1.6 ∙ 10r

שיווי משקל במערכות הטרוגניות, מסיסות
דוגמה למערכת הטרוגנית יכולה לשמש פתרון רווי של תרכובת מסיסת קשה בשיווי משקל עם שלב מוצק. האלקטרונים רבים כוללים חומרים מסיסים קשה

תכונות פיסיקליות כימיות של פתרונות אלקטרוליטים.
דוגמאות לפתרון בעיות. דוגמה 1. חישוב דרגת דיסוציאציה של אלקטרוליט חזק. חישוב דיסוציאציה של 0.2 מ 'חומצה פורמית פתרון HC

תוצר יוני של מים. מחוון מימן
אינטראקציה Elektrostatic של מולקולות מים קוטב מובילה לארגון העצמי שלהם: 2N2ON3O + + או בצורת פשוטה h2o↔n

הידרוליזה של מלחים
תחת הידרוליזה, התגובה של אינטראקציה חילופי של החומר עם מים מובנת. הידרוליזה היא מקרה מיוחד של סולווליזה - פירוק חילופי של חומר מומס ומס. תהליך הידרולי

קשיות של מים
במים טבעיים, מלחים שונים נכללים. אם המים מכילים מספר רב של סידן או מלחי מגנזיום, אז מים כאלה נקראים קשה לעומת מים רכים, ב

Redox תהליכים
תגובות חמצוניות והקידוניות מלוות בשינוי במידת החמצון של האטומים שהם חלק מחומרים המגיבים. תחת מידת החמצון (P) להבין את המטען המותנה

פוטנציאל אלקטרודה וכוחות אלקטרומוטיביים
אם צלחת המתכת מורידת למים, אז קטיונים מתכת על פני השטח שלה הם hydrated על ידי מולקולות מים קוטביים וללכת לתוך הנוזל. במקרה זה, אלקטרונים עודף שנותרו במתכת

הַפרָדָה חַשְׁמָלִית
דוגמה 1. כאשר מסת הנחושת נבדלת על הקתודה עם פתרון Cuso4 במשך שעה אחת בזרם של 4A הנוכחי? הַחְלָטָה. על פי חוקי פאראדיי

סימטריה של גבישים. מערכת קריסטל
סיווג של גבישים מבוסס על הסימטריה שלהם. אובייקט אחד או אחר יש סימטריה, אם לאחר

סריגי קריסטל
צליל (1879), צ'מק, Shenflis, Fedorov (1891) ואחרים הראו גיאומטרית, כי כל הטפסים הגבישיים יכולים להיות מיוצגים כתוצאה של הפצה של נקודות (החלקים האמיתיים הקטנים ביותר

דיאגרמות מצב מערכת מתכת
כאשר לומדים את המאפיינים של סגסוגות מאוד חשיבות רבה יש דיאגרמות המדינה המאפיינות את מצב סגסוגות של הרכב שונים בטמפרטורות שונות. דיאגרמות כאלה מופיעות תרמודינמיות

רשימת הביבליוגרפיים
1. גלינקה, נ 'ל. כימיה כללית / נ' ל 'גלינקה; אד. א. ארמקובה. - אד. 30, אחורי. . - M: עיתונות אינטגרלית, 2006. - 727 עמ ' 2. גלינקה, נ 'ל. משימות ותרגילים בכימיה כללית: UCH

פירוק החום תלוי בריכוז של הפתרון וכתוצאה מכך ועל הטמפרטורה.

של עניין מיוחד הם פירוק החום הראשון והשלם. פירוק החום הראשון נקרא את השינוי באנתלפיה כאשר מתמוסס 1 מול של חומר בכמות גדולה אינסימה של ממס. כתוצאה מתהליך זה, פתרון מדולל אינסימה נוצר. החום הכולל של פירוק הוא השינוי באנתלפיה כאשר מתמוסס 1 מול חומר בסכום כזה של ממס טהור, אשר יש צורך ליצור פתרון רווי.

ההשפעה התרמית של האינטראקציה של הפתרון של ריכוז זה עם ממס טהור נקרא אנתלפיה של דילול או דילול. אם פתרון המכיל 1 מול החומר המומס הוא מדולל מריכוז זה כדי סופי מסוים (לא קטן מאוד) ריכוז, אז ההשפעה התרמית של האפקט התרמי נקרא חום ביניים של דילול.

Vii. לחץ על זוג פתרונות. הרכב של זוג הפתרונות.

הלחץ של זוג רווי הוא רכוש חשוב מאוד של פתרונות. עם גודל, תכונות רבות של פתרונות קשורים ישירות. נניח כי חוקי גזים אידיאליים חלים על זוג. אנו משתמשים בתוכנית אידוי פשוטה. מתמוסס כמות גדולה של כל חומר בממס מסוים, אנו מורידים את הריכוז של המולקולות האחרונות לנפח יחידה ולהקטין את מספר המולקולות היוצאות ליחידת זמן מהשלב הנוזלי לתוך גזי. כתוצאה מכך, שיווי המשקל בין הנוזל למעבורת מוגדר בריכוז קטן יותר של הפתרון, I.e. עם פחות לחץ. כתוצאה מכך, הלחץ של זוג רווי של ממס על פתרון צריך תמיד להיות פחות מאשר מעל ממס נקי. במקרה זה, הירידה בלחץ של קיטור יהיה, כך גדול יותר ריכוז של החומר מומס הפתרון. זה עוקב ממנה החוק הנרי,אשר יכול לבוא לידי ביטוי על ידי המשוואה:

p - לחץ חלקי

k - קבוע הנרי

החוק הנרי. נשמע כך: הלחץ החלקי של זוג החומר המומס הוא פרופורציונלי לריכוז שלה בפתרון.

עבור NA \u003d 1, הלחץ החלקי של קיטור הרשות הפלסטינית הוא הלחץ של הרכיב הרווי במצב החופשי. לכן, K \u003d ושוויון לוקח את הטופס:

הריכוז של החומר המומס בפתרון הביטוי של אותו שברים טוחנת של חומר זה קשור לריכוז של ממס כמו

NA + NB \u003d 1. החלפת הביטוי הזה לחוק הנרי שאנו מקבלים:

ההבדל () נקרא ירידה בלחץ של קיטור רווי, והיחס של הפחתת היחס של לחץ האדים הרווי.

לדברי חוק ראול: הירידה היחסית בלחץ של זוג רווי של ממס על פתרון שווה את החלק הטוחני של החומר בפתרון

אם באופן גרפי מתאר את התלות של לחץ זוג של כל חומר של תערובת שני מרכיב מן השבר הטוחני שלה, קו ישר ללמוד. תן חומרים A ו- V. תן להם לציין את מניות הטוחנות שלהם של NA ו- NB. על פי חוק ראול, יש לנו:

pA \u003d * NA, PB \u003d * N

איפה P0 הוא הלחץ של זוג חומר טהור. זוהי תמצית המשוואה של ישירה, אם הצירים נדחים לחץ אדים ושברים טוחנים.

עבור לחץ כללי של זוג פתרון, שוויון הוא אחריו: P \u003d * na + n

תלות ליניארית זו מסובכת אם יש כוח משיכה בין רכיבי התערובת, והוא מתואר לא ישיר, אבל עקומת הקו

אם שני המרכיבים של הפתרון במצב טהור של תנודתי, אז הצמד יכיל שני מרכיבים. עם זאת, התוכן היחסי של רכיבים בזוגות במקרה הכללי יהיה שונה מהתוכן היחסי של אותם נוזלים. עבור המערכות הפשוטות ביותר קל לבסס את היחס בין יצירות הפתרון לבין שיווי המשקל אדים עם זה. רק B המערכת אשר מרכיביו יש את אותו לחץ אדים במצב טהור שלה, הרכב של קיטור על הפתרון שווה להרכב של הפתרון. במקרים הנותרים, ההרכב של קיטור שונה מהרכב של הפתרון וככל גדול גדול יותר את הלחץ אדים על פני רכיבים נקיים שונים. במערכות הפשוטות ביותר בזוגות, היא תמיד שוררת בהשוואה לנוזל של הרכיבים שיש להם לחץ בלחץ גדול במדינה הטהורה.

בצורה כמותית, היחסים בין הרכב האדים לבין הנוזל יכול להיות נגזר בדרך הבאה. ציין על ידי NA 'ו- NB' שברים טוחנים של רכיבים בזוגות, ו- NA 'ו- NB' \u003d

שימוש בחוק ראול זה קל להשיג את זה p \u003d, תוך שימוש בביטוי P \u003d אנחנו מקבלים את זה \u003d

למערכות שבהן התלות בלחץ האדים מהרכב אינה ליניארית, אין ביטוי כללי, בצורת כה פשוטה של \u200b\u200bההרכב המחייב של האדים והפתרון. התלות של הרכב האדים מהרכב הפתרון והלחץ הכללי מאופיין בחוק, פתח את D.I.Konaloval ושמו במשקל. חוק קונובלוב הוא מאפיין את הקשר בין יצירות של נוזלים שיווי משקל ואדים ואת ההשפעה של הוספת מרכיב ללחץ הכללי של קיטור. הוא מנוסח כדלקמן:

א) הגידול בתוכן היחסי של הרכיב בשלב הנוזלי גורם לגידול בתוכן היחסי של אותו ובזוגות.

ב) במערכת זוגות כפולים, לעומת זה בנוזל שיווי משקל, יותר עשיר יותר מאלה של הרכיבים, תוספת של אשר מגביר את הלחץ הכולל של קיטור, כלומר. מוריד את נקודת הרתיחה של התערובת בלחץ זה.

אנו מציגים לתוך פתרון משני חומרים כל חומר חדש. באופן כללי, חומר זה יחולק בין שני חומרים בפתרון, ביחס למסיסותו בכל אחד מהם. מכאן, חוק ההפצה זורם, לפיה חומר המסוגל להתמוסס בשני ממיסים לא פרועים מופץ ביניהם, כך שהיחס של ריכוזיה במיסים אלה בטמפרטורה מתמדת נשאר קבוע, ללא קשר לסכום הכולל של חומר Solvable.

מאפיין פיסיקני חשוב של פתרונות הוא הלחץ של האדים, הקובע את מעמדם של שיווי המשקל בין השלבים המעוצבים והגסניים. ככל שהלחץ גבוה יותר של זוגות, כך גדלה שיווי המשקל לעבר תהליך האידוי. על פי חוק Raul 1, הירידה היחסית בלחץ של זוג רווי של ממס על פתרון הוא יחסי חלק טוחנת של החומר מומס:

שם p 0 לחץ של זוג ממס טהור; P 1 - הלחץ של הממס של הממס מעל הפתרון; N הוא חלק טוחנת של החומר מומס.

מה נעשה עם החומר שהושג:

אם חומר זה התברר כדי להיות שימושי בשבילך, אתה יכול לשמור אותו לדף הרשת החברתית שלך:

כל הנושאים של סעיף זה:

Tikhanovskaya, G.A.
כימיה: מחקרים. ידני / g.a. Tikhanovskaya, L.M. Voropay, v.v. Kochetova. - Vologda: Voge, 2013. - 105 עמ ' הדרכה בשיעור "כימיה"

מאפייני מספרי הקוונטים
מספרים קוונטיים ערכים אפשריים מספר הערכים לקבוע את הדבר העיקרי n 1,2,3 ... ∞ ∞

הלחץ של הפתרונות המדוללים של שאינם אלקטרוליטים. החוק הראשון של ראול.
לחץ של זוג פתרונות מתחת ללחץ של זוג ממיסים נקיים באותה טמפרטורה. הירידה בלחץ של Steam ΔP, התייחס RO (Δp / po) נקרא קרוב משפחה

מידת הדיסוציאציה של אלקטרוליטים שונים
(ב CM \u003d 1 מול / ליטר, \u003d 25 º) אלקטרוליט α,% electrolyte α,% electrolyte

מים היא אלקטרוליט אמפוטרי חלש מאוד: H20 N + + OJSC ב 24 ° C \u003d 1.6 ∙ 10r

סימטריה של גבישים. מערכת קריסטל
סיווג של גבישים מבוסס על הסימטריה שלהם. אובייקט אחד או אחר יש סימטריה, אם לאחר

דיאגרמות מצב מערכת מתכת
כאשר לומדים את המאפיינים של סגסוגות, תרשימים המדינה המאפיינים את מצב סגסוגות של הרכב שונים בטמפרטורות שונות הם מאוד חשוב. דיאגרמות כאלה מופיעות תרמודינמיות

אם אתה מתמוסס קצת חומר מוצק לא נדיף או נוזלי במים ולמדוד את הלחץ של אדי מים על הפתרון, מתברר כי הלחץ של אדים מעל הפתרון הוא תמיד פחות מאשר מעל מים נקיים באותה טמפרטורה.

לדוגמה, לחץ אדי מים על פני מים נקיים ב 70 ° הוא 233.7 מ"מ HG. אמנות., אבל אם אתה מכין פתרון של 100 גרם של מים ו 53 גרם של סוכר, ולאחר מכן ב 70 מעלות, לחץ אדים רווי מעל פתרון כזה יהיה רק \u200b\u200b228 מ"מ HG. אמנות., כלומר על ידי 5.7 מ"מ HG. אומנות. פחות מעל מים צלולים.

המקרה קורה כאילו החומר מומס מונע את מולקולות ממס. (לדוגמה, מולקולות מים) לעוף מתוך הפתרון לתוך אווירת הגז.

עבור פתרונות חלשים, הפיזיקאי הצרפתי ראול בשנת 1886 מצא את החוק הבא ירידה בלחץ של קיטור על הפתרון בטמפרטורה נתונה הוא פרופורציונלי ישר למספר מולקולות מומס הכלולים ביחידת נפח יחידה, ואינו תלוי בכימיקל הרכב של מולקולות אלה.

לעתים קרובות להביע את החוק כך; הירידה בלחץ האדים מעל הפתרון בטמפרטורה נתונה היא פרופורציונלית לריכוז הפתרון ואינה תלויה באופי הכימי של החומר המומס. תחת "ריכוז" של הפתרון בדרך כלל להבין את מספר שומות של חומר מומס ב 1 ליטר של פתרון. אותו חוק לפתרונות חלשים מתבטא במלואו על ידי הנוסחה הבאה.

איפה - הלחץ על ממס טהור בטמפרטורה נתונה, הלחץ על הפתרון באותו טמפרטורה, מספר שומות של החומר מומס ביחידת נפח יחידה, מספר שומות ממס באותה נפח יחידה.

עצמאותו של הירידה בלחץ האדים מהאופי הכימי של החומר המומס הוא מדהים מאוד; הסיבה לתופעה זו מוסברת בסעיף 120.

אנו מציינים תופעה אחת שהוסברת על ידי הירידה בלחץ האדים. אם ניקח חומר המתמוסס במים בכמויות גדולות, ולהכין פתרון חזק, ואז הלחץ של אדים מעל הפתרון יכול בקלות להיות פחות מאשר הלחץ של אדי מים למעשה זמין באוויר, במקרה זה, הפתרון נותר באוויר לא רק להתאדות, אלא להיפך, כמות המים בו תגדל על ידי לחות באה מן האוויר. מלח מבשל גולמי הוא לעתים קרובות "שבירה", כאילו למשוך לחות מן האוויר. זה מוסבר על ידי נוכחות של כלוריד מגנזיום מעורב למלח רק להחזיק את הנכס המתואר לעיל.

החוק של ראול הוא הוגן איכותי לא רק עבור פתרונות מימיים, אלא עבור כל הפתרונות של כל החומרים באיזה נוזל נוזלי) עם זאת, הנוסחה (17) מדויקת רק במקרה של פתרונות מדולל מאוד, כלומר, פתרונות של ריכוז נמוך; בעל מוליכות חשמלית (אלקטרוליט) מראים את הנסיגה מהנוסחה (17) אפילו במקרה של ריכוז נמוך.

עם ירידה בלחץ אדים מעל הפתרון, עלייה בנקודת הרתיחה של הפתרון קשורה. ואכן, Hemid את הפתרון לטמפרטורה של אשר ממס טהור יהיה מבושל. מאז הלחץ של Steam מעל הפתרון אינו מגיע לערך המתאים לרוויה, רותחים לא מתרחשת. לבוא, יש צורך להגדיל את הטמפרטורה כך, למשל, אם פתרון 7.5 אחוז של אשלגן כלוריד במים מחומם ל 100 מעלות, ואז הלחץ של אדי מים על הפתרון יהיה רק \u200b\u200b(מעל מים ברורים זה היה להיות chtto, פתרון זה היה מבושל תחת לחץ אטמוספרי, זה חייב להיות מחומם כמעט עד 101 °.

הגידול בנקודת הרתיחה של הפתרון תחת לחץ זה הוא פרופורציונלי ישר למספר מולקולות החומר המומס הכלול ביחידה של נפח, ואינו תלוי באופי הכימי של החומר המומס (חוק זה של ג'ל מותקן ראול וכן תקף רק פתרונות חלשים)

קבוע K שונה עבור ממיסים שונים, אך אינו תלוי באופי של החומר המומס.

עם ירידה בלחץ אדים מעל הפתרון, ירידה בנקודת הקפאה של הפתרונות קשורה גם (סעיף 129).