All-Ruskí školáci olympiad v chémii. Škola

Teraz sa Olympiáda koná v 4. etape. All-Russian Olympiáda upravuje postup schválený Ministerstvom školstva a vedy Ruska.

Geografia olympijských hier všetkých ruských a všetkých odborov v chémii (1965-2015)

S cieľom koordinovať správanie olympijských hier a iných intelektuálnych súťaží zameraných na nájdenie, podporu a udržiavanie počas obdobia tvorby talentovaných detí a mladých ľudí, v roku 2006 bola vytvorená Ruská rada školákov olympijských hier (RSOSH). Práca RSO je regulovaná postupom pre organizovanie olympijských hier. Tento postup sa nevzťahuje na olympiádu All-Ruskej školy.

Štádií olympiády

Podľa postupu pre všetkých ruských olympídských školákov sa v 4 etapách uskutočňuje všestranná olympiáda školákov v chémii:

• Školská fáza olympijských hier sa vykonáva podľa metodických komisií metodických komisií Olympiády Olympiády na základe obsahu vzdelávacích programov hlavného všeobecného a stredného vzdelávania hĺbkovej úrovne a zodpovedajúcu orientáciu (profil), Pre 4-11 triedy. Termín školskej fázy olympijských hier - najneskôr do 01 novembra;
• Mestská fáza Olympiády sa vykonáva podľa rozvinutých regionálnych predmet metodických komisií úloh založených na obsahu vzdelávacích programov hlavného všeobecného a stredného vzdelávania hĺbkovej úrovne a zodpovedajúcu orientáciu (profil), pre 7-11 tried. Termín na konci mestskej fázy olympijských hier - najneskôr do 25. decembra;
• Regionálna fáza olympijských hier sa vykonáva podľa centrálnych predmetov metodických komisií olympiády olympiády na základe obsahu vzdelávacích programov hlavného všeobecného a stredného vzdelávania hĺbkovej úrovne a zodpovedajúcu orientáciu (profil), Pre 9-11 tried. Termín na konci regionálnej fázy olympijských hier je najneskôr 25. februára;
• Konečná fáza Olympiády sa vykonáva v súlade s úlohami vyvinutými centrálnymi témami metodologickými komisiami, na základe obsahu vzdelávacích programov hlavného generálneho a sekundárneho všeobecného formácie hĺbkovej úrovne a zodpovedajúcu orientáciu (profil) , pre triedy 9-11. Termín na konci konečnej fázy olympijských hier je najneskôr 30. apríla.

Korešpondencia (vzdialené) Formy vedenia etapov

Škola, obecné a regionálne fázy olympijských hier všetkých ruských škôl sa niekedy konajú v niekoľkých zájazdoch, z ktorých jedna je korešpondencia. Táto prehliadka vám umožňuje prilákať, aby ste sa zúčastnili na olympijských hrách čo najviac školákov a vykonali efektívny výber účastníkov na plný úväzok. Najčastejšie sa korešpondenčná prehliadka vykonáva cez internet.

Organizačné a vedecké a metodické práce

Koordinácia organizácie a správania Olympiády vykonáva centrálny organizačný výbor Olympiády pod vedením predsedu. Organizačná a technická informačná podpora Olympiáda Central Organizačný výbor vykonáva Ministerstvo školstva a vedy Ruska. V prípade vedeckej a metodickej podpory olympiád sa vytvárajú centrálne predmety metodických komisií (CPMC) olympiády. Zloženie TSPMC pre chémiu je vytvorená na návrh centrálneho organizačného výboru olympiády pedagogických, vedeckých, vedeckých a pedagogických pracovníkov a Ministerstvo školstva a vedy Ruska sú schválené. Základné princípy centrálneho organizačného výboru Olympiády, centrálneho predmetu metodických komisií olympiády, porota všetkých štádií olympiády sú kompetencia, objektívnosť, publicita, ako aj dodržiavanie noriem odbornej etiky.

, 2011-12 Akademický rok

Úloha 11-1..

Čo je to ťažká voda? Koľko, o, protóny, neutróny a elektróny obsahujú vzorku takejto vody s hmotnosťou 10 g? Aký plyn bude oddelený, keď interakcia tejto časti "ťažkej vody" s nadbytkom sodíka? Napíšte reakčnú rovnicu a určte hmotnosť plynu. (10 bodov)

Úloha 11-2.

Zmes karbidu hliníka a sírov hliníka sa spracovala s nadbytkom roztoku hydroxidu sodného, \u200b\u200bzatiaľ čo zmes bola úplne rozpustená, a 6,72 litrov plynu sa rozlišuje (n) cez výsledný roztok, oxid uhličitý bol vynechaný, kým sa nezrážala zrazenina , hmotnosť ktorej po kalcinácii bola 40,8 g. Napíšte rovnice reakcií. Určite hmotnostné frakcie látok vo východiskovej zmesi (10 bodov)

Úloha 11-3.

Napíšte rovnice reakcií zodpovedajúcich nasledujúcej schéme

CU2O X1 https://pandia.ru/text/80/218/images/image003_274.gif "Šírka \u003d" 83 "Výška \u003d" 36 SRC \u003d "\u003e X3 DIV_ADBLOCK718"\u003e

Úloha 11-5.

Po chemickom hrnčivá ôsmich škôl v laboratóriu existuje päť baníkov s riešeniami. V prvej banke, "Kaliya jodid" bol napísaný, na druhom - "uhličitan draslík", na treťom "kyseline chlorovodíkovej", na štvrtom - "chloridovom chloridoch" a na piatom - "hydroxid bárna". Tituly-Grejdery Masha a Sasha okamžite videli, že niečo je nesprávne - banka s chloridom medi bola podpísaná zle. "Musíme sa pozrieť na iné riešenia" - Rozhodli sa priateľom a argumentovali, ktorí by to bolo rýchlejšie.

Masha si urobil malý roztok z prvej banky a klamal roztok z druhej. Plyn. Potom Masha ponáhľa roztok z tretej - biela zrazenina. "Toto je dosť" - Masha sa rozhodla a šiel do Sasha.

A Sasha v tomto čase už nalial niektoré roztoky štyroch baniek v štyroch skúmavkách a pridal sa k nim už známy roztok chloridu meďnatého. V jednej testovacej trubici mal roztok s tmavohnedou a žltý sediment padol, v druhej veci bola modrá zrazenina, v jednom - nazelenalý, a len v jednej veci - sa nič nestalo. "Aj ja, všetko je jasné!" - povedal. A ôsmy zrovnávači zostali otázky:

a) Ako sa Masha a Sasha okamžite pochopili, že chlorid meďnatý bol podpísaný zle?

b) Aké reakcie strávil Masha? Písanie molekulárnych a iónových reakčných rovníc. Na základe svojich experimentov určujú, ktorá banka bola, čo roztok.

c) Aké reakcie strávili Sasha? Napíšte rovnice a tieto reakcie.

d) Existujú nejaké oxidačné reakcie medzi reakciami? Ak áno, špecifikujte oxidačný a redukčný činidlo, napíšte elektronické rovnice. (10 bodov)

Rozhodovacie a hodnotiace kritériá

Úloha 11-1.. "Ťažká voda" - akčný oxid, D2O. (2 body)

Deuterium - vodík izotop, zloženie jadra atómu, ktorého zahŕňa 1 protón a 1 neutrón, relatívna atómová hmotnosť deutéria sa rovná 2. Molárna hmotnosť D2O je 20 g / mol, preto navrhovaná vzorka obsahuje n \u003d m / m \u003d 10/20 \u003d 0, 5 mól ťažkej vody. (2 body)

Počet molekúl n \u003d n · NA, preto: N (D2O) \u003d 3 · 1023 molekuly.

Zloženie atómu deutéria D (1P + 1N + 1E) o oxygen o (8P + 8N + 8E) je preto kompozícia jednej molekuly zahŕňa 10 protónov, neutrónov a elektrónov. To znamená, že vo vzorke vážnej vody váženie 10 g bude obsahovať 3 · 1024 týchto častíc. (2 body)

2NA + 2D2O \u003d D2 Reakčná rovnica + 2NAOD

"Ťažký vodík" vyčnieva s molárnou hmotnosťou 4 g / mol. (2 body)

Podľa rovnice:

n (d2) \u003d N (D2O) / 2 \u003d 0,25 mol; m (d2) \u003d m · n \u003d 0,25 · 4 \u003d 1 g (2 body)

Celkovo 10 bodov.

Úloha 11-2. Karbid a sulfid hlinitý sú úplne hydrolyzované vodou:

Al4c3 + 12H2O \u003d 4AL (OH) 3 + 3CH4 (1) (1 bod)

AL2S3 + 6H2O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H2S (2) (1 bod)

Hydroxid hlinitý a sírovodík ihneď reagovať s alkáliou:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na (3) (1 bod)

H2S + 2NAOH \u003d Na2S + 2H2O (4) (1 bod)

Pri prechode do roztoku oxidu uhličitého:

Na + CO2 \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaHCO3 (5) (1 bod)

Pri kalcinácii: 2al (OH) 3 \u003d Al2O3 + 3H2O (6) (1 bod)

Množstvo látky metánu: N (CH4) \u003d v / vm \u003d 6,72 / 22,4 \u003d 0,3 mol

Podľa rovnice 1: N (AL4C3) \u003d N (CH4) / 3 \u003d 0,1 mol

n (Al2O3) \u003d m / m \u003d 40,8 / 102 \u003d 0,4 mol

n (al) všeobecné \u003d N (Al2O3) · 2 \u003d 0,8 mol; N (al) karbid \u003d N (AL4C3) · 4 \u003d 0,4 mol

n (al) sulfid \u003d n (al) všeobecné - n (al) karbid \u003d 0,8-0,4 \u003d 0,4 mol

n (Al2S3) \u003d N (al) sulfid / 2 \u003d 0,4 / 2 \u003d 0,2 mol (2 body)

Hmotnosť (m \u003d m · n): m (Al4c3) \u003d 144 · 0,1 \u003d 14,4 g;

m (Al2S3) \u003d 150 · 0,2 \u003d 30 g; M (zmesi) \u003d 14,4 + 30 \u003d 44,4 g.

Ω (AL4C3) \u003d 14,4 / 44,4 \u003d 0,324 \u003d 32,4%;

Ω (AL2S3) \u003d 100% - 32,4% \u003d 67,6% (2 body)

Celkovo 10 bodov.

Úloha 11- 3 .

Reakčné rovnice:

CU2O + 3H2SO4 \u003d 2CUSO4 + SO2 + 3H2O

CU2O - RestoRorener, H2SO4 - Oxidator 2 body

CUSO4 + BACL2 \u003d CUCL2 + BASO4¯; 1 bod

CUCL2 + 2KOH \u003d 2KCL + CU (OH) 2¯ 1 Skóre

2CU (OH) 2 + CH2 (OH) - (CHOH) 4-CHO \u003d CU2O + CH2 (OH) - (CHOH) 4-COOH + 2H2O

glukóza - RestoRener, Cu (OH) 2 - Oxidator 2 body

kyselina glukon CH2 (OH) - (CHOH) 4-COOH 2 body

Celkovo 8 bodov.

Úloha 11-4.

Porovnanie vzorec látky A (C7H8O) so vzorcom zodpovedajúcej alkánovej C7H14 Vidíme, že obetuje vzorec (CNHN-6O). To ukazuje, že štruktúra zahŕňa fenyl fragment. V súlade s touto látkou s kompozíciou C7H8O môžu byť ponúkané tri najpravdepodobnejšie štruktúry:

CH3-C6H4on (1), CH3-O-C6H5 (2), C6H5-CH2-OH (3) 3 body

Z nich prvý odkazuje na triedu fenolov (reaguje s Na a NaOH), druhá do éteru (nereaguje na žiadneho Na, ani s NaOH) a iba tretí - benzylalkohol spĺňa podmienky úlohy a Reaguje len s sodíkom:

2C6H5-CH2-OH + 2NA → 2C6H5-CH2-ONA + H2 2

Oxidácia alkoholu vedie k vhodnému aldehydu B:

C6H5-CH2-OH + CUO → C6H5-CHO + CU + H2O (benzoický aldehyd) 1 bod

Aldehyd sa ľahko oxiduje na kyselinu benzoovú v:

2C6H5-CH2-OH + O2 → 2C6H5-COOH + H2O 1 Skóre

Reakčné rovnice kyseliny benzoovej:

C6H5-COOH + NaOH → C6H5-COONA + H2O 1 Skóre

2C6H5-COOH + 2NA → 2C6H5-COONA + H2 1 Skóre

C6H5-COH + C2H5OH → C6H5-COOC2H5 + H2O

V druhej reakcii sa vytvorí ester, etylbenzoát - látka G. 1 bod

Celkovo 10 bodov.

Úloha 11-5.

a) Riešenia všetkých látok sú bezfarebné a zriedený roztok chloridu meďnatého (II) má modrú farbu, preto nebolo možné určiť, v ktorej banke to nebolo ťažké. (1 bod)

b) Reakcia s uvoľňovaním plynu by mohla ísť len to:

K2C03 + 2HCl \u003d 2KCl + CO2 + H2O; CO32- + 2H + \u003d H2O + CO2

takže v prvých dvoch bankách sú K2CO3 a HCI. Sovarová kyselina nemôže poskytnúť zrazeninu s ktorýmkoľvek z roztokov. A uhličitan draselný môže poskytnúť bielu zrazeninu len hydroxidom bárnatom:

K2CO3 + BA (OH) 2 \u003d BACO3 ↓ + 2 KOH; CO32- + BA2 + \u003d BACO3 ↓

V dôsledku toho v prvej banke - uhličitan draslík, v druhej kyseline chlorovodíkovej, v treťom hydroxidovom bárnom. CUCL2 nemôže byť vo štvrtej banke - bol podpísaný zle, potom je v piatej banke. A vo štvrtej je roztok jodidu draselného. (3 body)

c) Reakcia s roztokom chloridu meďnatého (II):

2CUCL2 + 4KI \u003d 2CUI ↓ + 4KCl + I2; 2CU2 + + 4- \u003d 2CUI ↓ + I2;

Jód poskytuje riešenie hnedej farby, sedimentu cuI bielej farby, ale v dôsledku absorbovaného jódu sa zdá žltá. (1 bod)

CUCL2 + BA (OH) 2 \u003d CU (OH) 2 ↓ + BACL2; CU2 + + 2OH-\u003d Cu (OH) 2 ↓;

modrá zrazenina hydroxidu meďnatého. (1 bod)

2CUCL2 + 2K2C03 + H20 \u003d (CuOH) 2CO3 + 4KCl + CO2;

2CU2 + + 2CO32- + H20 \u003d (CuOH) 2C03 ↓ + CO2; (1 bod)

nazelenalý zrazenina hlavnej uhličitanovej medi.

d) oxidačné a redukčné je len reakcia chloridu meďnatého (ii) s jodidom draselným. Zároveň je jodid ión redukčným činidlom:

2i-1 - 2E \u003d i20, ión medi-oxidačného činidla: Cu + 2 + 1E \u003d CU + 1 (3 body)

Celkovo 10 bodov.

Maximálny počet bodov - 48

Výkonný čas - 3 hodiny

Prepis.

1 1 ALL-RUSE RUSE OLYMPIADOVÉ ŠKOLDIČNOSTI v chémii mestská fáza. 9. ročník riešení a kritérií na odhadovanie úloh olympiády v konečnom odhade šiestich navrhovaných úloh, spočíta sa päť vyriešených, pre ktoré účastník dosiahol najväčší počet bodov. Jeden z úloh s najmenším skóre sa neberie do úvahy. 1. VLASTNOSTI OXIDOV KYSELÝCH OXIDOV NÁPOJE REBOVECOV, VYHRNUTÍ KOYKOVÉHO OXIDOVÉHO POTREBUJÚCEHO POTREBUJÚCEHO POTREBUJÚCEHO POTREBU: A) 1: 1, B) 1: 2, C) 2: 1, D) 1: 3, E ) 1: 6. (Pre každú reakciu si môžete vybrať kyslý oxid.) A) SO 3 + H20 \u003d H2S04b) CO 2 + 2KOH \u003d K2C03 + H20 C) 2SO 2 + 02 \u003d 2S03D) P205 + 3H20 \u003d 2H 3 POHO4d) P205 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 2 body pre každú rovnicu. V každom prípade je možné niekoľko možností, akékoľvek primerané odpovede sú akceptované zodpovedajúce podmienke. 2. Reakcie so znížením objemu Existuje zmes vodíka a kyslíka. Zmes sa zapáli elektrickou istou. S akou objemový objemový pomer zmesi po vysielaní iskry sa presne zníži jedna štvrtina (pri konštantnej teplote a tlaku)? Môže byť zanedbaný objem generovaného vody. Dajte dve odpovede a potvrďte ich výpočet. 2H 2 (g) + 02 (g) \u003d 2H20 (g) Podľa reakčnej rovnice z 3 mol plynov sa vytvorí 2 mol vody. V dôsledku toho sa množstvo plynovej látky znižuje o 3 mol

2 je štvrtina z počiatočného čísla, t.j. 12 mol plyny boli pred reakciou. Sú možné dve možnosti: 1) V nadbytku vodíka: 11 mol H2 a 1 mol o 2, objemový pomer H2: 02 \u003d 11: 1 2) V nadbytku Kyslík: 2 mol H2 a 10 mol o 2, Objemový pomer H2: O 2 \u003d 1: 5 Systém hodnotenia: Reakcia Rovnica 1 bod, zmieniť o myšlienke "nadmernej nevýhody" 1 bod, každá verzia 4 body odozva, z toho 3 body na výpočet zloženia Zmes v móloch, 1 skóre pre objemový pomer. 3. Kyslík z oxidu uhličitého alkalického kovu s kyslíkovou látkou X vstupuje do reakcie s oxidom uhličitým. Jedinými reakčnými produktmi uhličitanu kovu a kyslíka v pomere moly 2: 3 a hmotnostný pomer 23: 8. Nainštalujte vzorca X a napíšte rovnice svojich reakcií s oxidom uhličitým a vodou. Kov sa môže stanoviť porovnaním hmotnostného pomeru s MOTH: M (M2CO 3) 2 M (M2CO 3) 2 M (M2CO 3) 23 \u003d \u003d, M (0) 3 M (o), odkiaľ m (M 2 CO 3 ) \u003d 138 g / mol, je K2CO3, kov K. Vzorec X je určený reakčnou rovnicou. Naznačujú sa vzorcom X K A O B a bude prvá prvá schéma a potom reakčná rovnica. Schéma: K A O B + CO 2 2K 2CO 3 + 3O 2. Rovnica: 4KO 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 3O 2. UDALOSTI X KO 2. Rovnováha vody: 4KO 2 + 2H20 \u003d 4KOH + 3O 2 (Reakčná rovnica sa tiež považuje za vzore H202: 2KO2 + 2H20 \u003d 2KOH + H202 + O 2.) 2

3 3 Hodnotiaci systém: Stanovenie kovu 2 skóre, Nastavenie vzorca X 4 bodu, reakčných rovníc, 2 body za každé 4 body. 4. Elektrony majú tiež hmotnosť 2, v ktorej sa látka pozostáva z dvoch prvkov, hmotnostná frakcia elektrónov je najväčšia? Stručne zdôvodnite svoju odpoveď výpočtom alebo odôvodnenými argumentmi. Atóm sa skladá z protónov, neutrónov a elektrónov. Počet elektrónov v atóme sa rovná sekvenčnému číslu prvku Z. Budeme vezmeme, že hmotnosti protónu a neutrónov sú približne rovnaké a napíšu expresiu pre hmotnostnú frakciu elektrónu: n (e) M (e) n (e) m (e) ω (e) \u003d \u003d n (e) m (e) n (p) m (p) n (n) m (n) n (e) m (e) ) n (p) n (n) m (p) zm (e) 1 \u003d \u003d zm (e) am (p) am (p) 1 zm (e) tu n označuje počet častíc tohto typu v atóme a číslo hmotnosti. Aby bol hmotnostný zlomok elektrónu najväčší, pomer A / Z by mal byť najmenší. Je rovný 1 pre atóm 1 h, vo všetkých ostatných atómoch sa rovná 2 alebo viac. Zlúčenina by teda mala obsahovať atómy H a atómy iného prvku s minimálnym (ak je to možné) pomerom A / Z. Zároveň by mal byť vodík čo najviac možný. Zo všetkých vodíkových zlúčenín je najväčšia hmotnostná frakcia vodíka v CH 4. Atóm uhlíka 12 C je vhodný ako druhý prvok, pretože má A / Z \u003d 2. Odpoveď: CH 4. Hodnotiaci systém: Úvahy, že zlúčenina by mala byť Zahrnuté atóm H, 4 body, úvahy o CH4 6 bodov (zlúčeniny s menšou hmotnostnou frakciou vodíka, napríklad NH3, H20, 3 body namiesto 6), ak je uvedená len správna odpoveď bez akéhokoľvek uvažovania 0 bodov.

4 4 5. Štúdium čierneho prášku Mladý chemik skúmal čierny sfarbený prášok prístupný. Pri dlhodobej kalcinácii prášku vo vzduchu a v prúde kyslíka sa farba látky stala tmavšou a plyn sa zvýraznil ostrým zápachom, podobným vôňm zápasu. Hmotnosť látky počas kalcinácie sa nezmenila. Ďalšie štúdie ukázali, že počiatočná štúdia látky sa nerozpustí v zriedenej kyseline sírovej aj pri zahrievaní, ale produkt kalcinácie je dobre rozpustí v kyseline, pričom sa vytvorí modrý roztok s roztokom. Na základe týchto pripomienok sa mladý chemik prišiel na správny výstup látky pozostáva z dvoch prvkov. a) Aké prvky sú zahrnuté v študovanej látke? b) Aký je vzorec pre študovanej látky? c) zaznamenajte reakčnú rovnicu prúdu pri kalcinácii látky v prítomnosti kyslíka. d) Vysvetlite pomocou výpočtu, prečo sa hmotnosť pevnej látky počas kalcinácie nezmení. a) Študovaná látka zahŕňa meď a síru (1,5 bodov za každý prvok iba 3 bodov). b) vzorec látky CU 2S (3 body; pre CUS 0 bodov). c) CU 2S + 2O 2 \u003d 2SUO + SO 2 (3 body; 3 body sa umiestni v prípade, že je uvedená správna rovnica spaľovania CUS). d) hmotnosť 1 modlitby CU2S (160 g) sa rovná hmotnosti 2 mol CuO, reakčný produkt SO 2 plynná látka (1 bod).

5 5. Chemická fontána na lekcii chémie sa uskutočnila nasledujúci experiment. V banke Würz 1 (pozri obr. 1) umiestni kryštalickú látku bielej farby, ktorá zafarbí plameň v žltej farbe. S pomocou odkvapového lievika 2, koncentrovaná kyselina sírová bola prilepená do banky 1, bezfarebný plyn bol okamžite rozlíšený, 1,26-krát ťažší ako vzduch. Vytvorený plyn sa zozbieral v banke s guľatým dnom 3. 1), ktorý sa plyn získal v zariadení znázornenom na obr. Jeden? Odôvodnite odpoveď, potvrďte výpočtom a rovnicou reakcie. 2) Prečo sa tento plyn zhromaždil metódou osutačného vzduchu, nie vody? Obrázok 1 3) Čo je potrebné urobiť s bankou 3 naplnenou plynom tak, že vo vnútri začal "poraziť fontánu" (pozri obr. 2)? Odpovedať Vysvetlite odpoveď. 4) Čo bude pozorované (pozri obr. 2), ak je v kryštalizátore 4 naleje: a) vodný roztok metyl oranžovej; b) Riešenie dusičnanu strieborného? 5) Prečo by ste mali "fontána", mali by ste si vziať okrúhly dno, a nie na banku s plochou dnom? Obrázok 2 1) v zariadení prijatého chloridu. M \u003d 1,26 29 g / mol \u003d 36,5 g / mol (2 body) kyselina sírová sa naliala na chlorid sodný. Je známe, že sodíkové ióny sú zafarbené plameňom žltou, čo dokazuje prítomnosť sodíka v tejto soli. (1 bod) v banke Würz 1 Výnosy: NaCl + H2S04 \u003d NaHSO 4 + HCl. (1 bod) (rovnica je povolená: 2NACL + H2S04 \u003d Na2S04 + 2HCl) 2) Chlór vodík nie je zostavený spôsobom posunujúcej vody, pretože v ňom dobre rozpúšťa. (1 bod) 3) Aby v banke začal "poraziť fontánu", je potrebné, nie je potrebné, aby bol plyn, zatvorte ho so zástrčkou s plynovou vodivou. Potom zadajte malé množstvo vody do banky, v ktorom sa rozpustí vodík chlóru,

6 a banka vytvorí dovolenku. Ak je koniec prívodnej trubice plynu vynechaný do vody, potom sa začne vstať do banky pod pôsobením atmosférického tlaku. (2 body) 4) Pri rozpúšťaní chloridu hydrochloridu sa v banke vytvára kyselina chlorovodíková. A) v kyseline chlorovodíkovej sa oranžový obraz indikátora zmení na červenú. (1 bod) b) ak je vytvorená interakcia kyseliny chlorovodíkovej s roztokom dusičnanu strieborného, \u200b\u200bvytvorí sa biela zrazenina, zmes sa hodí: HCl + AgNO3 \u003d HNO3 + AgCl. (1 bod) 5) Pri demonštrujú "fontána" vo vnútri banky, je tu vákuum, takže jeho steny zažívajú významný tlak zvonku. V prípade banky s guľatým dnom je tlak na jeho stenách rovnomerne distribuovaný. Pri použití banky s guľatým dnom, je to menej pravdepodobné, že to prasklo, bez toho, aby sa rozdával tlakový rozdiel. Je dôležité poznamenať, že steny banky musia byť úplne aj celé číslo, nemali by existovať žiadne trhliny alebo škrabance, ani čipy. (1 bod) 6

All-Ruské školáky Olympiáda v chémii 2015 2016 UCH. G. Školská etapa 9 Rozhodovacia trieda a kritériá na konečné posúdenie šiestich úloh, päť rozhodnutí sa počíta, za ktoré účastník zaznamenal

All-Ruskí školáci olympiad v chémii. 2016 2017 UCH. Mestská fáza. 9 tried úloh, odpovedí, hodnotiacich kritérií Všeobecné pokyny: Ak úloha vyžaduje výpočty, musia byť

All-Russian Olympiáda školákov v chémii, 2013/14 Rok I etapa 11 Trieda Úloha 1. Obnovte ľavú alebo vpravo na rovnice nasledujúcich chemických reakcií 1) T2FE 2 O 3 + 2FECL 3 2) 2CU 2 CO 3 ( Oh)

All-Ruskí školáci olympiad v chémii. 2016 2017 UCH. Mestská fáza. 10 tried úloh, odpovedí, hodnotiacich kritérií Všeobecné pokyny: Ak úloha vyžaduje výpočty, musia byť

ALL-RUS RUSKO OLYMPIADOVEJ ŠKOLDIČNOSTI V CHÉMIUJÚCICH ROZHODNUTÍ ROZHODNUTIA ROZHODNUTIA ROZHODNUTÍ 2017 Úloha 1. V 136 g nasýteného vodného roztoku chloridu železa (II) sa uskutočnilo 34 g bezvodej soli. Prijatý

All-Ruskí školáci olympiad v chémii. 014 015 rokov Škola. 10 Kritériá triedy 1 Na odhadovanie olympiád úloh v konečnom odhade úloh sa počíta 5 riešení, pre ktoré účastník zaznamenal

All-Ruskí školáci olympiad v chémii. 2017 2018 UCH. G. Škola. 9 Trieda úloh, odpovedí a hodnotiacich kritérií Úloha 1. Dva plyn, dva x a y plyn sú schopné pohybovať sa do seba.

All-Ruskí školáci olympiad v chémii. 2016 2017 UCH. Mestská fáza. 8 tried úloh, odpovedí, hodnotiacich kritérií Všeobecné pokyny: Ak úloha vyžaduje výpočty, musia byť

All-Ruskí školáci olympiad v chémii. 2018 2018 UCH. G. Škola. 9 tried úloh, odpovedí a hodnotiacich kritérií Úloha 1. Tri kyseliny tri kyseliny rôznej zásaditosti, jeden slabý a dva silné, \\ t

Chémia - 8-9 Triedy Maximálny počet bodov 100. 9-1. Rovnaké množstvo kovu reaguje s 0,8 g kyslíka a 8,0 g halogénu. Určiť halogén, ktorý je v tejto úlohe. Potvrdenie odpovede

1 All-Russian Olympiáda školákov v chémii Mestská fáza 2013/2014 UCH. G. ÚLOHY S RIEŠENÍM RIEŠENIA ROZVOJA 9-1. Teplo tvorby 2 jednoduchých látok za štandardných podmienok je

All-Russian Olympiáda školákov v chémii 2015 2016. Školská etapa 11 triedy riešení a hodnotiacich kritérií V konečnom hodnotení šiestich úloh sa počíta päť riešení, za ktoré účastník dosiahol najväčší

All-Ruskí školáci olympiad v chémii. 2017 2018 UCH. G. Škola. 8 Trieda úloh, odpovedí a hodnotiacich kritérií Úloha 1. Vytvárajú sa pripojovacie reakcie v reakciách spojenia z viacerých látok

All-Ruské školáky Olympiáda v chémii 2015 2016 UCH. G. Školská etapa 10 Riešenia triedy a hodnotenie kritérií V konečnom hodnotení šiestich úloh sa počíta päť rozhodnutí, pre ktoré účastník zaznamenal

Multidisciplinárna olympiáda. 2017/2018 Akademický rok. Moskovská univerzita v oblasti technológie. Konečnej fázy. Úlohy pre chémiu. 11 cl. Úloha 1. Zmes troch plynov A, B, C má hustotu vodíka

All-Russian Olympiáda školákov v chémii Mestská fáza 2014 Metodické odporúčania pre riešenie a hodnotenie Úlohy olympiády Stupeň 9 Úloha 1. Celkovo 10 bodov 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1 \\ t

Stupeň 9 1. Počas disociácie 1 mol toho, čo látky tvoria najväčšie množstvo (v míľoch) iónov? 1. síran sodný 2. chlorid železitý (III) 3. fosforečnan sodný 4. dusičnan (II) 2. Zadajte pripojenia,

Reakcie potvrdzujúce vzťah rôznych tried anorganických látok (analýza úloh 37). Chémia učiteľ MBOU SOPH 25 KORNILLOVA TATIANA PAVLOVNA. Znamenie reakcie sprevádzajúcich chemické transformácie

Ročné testovanie chémie pre platovú triedu 8. I možnosť. Pokyn: Na vykonanie ročných kontrol v chémii je uvedené 45 minút. Práca sa skladá z 2 dielov a zahŕňa 20 úloh. Časť 1

All-Ruskí školáci olympiad v chémii. 2016 2017 UCH. G. Škola. 9 Trieda úloh, odpovedí a hodnotiacich kritérií V konečnom hodnotení 6 úloh sa počíta 5 riešení, pre ktoré účastník zaznamenal

All-Ruské školáky Olympiáda v chémii 2015 2016 UCH. G. Mestská fáza 9 triedne riešenia a hodnotenie kritérií V konečnom odhade 6 úloh sa počíta 5 rozhodnutí, za ktoré účastník dosiahol najväčší

All-Russian School Olympiáda Mestská fáza úlohy v chémii 9 Trieda Teoretická prehliadka 9- (6 bodov) Koľko elektrónov a protónov sú súčasťou žiadnej častice? Odôvodnenie odpovede. Priniesť

1. Aký je poplatok z jadra atómu uhlíka? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Čo je všeobecné v atómoch 12 6C a 11 ° C? 1) Hmotnostné číslo 2) Počet protónov 3) Počet neutrónov 4) Vstupné testy rádioaktívneho vlastností

Riešenia 2017 Riešenia na úlohy všetkých ruských školákov Olympiáda v chémii Mestská fáza 10 Trieda Úloha 1. "Deväť prvkov" v periodickom systéme existuje deväť prvkov, ktorých mená v ruštine

Kvalitatívne úlohy Anorganická chémia MOU "Sosh 40" G. Starý Oskol Chemický učiteľ Bashtrykov P.M. 1. Extrakcia nadbytku uhličitanu sodného do roztoku získaného v interakcii kovu A

Možnosť 3 2 1. HO 4 ION obsahuje 50 elektrónov. Určite neznámy prvok a napíšte rovnicu interakcie vo forme jednoduchej látky s teplou koncentrovanou kyselinou dusičnou. (6 bodov) riešenie.

Štátna (konečná) Certifikácia absolventov IX tried všeobecných vzdelávacích inštitúcií 2009 (v novom formulári) v chémii DEMO verzia skúšobnej práce pripravila federálnym štátom

Úlohy orientované na kompetencie pre učenie predmet "Chémia" Problém 1 Prvok X tvorí plynnú jednoduchú látku bez farby a zápachu, rozšírené v prírode. Vedieť niekoľko

Chémia Olympiad Grade 2015 Odpovede \u003e\u003e\u003e Chemicia OLYMPIAD GRADE 9 Trieda 2015 Chémia OLYMPIAD ODPOVEDE TRUČNOSTI 2015 Odpovede Hľadajte v hmote v výpočte vzorca chlorofyl, berúc do úvahy, že jeho molekula obsahuje

C1 Chémia. Stupeň 11. Uskutočnenie He1060 1 Kritériá pre odhadovanie úloh s rozšírenou odozvou s použitím metódy elektronického zostatku, aby sa reakčná rovnica: CU 2O + \u003d SO2 + + H20 stanoviť oxidačné činidlo

All-Russian School Olympiáda II (obecná) Stage Chemistry, 0 Triedny hodnotiaci kritériá Úloha 0- (4 body). Keď sa pridá kyslý roztok, jedovatý sa uvoľní do oxidu manganičitého

Mestská generálna vzdelávacia inštitúcia "Stredná škola 1 G. Katav Ivanovsk" Katav -iwanovský mestský okres a meracie materiály pre medziprodukt

All-Russian Schooldchildren Olympiád II (obecná) Stage Chémia, hodnotiace kritériá stupňa 9 Cieľ 9- (3 body) Popgol (% vodného roztoku strieborného proteínu obsahujúceho v suchej forme asi 8% striebra

Uskutočnenie 1 1. Ion HO 2 obsahuje 24 elektrónov. Určite neznámy prvok a napíšte interakciu rovnicu vo forme jednoduchej látky so zrnitým lítiom. (6 bodov) riešenie. Neznáma položka

Projektová skúška práce pre štátnu konečnú certifikáciu absolventov IX tried všeobecných vzdelávacích inštitúcií z roku 2009 (v novej forme) v skúške chémie

Úlohy pre leto v chémii: 1. Aké chemické množstvo látky CO 2 obsahuje čo najviac atómov kyslíka, koľko z nich sú obsiahnuté v 160 g látkach tak 3? 2. Aké chemické množstvo látky CH 4 obsahuje

All-Ruskí školáci olympiad v chémii. 2017 2018 UCH. Mestská fáza. 8 tried úloh, odpovedí, hodnotiacich kritérií Všeobecné pokyny: Ak úloha vyžaduje výpočty, musia byť

All-Ruskí školáci olympiad v chémii. 2017 2018 UCH. Mestská fáza. 9 tried úloh, odpovedí, hodnotiacich kritérií Všeobecné pokyny: Ak úloha vyžaduje výpočty, musia byť

Stupeň 9 1. Hmotnostné frakcie prvkov v zlúčenine X sú: 16,61%, vodík 1,44%, kyslík 34,66%, prvok E 47,29%. Určite zloženie zlúčeniny H. Prineste rovnice reakcií charakterizujúcich

4.3.3 Nastavenie 11 triedy 1. Jednou z dôležitých charakteristík kovalentnej väzby je jeho polarita. Pre ktoré z uvedených zlúčenín polaritu n-e komunikácie je minimálna? 1. H20 2. H 2S 3. H2 SE4.

All-Ruskí školáci olympiad v chémii. 2018 2018 UCH. G. Škola. 10 Trieda úloh, odpovedí a hodnotiacich kritérií Úloha 1. Ľavé časti Obnovte ľavé časti rovníc chemických reakcií.

Školenie Možnosť vyšetrovania práce na prípravu na OGE v chémii. Pokyny na vykonávanie práce na výkone práce sa dajú 2 hodiny (120 minút). Práca pozostáva z 2 dielov obsahujúcich 22

All-Ruskí školáci olympiad v chémii. 2014 015 Rok Škola. 11 Kritériá triedy 1 Pre odhad úloh olympiádu V konečnom odhade 6 úloh sa počíta 5 riešení, pre ktoré účastník zaznamenal

4.1.3 Trieda 1. Úlohy 1. Jednou z dôležitých charakteristík kovalentnej väzby je jeho dĺžka. Pre aké sú uvedené spojenia je minimálna komunikačná dĺžka? 1. HF 2. HCL 3. HBR 4. HI 2. Veľké číslo

Chémia. Stupeň 9 Možnosť 003-1 Základná stavová skúška pre chémiu Možnosť 003 Pokyny na vykonanie pracovnej skúšky Práca pozostáva z dvoch častí, ktoré obsahujú 22 úloh. Časť 1 obsahuje

Demonštrácia Možnosť skúšobných materiálov pre strednú certifikáciu študentov 9 tried (vo forme rodinného vzdelávania a samosprídu) v chémii 4 5 v 4 hlavnej podskupiny V (A) skupiny

Chémia Možnosť 0000 Pokyny pre žiadateľov o vykonávanie skúšobnej práce sa uvádza na 3 hodiny (180 minút). Práca sa skladá z 2 častí vrátane 40 úloh. Ak úloha okamžite nerobí,

4.3 Operácie internetového prehliadky (druhá vlna) Internet Tour bol v režime on-line s použitím elektronickej platformy http://ege.psu.ru z Národnej výskumnej univerzity Perm State.

Chémia. Kľúče odpovedí 10 Trieda Úloha 1. Pri vykopách v Kryme, archeologická expedícia našla dve nezvyčajné mince neznámej éry z neznámej zliatiny. Analyzovať zloženie mincí, ktoré boli dané

Olympiáda "Lomonosov" v chémii riešení úloh pre 10-11 tried Možnosť 2 1.6. Uveďte chemické vzorce nasledujúcich látok a pomenovať ich v súlade s pravidlami Jouple: Quartz, červená krvná soľ,

Riešenie stupňa 9 (možnosť 1) Riešenie problému 9.1: Kyselina, za normálnych podmienok, bielej kryštalickej látky prítomnej v každej kyseline boritej prvej pomoci. V dôsledku toho jednoduchá látka a

Chémia. Stupeň 2 2 Demonštrácia Možnosť kontroly meracie materiály pre štátnu (konečnú) certifikáciu v roku 2012 (v novej forme) v chémii študentov, ktorí zvládli hlavné

10 triedy 1. 35 ml 15% vodného roztoku Saltryaturry vodky (hustota 1,08 g / ml) pridaná v malých častiach 2,34 g hydroxidu hlinitého. Aké reakčné médium bude mať výsledný roztok?. Selitička

EGE v chémii 2019: Odhadované úlohy Makolov Galina Nikolavna K.KH.N. Chémia učiteľ MOO KOTERIEVSKY SOSH 1 Schopnosť riešiť chémie úlohy je hlavným kritériom pre kreatívne asimilácie predmetu. Pri riešení

1. Základné vlastnosti vykazuje externý prvok oxid: 1) sírový 2) dusík 3) bária 4) uhlík 2. Ktorý vzorec zodpovedá expresii stupňa disociácie elektrolytov: 1) a \u003d n n2) vm \u003d v n 3) n \u003d.

Možnosti pre úlohy absentnej prehliadky olympijských hrách Lomonosov v chémii pre študentov tried 10-11 (november) Úloha 1 1.1. Vysvetlite, prečo má kyselina octová vyššia teplota varu (118ºС) ako

Časť 1 Reakcia na úlohy 1 15 je jedna číslica, ktorá zodpovedá počtu správnej odpovede. Zaznamenajte túto číslicu v oblasti odpovede v texte práce. 1 Počet obsadených elektronických vrstiev sa rovná 1) číslo

All-Ruskí školáci olympiad v chémii. 2016 2017 UCH. G. Škola. 10 tried úloh, odpovedí a hodnotiacich kritérií V konečnom odhade 6 úloh sa počíta 5 riešení, za ktoré sa účastník počíta

Otázky pre priebežnú certifikáciu v chémii v 8-9 triedach učebnice G.E. Rudzitída, F.G.Feldman "Chemical Grade 8", "Chemistry 9 Trieda" Moskva 2014 1. Periodické právo a periodický systém chemických prvkov

Úloha 3 Príklady riešenia problémov Príklad 1. V štyroch skúmavkách bez nápisov existujú roztoky nasledujúcich látok: síran sodný, uhličitan sodný, dusičnan sodný a jodid sodný. Show s čím

FIPI Trial OGE 2018 v Chemical Training Možnosť 1 Pripravené Mustafina Ekaterina AndEvna 1 na obrázku znázorňuje model Atómu 1) Boron 2) Hliník 3) Dusík 4) Beryllium 2 Atómový polomer

Full-time. Stupeň 11. Riešenia. Úloha 1. Zmes troch plynov A, B, C má hustotu vodíka, ktorá sa rovná 14. Časť tejto zmesi vážená 168 g sa prešlo nadbytkom roztoku brómu v inertnom rozpúšťadle

All-Ruskí školáci olympiad v chémii. 2018 2018 UCH. Mestská fáza. 8 Trieda úloh a hodnotiacich kritérií Všeobecné pokyny: Ak úloha vyžaduje výpočty, musia byť uvedené

Správne riešenie úlohy 31 by mala obsahovať rovnice štyroch pre správny vstup každej reakčnej rovnice, 1 bod sa môže získať 1 bod. Maximum na vykonanie tejto úlohy môžete získať 4 body. Každý veriaci

All-Ruské školáky Olympiáda v chémii 2015 2016 UCH. G. Mestská fáza 8 triedne riešenia a hodnotenie kritérií V konečnom hodnotení 6 úloh sa počíta 5 rozhodnutí, pre ktoré účastník dosiahol najväčší

Olympiáda "Lomonosov" Chémia Uskutočnenie 1 1.1. Červená krv väčšiny stavovcov je spôsobená hemoglobínom. Vypočítajte hmotnostný podiel vodíka v hemoglobíne C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 FE 4. (4 body) \\ t

Skúška skúšky chémie (externá trieda 9) 1. Chemická reakcia unikajúca tvorbou sedimentu A) H2S04 + BACl2b) HNO3 + KOHC) HCl + C02 g) HCl + AG 2. S ktorým látok a) uhličitan

Theoretical Tour 9 Trieda triedy 9 Úloha 1. Roztok obsahujúci 5,55 g hydroxidu vápenatého, absorbovaného 3,96 g oxidu uhličitého. Aká je hmotnosť sedimentu v rovnakom čase? Ca (OH) 2 + C02 \u003d CaO 3 + H20 (1)

Olympiáda školákov "Conquer Sparrows Mountains!" Chemicou, na plný úväzok Tour 01 Rok 1. Vypočítajte hmotnosť siedmich atómov fosforu. M (p) 31 m 7 7 \u003d 3.0 10 g. N 3 A.010 Odpoveď: 3.0 10 G. Rostov Možnosť 11. Zmes plynu

Žehlička 1. 7. Sú nasledujúce rozsudky o vlastnostiach oxidov železa a hliníka? A. a hliník a železo tvoria stabilné oxidy do oxidácie stupňa +3. B. Oxid železitý (III) je amfotérny. 2.

4.1.2 Quests 10 Trieda 1. Jednou z dôležitých charakteristík kovalentnej väzby je jeho dĺžka. Pre aké sú uvedené pripojenia Maximálna dĺžka pripojenia? 1. HF 3. HBR 2. HCL 4. HI 2. Väčšina anorganických

Školská fáza All-Ruská chémia Olympiáda 2016 Rok.

Stupeň 9.

Časť 1 (test)

Každá úloha je uvedených niekoľko odpovedí, z ktorej je len verný. Vyberte správnu odpoveď. Zaznamenajte číslo úlohy a nastavte číslo zvolenej odpovede.

1. Najväčšia molekulová hmotnosť má

1) BACl2 2) VAS0 4 3) VA3 (p04) 2; 4) VA 3 P 2. (1 bod)

2. Trojvrstvová látka je ...

1) kyselina sírová; 2) nekontinuálne vápno (oxid vápenatý);

3) chlorid železa (III); 4) Meď. (1 bod)

Z.Súčet koeficientov v molekulárnej rovnici reakcie

(SuON) 2 C0 3 + NS1 \u003d CUC1 2 + C0 2 + ... (2 body)

1)10: 2)11; 3)12; 4)9.

4. Množstvo látky (mól) obsiahnuté v 6,255 g chloridu fosforu (V) (2 body)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Hmotnosť (v gramoch) Vzorky dusičnanu hliníka, ktoré obsahujú 3,612 × 10 23 atómov dusíka

1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 body)

6. Počet protónov a neutrónov v preprave izotopu 40

1) p \u003d 20, n \u003d 19; 2) p \u003d 40, n \u003d 19; 3) p \u003d 19, n \u003d 21: 4) p \u003d 21, n \u003d 19. (2 body)

7. Reakcie, v dôsledku čoho sa zrazenina padá

1) Kon + NS1; 2) K2C03 + H2S04; 3) Cu (OH) 2 + HNO3; 4) Na2S + pb (N03) 2. (2bull)

8. Keď interakcia zmesi zinkovej zmesi (5,2 g) a uhličitanu zinočnatého (5,0 g) s kyselinou chlorovodíkovou, sa zvýrazňujú plyny (N.U.) (2 body)

1) 0,896 l; 2) 1,792 l; 3) 2,688 l: 4) 22,4 litre.

9. V 250 ml vody sa rozpustilo 150 g chloridu vápenatého. Hmotnostná frakcia soli v roztoku (v percentách) sa rovná:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 body)

10. Molárna hmotnosť plynu s hmotnosťou 0,84 g, zaberanie objemu 672 ml (N.U), rovnocenné

1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 body)

Celkovo 18 bodov

Časť 2 (reťazce transformácií)

Prečítať text.

Prešiel som vojakov na ihrisku, rozhodol som sa, že môžem urobiť, napísať list svojmu rodnému pôvodu a nič. Potom našiel čierne kamienky, vyskúšané. Napísal som list tejto Quaschke, ale rozhodol som sa spať. Hodil kamienky do ohňa - vypukol, išiel len dym. Dážď dym sa zastavil, vytvarovaný na zem; Voda prúdi ťažká, vápna. Začal som sušiť vodu, niekde zanechaná, a kde vyschol - boli už biele kamienky. Vojak sa zobudil, bol som prekvapený, ako sa urobil dážď z čiernej kamienok. Vzal biele kamienky, strávil ich na bielom balvan, vzhľad - a čerpá. Prekvapil vojakov a pokračoval.

Urobiť reťaz pre transformácie a rozhodnúť sa. (8 bodov )

(10 bodov)

Časť 3 (úlohy)

Dizajnéri prvej kozmickej lode a ponorky čelia problému: Ako udržať konštantné zloženie vzduchu na plavidle alebo vesmírnej stanici, t.j. Ako sa zbaviť prebytočného oxidu uhličitého a obnoviť kyslík zásoby? Rozhodnutie bolo zistené, že je elegantné - je potrebné obrátiť sa z 2 na 2! Na tento účel sa navrhlo použiť draslík (KO 2), ktorý sa vytvorí počas spaľovania draslíka v kyslíku. Pri interakcii hnacieho plynu draslíka s oxidom uhličitým sa kyslík uvoľní vo voľnej forme (atómy kyslíka sú tiež oxidačné činidlo, a redukčné činidlo v rovnakom čase). Vykonať reakčné rovnice, o ktorých v texte. Vedieť, že deň, človek pridelí v priemere 0,51 m 3 oxidu uhličitého, vypočítajte, koľko draselný superoxid by mal byť na palube vesmírnej stanice, aby sa zabezpečilo, že obžih posádky pozostávajúcej z troch ľudí počas mesiaca (30 dní). (24 bodov)

Mladý chemik získal štyri banky od učiteľa bez štítkov obsahujúcich roztoky hydroxidu draselného, \u200b\u200bchlorid zinočnatý, chlorid bárnatý a sulfid draselný. Koncentrácia látok v každom z vydaných roztokov bola 0,1 mol / l. Ako, bez použitia ďalších činidiel a mať iba fenolftalénový papier, ktorý má likvidáciu (papier impregnovaný fenolphthalein alkoholovým roztokom), určiť obsah banky? Ponúknuť postupnosť akcií mladého chemika. Zaznamenajte rovnice vyskytujúcich sa reakcií. ( 40 bodov)

Školská fáza Olympiády All-Ruskej chémie

Stupeň 9.

Časť 1 Test.

Časť 2 Reťazcov transformácií.

Úloha 11.

Úloha 12.

Časť 3 Úloh.

Úloha 13.

Úloha 14.

Tieto olympijské hry sú k dispozícii všetkým!

Pre všetkých, ktorí majú záujem o štúdium chémie, spustite novú medzinárodnú olympiádu. Pozývame študentov 8-11 tried a študentov kurzov menových kurzov I-II, aby ste otestovali svoje vedomosti a získali si zaslúžené ocenenia za úsilie a teoretickú základňu.

Ako učí chémia v centre "Mega-talent": Pre účastníkov rôznych vekových kategórií sú pripravené samostatné súbory úloh vrátane teoretických otázok, úloh a úloh so systémami, ilustráciami.

Aké témy opakujú túto sezónu:

• História chémie a chemických objavov
• Chemické vlastnosti kovov a nekovových kovov
• Uhľovodíky
• Disperzné prostredia a iné témy

Účastníci čakajú na 15 testovacích otázok rôznych typov:

• Otázky s jedným alebo viacerými správnymi odpoveďami.
• Úlohy na koreláciu dvoch dátových radov a porovnania.
• Úlohy vyžadujúce prácu s ilustratívnymi zdrojmi.
• Úlohy s riešením problému s pôvodným počtom údajov.

Úlohy Olympiády zodpovedajú GEF a pomôcť:

• Pošlite koncepčný prístroj a symbolický jazyk chémie.
• Vytvoriť počiatočné systematizované myšlienky o látkach, ich transformáciách a praktickej aplikácii.
• Uvedomte si objektívny význam základov chemickej vedy ako regiónu modernej prírodnej vied.

Organizátor a rodičia čakajú na individuálne ocenenia.

A pošleme oddelené vďaka
vo vašej vzdelávacej inštitúcii

Tiež sa dostanete

Darčeky všetkým účastníkom Všetci účastníci dostávajú špeciálnu "dosahovaciu tabuľku", v ktorej môžete spoznať informácie o výsledkoch účasti na našich aktivitách a osobných úspechoch.

Infografia Učitelia, ktorí predložili žiadosť o 10 alebo viac účastníkov, budú môcť získať personalizované hodnotenie triedy vo forme infografiky

Infoplakat oznámenie S pomocou Infooplast, môžete ľahko začať organizovať našu udalosť vo vašej vzdelávacej inštitúcii Stiahnuť INFOOPLAKAT

1. Zaregistrujte sa na webovej stránke stránok.
2. Požiadať o účasť, zadanie počtu účastníkov.
3. Potvrďte žiadosť zaplatením vhodnej pre vás.
4. V jednej aplikácii možno špecifikovať iba jedno meno Olympida Curator a jedno meno vzdelávacej inštitúcie, ktorá sa prejaví v prémiových materiáloch účastníkov a kurátori. V prípade potreby môžete odoslať niekoľko žiadostí o udalosť.
5. Použite získané metodické materiály pre olympijské hry (pokyny, úlohy pre každú kategóriu účastníkov, odpovede formulárov).
6. Predtým, než budete zhrnúť prácu študentov.
7. Stiahnite si prémiové materiály z vašej dokončenej aplikácie po dni vydavateľských výsledkov.

1. Študenti musia vyriešiť všetky úlohy samostatne, bez pomoci.
2. Pozri vyplňte tabuľku odpovedí - výsledok účastníka môže závisieť od toho!
3. Správne vyplňte všetky potrebné polia. Čas zmeny zadaných údajov je obmedzený.
4. Pamätajte si, že pričasným prácou účastníkov organizácie nie je vratná!

Kto môže vyhrať olympiádu?

Naši metmenológovia tvoria úlohy, ktoré zodpovedajú školskému programu. Sú ľahšie ako na regionálnych súťažiach, ale zaujímavejšie a rozmanitejšie ako na školských kontrolách. S našimi úlohami, vynikajúci študenti a študenti poznajú materiál na dostatočnej úrovni. Skúsenosti o účasti na olympidách sú však zaujímavé a študenti s uspokojivou úrovňou vedomostí.

Zúčastnili sme sa olympiádu minulú sezónu. V týchto olympijských úlohách to isté?

Nie, pre každú sezónu pripravíme nové úlohy. Úlohy rôznych ročných období sú založené na rôznych častiach učebných osnov. Môžete sa znovu zúčastňovať na olympijských hrách.

Ako vyzerá súbor úloh olympijských hier?

O otázke vydávajúcich úloh si všetci učitelia, ktorí zaplatili účasť, si môžu stiahnuť súbor materiálov pre olympijské hry, ktoré zahŕňajú:

• Metodické odporúčania pre olympiádu.
• Motivačný list účastníka riaditeľa MDG "Mega-Talent".
• Sada 15 úloh rôznych typov.
• Kalendár nadchádzajúcich udalostí.

Ako sú výsledky olympijských hier?

Po odpovediach na špeciálnu tabuľku na stránke budú prevedené na kontrolu každej správnej odpovede. Študent dostane 2 body. Ak test test predpokladá dve možnosti pre odpoveď a študent správne uviedol len jednu možnosť, dostane 1 bod.

Ako sa distribuujú odmeny?

• Účastník Olympiády, ktorý získal 30 bodov, získal najvyššiu cenu - Diplom víťaza.
• Účastníci, ktorí dostali 26-29 bodov, sú udelené 2 a 3 miesta a diplomy.
• Všetci ostatní účastníci prijímať menovité certifikáty.

Ocenenia si môžete stiahnuť v deň sčítania.

Ako zaplatiť účasť na olympijských hrách?

Na zaplatenie použite jeden z navrhovaných spôsobov:

• Banková karta Visa / MasterCard / Maestro
• Peňaženka Qiwi
• Peňaženka yandex.money
• Preklad cez banku alebo kanceláriu ruského príspevku
• Hotovosť v samoobslužných termináloch

Aby ste nezaplatili za každú udalosť samostatne a zakaždým, keď nikdy nevyplníte všetky údaje o platbe, môžete doplniť svoj osobný zostatok.

Ako môžete ušetriť pri platbe účasti na olympijských hrách?

Kompenzujeme náklady na držanie olympijských hier. Čím viac študentov je uvedených v žiadosti, tým vyššie je percento náhrady za výdavky učiteľa.

Môžete tiež uložiť, rýchly zostatok na stránke. Pri doplnení rovnováhy dostanete bonus 7-20%, v závislosti od množstva dopĺňania.

Prečo učitelia vyberajú olympijské hry Mega-Talent?

• Jednoduchý formulár žiadosti
• Pohodlný prístup k metodickým materiálom a oceneniam
• Nezávislý vstup odpovedí a práce na chybách
• Náhrada nákladov na tlač úloh a prémiových materiálov
• Jedinečné a rôzne úlohy

Fotografie účastníkov

Viac ako 1000 recenzií od spokojných učiteľov

Zúčastňujeme sa na olympijských hrách už prvýkrát, naozaj sa mi páči. Zaujímavý formát úloh, ako aj schopnosť ich urobiť v príjemnom prostredí a skontrolovať vašu úroveň. Žiakov naozaj radi. Ďakujem...

OLGA RUZHINA

MOU "Sosh №56"

Veľmi pekne ďakujem za bezplatnú súťaž o umenie "Autumn Symfony". Deti 1. triedy s radosťou pripravili remeslá s vlastnými rukami. Veľmi sa mi páčilo diplomy.

Irina Romanova

FGKOU "Stredná škola №140"

Prvýkrát sa zúčastnili na podujatí s študujúcimi stupňami 1 a boli veľmi potešení. Vďaka organizátorom na príležitosť pre deti, aby sa cítili ako mega talentovaný!

OLGA KUSAKINA

MOU "Sosh №64. B. Brochyov" Magnitogorsk

Vážení, kolegovia, vďaka za organizáciu tejto súťaže! Úlohy sú vybrané veľmi zaujímavým spôsobom s poznámkami ľudovej kultúry (okr.m.). Deti a ja som zostal veľmi spokojný so súťažou a čo je najdôležitejšie ...

Irina Szrestova

MOU IGNATOVOVSKAYA SOSH

Drahí kolegovia! Mega-Tallant olympiády, meegal rozhovory, prístupové darčeky, potešenie z výsledku. Učitelia udalosti pomoc pri príprave na certifikáciu. Ďakujem....

Natalia Podkin.

Hapow s technickou školou dodávateľského priemyslu a služieb "Kulinárstva"

Ďakujeme organizátorom na olympijské hry. Úlohy boli zaujímavé, kognitívne. Moji študenti s radosťou, ktoré boli vykonané.

TATYANA MYASNIKOVA

Ďakujem vám veľmi pekne organizátorov olympijských hier. Najprv sme sa zúčastnili. Chlapci si veľmi zaujímali otestovať svoje vedomosti. Prajeme Vám ďalší úspech !!! Ospravedlňujem sa za jednu otázku - učeníci, ...

Corganko

Veľmi pekne ďakujem za organizovanie olympijských hier pre deti. Dcéra s veľkým potešením rieši vaše úlohy !!!

Daria Noviková

Fts-lyceum

Veľmi pekne ďakujem organizátorom za príležitosť zúčastniť sa na takej nádhernej a zaujímavej udalosti. Prvýkrát sa zúčastnil a dúfam, že dostanete významnejší výsledok v ...

Victor Permitin

Maou Sosh č. 6.

Ďakujem organizátorom za možnosť zúčastniť sa.

Anatoly KNYAZKOV

Dobrý deň! Moji študenti sa prvýkrát zúčastnili na olympijských hrách matematiky, dostali dobrý zážitok, spokojný s výsledkom. Vďaka organizátorom!

Anatoly KNYAZKOV

Ja a moji študenti sa najprv zúčastnili na tomto kvíze. Ďakujem mnohokrát. Moji učeníci sa naozaj páčili kvíz !!!

Lilith Vardanyan

MOU RAMENKSKAYA ČÍSLO 9

Veľmi vám ďakujem organizátorom. Máte veľa rôznych udalostí na stránke pre školákov a učiteľov. Radi s vami spolupracujeme a zúčastňujeme sa na vašich udalostiach. Shandaraev s.ABOU "HUSEV ...

Sergey Shandaraev

Dobrý deň! Ďakujem organizátorom za možnosť zúčastniť sa na olympijských hrách. Olympiáda spôsobila veľký záujem medzi študentmi. Zúčastnite sa prvýkrát. Veľmi zaujímavé, poznanie ...

Anatoly KNYAZKOV

Ďakujem vám veľmi pekne organizátori udalostí! Zaujímavé otázky týkajúce sa krížovky sa vybrali. Chlapci si užili úlohu!

Tatyana Korobenynikova

MBOU "LYCEUMÁCIA1" MO "G. BUGURUSLAN"

Ďakujeme, že ste sa snažili držať olympeds pre deti, kvíz, súťaže, ako aj rôzne udalosti. Vaše podujatia prispievajú k rozvoju detí, aby boli hlbšie ...

Sergey Astrakhantsev

Maou "High School č. 24, pomenovaná po hrdinovi Sovietskej únii M.V. Vodopyanova". Krasnoyarsk.

Zúčastnili sa na kvíze "Majstrovstvá didaktiky". Ďakujeme za možnosť skontrolovať vaše vedomosti! Musel som sa "chytiť", ale som veľmi rád, že som sa vyrovnal so všetkými úlohami.

LYUDMILA BERDNIKOVA

FKOU "Sosh Gufsin Rusko v Sverdlovskom kraji"

Ďakujeme organizátorom za príležitosť zúčastniť sa na našich "špeciálnych" učeníkov! Veľmi zaujímavé úlohy, premyslená organizácia. Kogobu hos PGT lesného lesného mesta.

Anastasia Kuznetsova

Kogobu hos pgt lesníctvo verkhnekamsky okres

Vykonávame všetky ruské a medzinárodné súťaže, v ktorých sa podieľajú školáci a študenti. Olympijské hry "Mega-talent" v chémii sa koná pre študentov 8-11 tried a študentov kurzov I-II CDS. Odmeňujeme všetkých účastníkov tým, že im odovzdávame diplomy a certifikáty. Učitelia dostávajú certifikáty a vďačnosť od nás pre organizáciu olympijských hier.

MDG "mega-talent" prostredníctvom očí štatistiky:

• Organizovali viac ako 400 olympiíds a rozšírili zoznam položiek na 47 disciplín.
• Na olympiadach chémie sa zúčastnilo 11 000 školákov z 12 krajín.
• Učitelia sme zaplatili 2.500 000 rubľov na kompenzáciu organizačných nákladov.
• Stály organizátori sú 98% učiteľov, ktorí sa raz zúčastnili olympiády.

5 krokov smerom k učiteľovi

Je pohodlné a rentabilné spolupracovať s nami, pretože vždy sledujeme 5 krokov, zamyslených s myšlienkou každého učiteľa a jeho obavy.

1. Otvoríme prístup k úlohám pre všetky triedy okamžite a pripravujeme metodické odporúčania pre olympijské hry.
2. Každá sezóna mení návrh dôkazov a vďaka diverzifikácii portfólia.
3. Nástroje uložíme kompenzáciou výdavkov na výpis úloh a ocenení.
4. Každý mesiac dávam dary a poslať najaktívnejší učiteľ na pokročilý tréningový kurz zadarmo.
5. Rýchlo reagujte na vaše otázky v online chate, v pošte a v Skype.

Žiaci milujú olympijské hry "Mega-talent" v chémii

Vzdialené olympiády sa konajú v podmienkach známych a pohodlných pre študentov - v stenách ich rodnej školy. Známe nastavenie im pomáha zbaviť sa nadmerného vzrušenia a zamerať sa na hlavnú vec - o plnení úloh. Z tohto dôvodu sa olympijské hry "Mega-talent" často stanú príležitosťou vyhlásiť sa pre študentov, si istí v ich schopnostiach.

Vytvárame podmienky pre účasť na olympilads, aby sme si vezmeli všetkých tých, ktorí chcú, bez ohľadu na ich úroveň akademického výkonu. Úlohy našich olympijských hier sú zostavené v súlade so školským programom a spĺňajú požiadavky GEF. Zahŕňame len tie témy, ktoré študenti podarilo prejsť v čase olympijských hier.

Úlohy pre každú triedu sa skladá z 15 otázok rôznych typov:

• Otázky s jedným alebo viacerými správnymi odpoveďami.
• Úlohy pre koreláciu dvoch dátových radov.
• Úlohy vyžadujúce prácu s ilustratívnymi zdrojmi.
• Úlohy na riešenie problému s pôvodným počtom údajov.

Náklady na účasť v olympiáde a výške kompenzácie

Pre materiály olympijských hier, musíte zaplatiť organizáciu. Výška organizácie pre jedného účastníka je uvedená na stránke Olympida. Až 30% tejto sumy sa vraciame do učiteľa na výpisu úloh a prémiových materiálov.Výška náhrady závisí od počtu účastníkov spoločnosti Olympiády. Viac o kompenzačných podmienkach sa dozviete Registrácia na stránke.

Organizátori olympijských hierhodnotenie učiteľov ktorý sa aktualizuje každý mesiac. Rating Lines získajú cenné dary.

V priebehu školského roka vykonávame 7 chemických olympijských hier

Každoročne sa konajú každý rok v našom centre 3 All-Russian a 4 medzinárodné olympijské hry. Rozvrh olympijských hier je postavený takým spôsobom, aby sa zabránilo pauzy medzi udalosťami.

Kedykoľvek ste vstúpili na stránku, môžete vždy požiadať o jednu z našich olympijských hier. Pripravujeme nové úlohy pre každú olympijské hry, takže 2-3 sa zúčastňuje na našej súťaže a niekedy 7-krát ročne.

Automatické skúšky práce a vydavateľské výsledky

Skúšobné úlohy sa automaticky hodnotia okamžite po vykonaní odpovedí na svojich študentov v špeciálnej typovom štítku zadaním účtu. V deň vydavateľstva budete môcť stiahnuť ocenenia pre seba a všetkých študentov, ktorí sa zúčastnili olympiády.

Stále neviem, ako sa stať organizátorom Olympiády chémie?

1. Zaregistrujte sa na stránke.
2. Choďte do harmonogramu A vyberte olympijské hry chémie.
3. Použiť a špecifikovať počet účastníkov olympijských hier.
4. Potvrďte žiadosť o prevzatie úloh a usmernení.
5. Vytlačte si prijaté materiály a spustite olympijské hry.
6. Pridajte odpovede účastníkov na vašom osobnom účte.
7. V deň sumarovania výsledkov si prečítajte výsledky a stiahnite si zaslúžené ocenenia.

Ako zaplatiť účasť na olympijských hrách chémie?

Môžete prispieť k organizácii s jedným z týchto spôsobov:

• Platba bankovej karty (online);
• Platby podľa potvrdenia, v ruskej pošty;
• Platba elektronickými platobnými systémami (online).

Zúčastnite sa školáci a študenti z Ruska na Olympiáde?

Vo všetkých našich olympiads sa môžu zúčastniť študenti a študenti z ktorejkoľvek krajiny na svete. Jedinou požiadavkou pre študentov je bezplatné vlastníctvo ruského jazyka, pretože všetky úlohy sú zostavené v ruštine. Odpovede na iné otázky, ktoré sme sa často pýtali, zbierali sme .